黑龙江省伊春市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确的是

A.PM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象

B.中国芯的主要成分为单晶硅

C.人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁

D.节假日燃放烟花利用了焰色反应

2、铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（   ）

A.加热 B.用铁粉代替铁片

C.滴加适量CuSO4溶液 D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸

3、有关反应的说法正确的是

A．是还原剂

B．得到电子

C．是氧化剂

D．发生还原反应

4、将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（　　）

A.有白色沉淀生成

B.有红褐色沉淀生成

C.溶液由浅绿色变为黄色

D.不可能有无色气体产生

5、下列说法中，正确的是

A. 硅元素在自然界里均以化合态存在

B. SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物

C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水

D. 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2＝Si+CO2↑

6、下列反应中，硫元素的化合价升高的是

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

D．S+O2SO2

7、已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．P点溶液中：c(Cl-)＞c(B+)

B．Kb(BOH)的数量级为10－5

C．N点溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)

D．图中曲线上任何一点对应的溶液均不可能呈中性

8、下列实验误差分析不正确的是

A.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值Δt偏小

B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+ = NH4+

B.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S+2OH- = S2- +2H2O

C.向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++ Br2 = Fe3++ 2Br-

D.AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋+4OH- =AlO2-+2H2O

10、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D．甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应

11、短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是( )

A. B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强

B. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

C. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐

D. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

12、下列判断正确的是

A．和互为同系物

B．、、互为同素异形体

C．和互为同分异构体

D．和互为同位素

13、下列关于钠和钠的化合物的说法不正确的是(   )

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.金属钠加入含酚酞的水中反应剧烈，溶液显红色

C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4 中

D.碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠

14、NO在催化剂表面催化分解反应历程如图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正确的是

A.分解反应的热化学方程式为 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal• mol-1

B.中间产物3中的键能大于中间产物4的，中间产物3更稳定

C.历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢

D.使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小

15、下列说法正确的是(　　)

A.SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的

B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

C.因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

16、某有机物结构简式如图，下列有关说法正确的是

A.该有机物分子式为C13H14O5

B.1mo1该有机物最多能与7mo1H2反应

C.该有机物分子所有碳原子可以共面

D.该有机物不能通过加聚反应生成高分子化合物

17、下列反应原理不符合工业实际的是

A．2Ag2O4Ag+O2↑

B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

C．2MgO2Mg+O2↑

D．2CuO+C2Cu+CO2↑

18、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A.俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族

B.元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族

C.只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子

D.IA族的元素全部是金属元素

19、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如图，下列说法正确的是（       ）

A．“PX”属于脂环烃

B．“PX”的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C．“PX”分子中，最多有12个原子共面

D．“PX”的同系物均可使酸性KMnO4溶液褪色

20、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X是元素周期表中电负性最强的元素，X和Z同主族，W和Y同主族，这四种元素组成的两种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的稳定性：X＞W＞Y

B．最高价含氧酸的酸性：W＞Y＞Z

C．WZ3的空间结构为平面三角形

D．电负性：Z＞X＞W

21、氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

（1）液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为 。

（2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是   。

（3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式 。

（4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为 ；在该温度下的平衡常数K=     。

（5）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正)      v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

22、汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在 240℃时，平衡常数 K＝64×10－4。请回答：

(1)该温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分钟后O2的物质的量为 0.5 mol，则 用N2表示的反应速率为________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ (填字母序号)。

A.消耗 1 mol N2 同时生成 1 mol O2   B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变   D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________ (填字母序号)。

A.   B.   C.

(4)该温度下，某时刻测得容器内 N2 、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，此时反应________ (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________

23、下表为元素周期表的一部分

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为____，其氢化物的化学式____，其水溶液是___酸(填强或弱)

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)______，其氧化物化学式_____

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是____。

A.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多

C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

24、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

（1）乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度___(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

（2）丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。其中试剂X是____。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。

③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__。

（3）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是___。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

25、有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。

其中能导电的有_______；属于电解质但熔融状态并不导电的有_______；属于非电解质的有_______；属于强电解质的有_______。

26、Ⅰ．将适宜的词语填入空格中(填编号)。

①电泳  ②盐析  ③聚沉  ④变性  ⑤布朗运动  ⑥渗析  ⑦丁达尔现象

（1）清晨森林中出现的一道道光柱，这种现象称为 ；

（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为_____________；

（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做 。

Ⅱ．分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下物质：①氯气 ②液态氯化氢 ③干冰 ④氯化铝 ⑤BaSO4  ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化钙 (填编号)。

其中，属于电解质的是 ；属于离子化合物的是 ；溶于水的过程中能与水发生化学反应的是 。

27、如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．

（1）其中代表金刚石的是   （填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与   个碳原子最接近且距离相等．

（2）其中代表石墨的是   ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为   个；

（3）其中表示氯化钠的是   ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有   个；

（4）代表氯化铯的是   ，每个铯离子与   个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是   ，每个二氧化碳分子与   个二氧化碳分子紧邻；

（6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为   ，该晶体的化学式为   ．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 g•cm﹣3．

28、试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。____。

29、有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

(1)检验矿物样品中是否有Fe3+

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤：

①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入__________ ，用玻璃棒充分搅拌。

③过滤。

④检验：取少许溶液，加入__________。

实验现象：_________________ 。

实验结论：矿物样品中含有Fe3+。 

(2)制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）_________ ，反应的离子方程式是  ___________________________。

②同学们在新制的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈  _________色，但很快观察到下列现象___________________________________，写出反应的化学方程式：___________________________________。

30、500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)=4.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，阳极收集到11.2L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，则：

（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？__________

（2）电解得到的Cu的质量是多少？（Cu的相对原子质量为64）__________

（3）电解后溶液中c(H+)是多少？_________

31、硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3  ______________

（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。

32、金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：

资料：

① Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2

② Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)

（1）步骤2中发生的反应有：

① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq)  ∆H = -197.61 kJ·mol-1

② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)   ∆H = -386.93 kJ·mol-1

则2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的∆H =_______。

（2）下图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。

（3）步骤4的目的是_________________。

（4）步骤5置换的总反应是：

2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑

则以下说法正确的是________(填字母序号)。

A 步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量

B 若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率

C 实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率

（5）脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为_______________。