西藏自治区昌都市2025年小升初模拟（一）化学试卷-有答案

1、下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列物质中，所含化学键种类最多的是

A.NaOH B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.HC≡CH

3、下列实验方案中，能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

4、M是一种重要的有机物，其结构如图所示，则下列说法正确的是

A．M中苯环上的二氯代物有7种

B．M的分子式为C13H12O7

C．M中有三种官能团

D．1molM与足量H2加成，最多消耗6molH2

5、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.40 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.70 mol·L-1。下列有关判断正确的是（  ）

A. x+y>z   B. 平衡向逆反应方向移动

C. B的转化率减小   D. C的体积分数减小

6、下列离子不能大量共存的是

A.NH4+、Fe3+、S、N

B.Na+、Ca2+、、C

C.K+、Na+、S、

D.K+、Na+、、N

7、有关漂白粉的认识错误的是

A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙

B．漂白粉露置在空气中会失效

C．漂白粉水溶液具有漂白性

D．漂白粉杀菌效果随pH降低而增强

8、有机物M(结构简式如图所示)具有广谱抗菌活性，该分子结构中所含官能团的种类有

A．8种

B．7种

C．6种

D．5种

9、下列叙述正确的是（        ）：

A. 40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 100ml质量分数为98%的硫酸（ρ=1.84g/cm3）溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L

C. 58.5gNaC1溶于水配成1000ml溶液，NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L

D. 11.2LHC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L

10、下列说法正确的是

A．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，都不需克服化学键

B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶2

C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们都属于分子晶体

D．金刚石和足球烯都属于共价晶体

11、接受一定强度的光照后可产生光电子()与成对空穴，二者与水体中的、作用后，可产生氧化性极强的微粒(、M)，如图，这些微粒可将水体中烃的含氧衍生物降解为、。某实验小组利用及苯酚溶液模拟该降解过程，下列有关说法错误的是

A．是该降解过程的催化剂

B．微粒M的电子式为

C．可用溶液检验苯酚是否降解完全

D．该降解过程中，若0.02mol苯酚完全降解为与，理论上需消耗

12、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（   ）

A.72g·mol−1 B.72

C.108 D.108g·mol−1

13、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（        ）

A．尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价

B．其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z

C．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.

D．Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液

14、下列说法错误的是

A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B. 放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热

D. 铁在空气中被氧化属于吸热反应

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

B.0.1mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA

C.1L 1mol/L乙醇水溶液中含有氢原子数为6NA

D.100mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA

16、温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，

反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

17、反应可实现的还原。下列说法正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．与具有相同的电子层结构

C．的空间填充模型：

D．既含离子键又含共价键

18、以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法中错误的是

A．母液呈碱性

B．获得母液的操作方法为过滤

C．反应1、2均为氧化还原反应

D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

19、已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是

A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

20、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是

A.该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B.该过程中BMO表现出较强氧化性

C.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3

21、下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

苯(甲苯)______________；苯(乙醇)_____________；甲苯(溴)_____________。

22、某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断：肯定存在的物质有_____；肯定不存在的物质有___；可能存在的物质有____。

23、现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是__(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__。

（2）若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②__③。(填“>”“<”或“＝”)

（3）将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：

①__②，③__④，⑤___⑥。(填“>”“<”或“＝”)

24、按下列要求填空

（1）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的强的______性

（2）苯不溶于水，且苯的密度小于水。用苯萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的__________（填“下口放出”或“上口倒出”）

（3）钠与H2O反应生成的气体是________

（4）4.5g水与_________g硫酸所含的分子数相等

（5）化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2（在同温同压下），A的化学式是________。

（6）同温同压下，等质量的SO2和SO3，所含氧原子个数比为_________

25、明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)

(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_______，Zn原子处于_______区，基态Zn2+最外层电子排布式为_______。

(2)1mol乳酸锌中含有_______个σ键，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。

(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示：

其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，Zn2+的配位数为_______。

(4)SO2+与短周期中某元素形成的物质互为等电子体，其中的σ键和π键数目之比为_______，SO离子的立体构型是_______。

26、电解质溶液是化学反应的主战场，回答下列问题：

(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___。

(2)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，写出反应的离子方程式__。

(3)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，写出反应的离子方程式__。

(4)25℃时，浓度均为1mol·L-1的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其c(NH)由大到小的顺序为__(用序号表示)。

27、根据要求，完成下有关离子反应的问题

（一）从①Ba(OH)2  ②H2SO4  ③Zn  ④CuSO4  ⑤CaCO3  ⑥HCl  ⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应

I． 选出合适物质的序号并写出相应化学反应的离子方程式。

（1）实验室制取CO2的反应：_______________，_____________________。

（2）实验室制取H2的反应：：_______________，_______________________。

II．从本题所给出的七种物质中选出合适物质，写出符合下列离子反应的化学方程式。

（3）Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓：_____________________________。

（4）H++OH-==H2O： ____________________________。

（二）有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl、H2SO4  、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：

①加入A时,生成白色沉淀：

②向 ①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出：

③向 ②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。

（5）判断A、B、C溶液中溶质分别为：________、________、________。（填化学式）

28、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)阴影部分中N在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：______(填“＞”或“＜”)。

(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为_______，Se与的反应比S与的反应______(填“难”或“易”)。

(3)具有较强的氧化性，具有较强的还原性，将气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是________(填离子符号)。

(4)下列说法错误的是___________(填序号)。

①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

③由元素周期律可直接推断出酸性：

④HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

29、Ⅰ.某兴趣小组为探究SO2与稀溶液反应的情况，实验装置如图：

(1)实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式_______。

(2)请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子_______。

Ⅱ.某固体样品(含有杂质和)，某小组用进行如下实验测定其某些组成：取样品m克，加水充分溶解，酸性滴定，消耗酸性，继续用EDTA试剂滴定其铁含量，消耗，已知：，试计算：

(3)样品中铁元素的百分含量_______；(列出表达式，下同)

(4)样品中的百分含量_______。

30、现取有机物A 2.3 g与4 g氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子的物质的量为_____________；

所含碳原子的物质的量为_____________。

（2）通过计算确定该有机物的分子式为_____________。

31、ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为____________，在基态15N原子的p能级上存在____________个自旋方向相同的电子。

（2）N2分子中σ键与π键的数目之比N(σ):N(π)=____________。

（3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为____________；

②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为____________；

③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中，位于p区的元素有____________种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________。

（4）某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为____________晶胞中硼原子的配位数为____________。若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是____________g·cm-3(只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

32、汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。

(1)N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为____，其中N元素的化合价____。

(2)巳知反应NO2(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO2(g)，其反应的能量变化示意图为：

根据能量变化示意图，则该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的正反应速率方程为v=kcm(O2)•cn(NO)，k只与温度有关，一定温度下测得数据如下表：

该反应速率方程中m=____，n=____(m，n为自然数或简单分数)。

(4)在2L恒容的密闭容器中，充入一定量的NO和O2发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，其中氮的氧化物的物质的量(n)随时间(t/min)的变化曲线如图所示。

①图像中曲线Ⅰ表示____的变化。

②0~10min内，用O2表示该反应的平均速率为____。

③当达到平衡时，NO的转化率为____。