西藏自治区昌都市2025年小升初模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．35Cl2和37Cl2互为同位素

C．金刚石和碳纳米管互为同素异形体

D．和互为同系物

2、下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是(    )

①燃烧时发生氧化反应           ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源           ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

3、相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是

ClO—(aq)+H+(aq)HClO(aq)       ΔH1

H2O(l)H+(aq)+OH—(aq)       ΔH2

ClO— (aq)+H2O(l)OH—(aq)+HClO(aq)       ΔH3

A．ΔH1＞0，ΔH2＞0

B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH1＞ΔH3

D．ΔH2＜0，ΔH3＞0

4、下列叙述正确的是

A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

B.需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀

C.苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

D.常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法

5、下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是（    ）

A.N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，高压有利于合成氨

B.2NO2(g) ⇌N2O4(g)ΔH＜0，升高温度颜色加深

C.Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水中当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

D.2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率

6、如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为

A．正八面体   B．十二面体 C．正六面体 D．正四面体

7、下列装置可用于制备物质或验证某些物质的化学性质，下列相关描述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、SO、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是(   )

A.甲中一定有SO B.甲中一定有Cl-

C.乙中可能有H+ D.乙中不可能有OH-

9、NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是

A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

10、某学生欲完成反应2Ag+2HCl = 2AgCl↓＋H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列有关物质的制取实验操作错误的是

A．无水乙醇与浓硫酸共热到170℃可制取乙烯

B．制备硝基苯时，需在苯中逐滴加入浓硝酸和浓硫酸的混合物，且不断振药

C．实验室制得的溴苯显棕褐色是因为溴苯中溶有，可用NaOH溶液洗涤除去

D．将铜丝弯螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次可将乙醇氧化为乙醛

12、在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(    )

A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Mg2+

B.使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：HCO3-、Na+、SO、Cl-

C.室温下：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-

D.碳酸氢钠溶液中：K+、SO、Cl-、H+

13、服用阿司匹林类药物，可能会出现副作用。若出现水杨酸反应，应该采取什么措施

A. 饮用大量清水    B. 洗胃

C. 减少用药量    D. 停药，静脉注射NaHCO3溶液

14、铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是

A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：

B．向铁铵矾溶液中通入气体：

C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；

D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：

15、下列实验装置图正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、向等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是(   )

A.b点的溶质为稀盐酸和氯化钠

B.c点的溶质为氯化钠和碳酸钠

C.由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠

D.由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱

17、下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（   ）

A. Fe与稀HNO3 B. NaOH溶液与CO2

C. Na2O2与CO2 D. AlCl3溶液与NaOH溶液

18、下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是

A.温度 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.压强

19、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90度下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

下列有关说法不正确的是

A．装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液来吸收

B．步骤2中，快速搅拌可防止反应生成的Zn(OH)2覆盖在锌粉表面

C．冷凝管中回流的主要物质是H2O

D．步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化

20、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（   ）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.向饱和溶液中滴加少量稀盐酸，没有气泡或只有极少量气泡出现

D.向溶液中滴加足量的 溶液，反应的离子方程式为：

21、将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为___mol·L-1(写出计算过程)。

22、现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①②③④⑤⑥⑦七种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

(2)溶液②中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)室温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)已知t℃，，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________。

(5)硫酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：___________。

(6)常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

23、下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素__；同一个物质__；同分异构体__；同素异形体__。

①金刚石与石墨；②D与T；③12C和13C；④O2与O3；⑤CH4和CH3-CH2-CH3；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑦和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；⑧和

24、①O2　②H2O2　③MgCl2　④硫酸　⑤NaAlO2 ⑥NH4Cl　⑦CO2　⑧Al(OH)3　⑨盐酸　⑩NaHCO3

(1)这些物质中，只含有共价键的化合物是_______；属于强电解质的是_______。

(2)写出②H2O2的结构式_______。

(3)写出NH4Cl的电子式 _______。

(4)用电子式表示CO2的形成_______。

(5)写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式_______。

(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应的离子方程式_______。

25、Ⅰ.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO与H2反应合成甲醇，反应过程中能量变化如图所示：

(1)请写出CO与反应合成甲醇的热化学方程式________。

(2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示，则CO中C≡O的键能为________。

(3)图中曲线Ⅰ和Ⅱ所对应的反应路径，比较容易发生的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.

(4)常温常压下，一定质量的液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出QkJ的热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则甲醇燃烧热的热化学方程式为________。

Ⅱ.实验室常取的NaOH溶液与的硫酸溶液置于下图所示的简易装置中进行中和反应反应热的测定。

(5)从下图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是________。

(6)上述实验数值结果比小，原因可能是________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

26、Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___。

(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)。

A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

B.密闭容器中氨气的物质的量不变

C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D.密闭容器中总压强保持不变

E.形成6个N—H键的同时有2C=O键断裂

(2)能使该反应的反应速率增大的是___(选项)。

A.及时分离出CO2气体          B.适当升高温度

C.加入少量NH2COONH4(s) D.选择高效催化剂

(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___(填“大于”“等于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。

27、（1）现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4。其中：属于电解质的是___，属于非电解质的是___(填序号)。

（2）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g·cm－3，沸点约为55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是____。

a．蒸发   b．分液 c．过滤   d．蒸馏

（3）如图所示，过滤操作中的一处错误是__。

28、A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是_______，其基态原子的简化电子排布式为____________。

（2）CB的立体构型是______。

（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为____（填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点__________________（填“高”、“低”或“无法比较”）。

29、喷泉实验是中学化学的重要实验。

(1)实验室中常用图甲装置进行NH3的喷泉实验。用该装置完成喷泉实验的操作方法是_________。

(2)若用图乙装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。请写出引发喷泉实验的一种操作方法：____________。

(3)若将图甲装置中胶头滴管和烧杯中液体改为NaOH溶液，能用改动后的甲装置进行喷泉实验的一组气体是_________(填字母)。

A．HCl和CO2 B．Cl2和CO C．O2和SO2 D．NO2和NO

30、如图A、B两个装置，回答下列问题：

（1）A为_________池，Pt1为______极。

（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；

同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__  ______（设B中原混合液的体积为200mL）。

31、钨是我国丰产元素，自然界中钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

(1)已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为___________；如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示)：___________。根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有___________三种。

(2)写出第一步转化中“Mn2+→MnO2”的离子方程式___________。

(3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3-x)，这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中正五价和正六价这两种价态的钨原子数之比为___________。

32、某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

（1）热碱液的作用_____________；

（2）试剂a应选用________(填写名称)；

（3）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、_____(填写仪器名称)；

（4）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式______；

（5）实验室制取气体E的离子方程式是____，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的____(填写序号)；

（6）如何用化学方法检验气体E？_______。