西藏自治区昌都市2025年小升初模拟（3）化学试卷-有答案

1、A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为

①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②④⑥

2、下列关于和的说法不正确的是

A. 均属于醇   B. 均能发生消去反应

C. 均能催化氧化生成醛   D. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、下列说法正确的是（ ）

A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

B.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C.在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存

D.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

4、25 ℃时，将0.1mol/LNaOH溶液加入溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（       ）

A．①点时，

B．在曲线上①②③中任何一点时，溶液中都有：

C．③点时，恰好反应完，溶液中有：

D．滴加过程中可能出现：

5、如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

A. 锌做负极发生氧化反应

B. 供电时的总反应为Zn+2H+＝Zn2++H2↑

C. 该装置可实现化学能转化为电能

D. 正极产生1 mol H2，消耗锌的质量为32.5 g

6、海洋是人类资源的宝库。下列关于实际工业中海洋资源的利用，正确的是

A．制钠：从海水中提取精盐， 再电解饱和食盐水

B．提镁：以海水为原料，经过一系列工艺制备氧化镁固体，电解熔融氧化镁

C．提溴：向浓海水中通入足量氯气，然后蒸馏所得溴水

D．提碘：将海带灼烧、加水浸取、过滤得浸取液，再进行后续氧化、分离提纯操作

7、钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源．下列关于石油等有机物的说法正确的是(　　)

A. 石油是混合物，汽油是纯净物

B. 石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物

C. 石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质

D. 乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同

8、下列关于醇类的说法中错误的是(   )

A.羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇

B.醇的同分异构体中一定有酚类物质

C.乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品

D.甲醇是一种无色、易挥发、易溶于水的液体，常用作车用燃料

9、下列关于离子方程式的评价不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）

A.将电能转化为化学能

B.氧气在石墨电极上发生氧化反应

C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极

D.该电池放电时OH-向石墨电极移动

11、关于下列装置说法正确的是(   )

A.装置①中，盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液

B.装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大

C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D.④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

12、下列含硫物质属于非电解质的是

A．S

B．

C．

D．

13、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法正确的是（ ）

A. X的化学式为C8H10

B. 有机物Y与X互为同系物

C. X因发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状烃Z，Z的一氯代物有2种

14、酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是

A. 对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒

B. 将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物

C. 将滤液加热蒸干，由于NH4Cl 分解，可得到ZnCl2固体

D. 实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)

15、科研人员设计的CO2资源化利用的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4),下列说法错误的是

A.该离子交换膜为质子交换膜

B.Ag极上的电势比Pt极上的高

C.电路中每流过4 mol电子,阳极区质量减少36 g

D.太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源

16、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将Bg(A＝B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是( )

A. B. C. D.

17、下列关于Na2O2的说法正确的是(   )

A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红

C．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

18、设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是

A．1L 0.1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+总数小于0.1NA

B．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NA

C．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA

D．标准状况下，28g N2含有分子数为NA

19、蒸馏实验中需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

20、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（   ）

A.SO2的分子构型为V形

B.SO3是三角锥形分子

C.BF3的键角为120°

D.PCl3是平面三角形分子

21、初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：

(1)A+B的反应化学方程式是______________________。

(2)C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。

(3)H+I的反应方程式是_________________________________。

22、铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为_______。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（用序号填写）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1

则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为______________。

（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式______。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是______________。

（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是____________。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为____。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=______。

已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）。

23、乙烯是石油裂解气的土要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式_______。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填序号)。

a．稀硫酸       b．溴的四氯化碳溶液       c．水        d．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。

a．CH3COOH b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH          d．CH3CH2Br

(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

反应②的化学方程式为_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

24、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ

（2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是   , 正极的反应式为   ，电解质溶液中SO42－ 移向     极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。

（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为   ；X为   。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度   0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

25、指出下列变化能量是怎样转化的：

（1）学校燃烧煤煮饭____________，

（2）给手机的电池充电______________，

（3）用畜电池点亮灯泡_________，

（4）电解水得到O2和H2______________。

26、生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：

(1)有下列六种晶体：A．金刚石 B．冰 C．钠 D．晶体氢 E．碳化硅 F．氯化镁

①直接由原子构成的晶体是___________(填序号，下同)

②在一定条件下能导电且为物理变化的是___________

③前五种晶体的熔点由高到低排序___________

(2)下列说法错误的是___________

A．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得

B．深蓝色晶体中存在离子键、共价键、配位键、氢键等化学键

C．超分子的重要特征是分子识别，例如冠醚识别碱金属离子

D．金属呈银白色光泽，具有良好的延展性、导热、导电性，均可用电子气理论解释

(3)下列结论与电负性有关的是___________

A．水分子的键角大于硫化氢的键角

B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸

C．的键角大于水的键角

D．离子键的百分数：

(4)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如等。已知反应   ，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为___________。

27、高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____、CO的平衡转化率=____。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是____。

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

28、（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2_____（填“多”、“少”或“一样多”）。

（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；

②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；

a．CH3COOH b．HCN   c．HClO d．H2CO3

③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填准确数值）。

29、某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下(约，)气体摩尔体积。

Ⅰ．甲组同学拟选用如图实验装置完成实验：

(1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是_______。

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。如何改进装置①，从而使得硫酸顺利滴下？_______。

Ⅱ．乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为该装置存在明显错误。于是他们设计了如图所示的实验装置。

(3)实验步骤：

①_______(填写实验操作)；

②将镁条用砂纸擦去表面氧化层后、称量其质量为mg；

③加入药品、连接好装置，并将B、C两管的液面调至相平；

④倾斜A管，使反应物接触，开始反应；

……

完成实验后，得到数据如表：温度：，压强：。

(4)两次实验平均值：_______L(保留1位小数)。

(5)该实验温度下，氢气体积的理论值为。实验相对误差=_______%(保留2位有效数字)。

(6)造成上述实验结果的原因可能是_______。

a．实验中硫酸不足

b．A管中仍有H2未进入B管

c．未等气体冷却至室温即进行读数

d．读数时C管中液面高于B管中液面

30、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，含氢原子数是_______。

(2)H2SO4的摩尔质量是________， 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能与______mol NaOH恰好完全反应。

31、研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)汽车三元催化器中还原的反应为        。部分化学键的键能数据如下表(设以键构成)；

由以上数据可求得的键能为_______

(2)已知丙烷直接脱氢可以制丙烯：，下图为丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图像。(图中压强分别为和)

①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)，

A.保持不变                                        

B.丙烷和丙烯物质的量之比保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变            

D.单位时间内生成键，同时生成键

②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是_______(填字母)

A.增大压强                 B.升高温度               C.保持容积不变充入氩气

工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_______

③时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_______、_______(填标号)

④、500℃时，该反应的平衡常数Kp=_______Pa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)

(3)可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，电极是_______极。已知在电极区得到ZnC2O4，则电极上的电极反应式为_______

32、甲烷和CO2是主要的温室气体，高效利用甲烷和CO2对缓解大气变暖有重要意义。

(1)图是利用太阳能将CO2分解制取炭黑的示意图：

已知：①2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)　ΔH=a kJ·mol-1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1

则过程2的热化学方程式为_______

(2)在两个体积均为2 L的恒容密闭容器中，按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡转化率如表所示：

容器Ⅰ在10 min时反应达到平衡，该段时间内CH4的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1， 该温度下，容器Ⅰ的化学平衡常数KⅠ是_______；容器Ⅱ起始时反应向_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行。

(3)将一定量的甲烷和氧气混合发生反应2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图所示。某同学判断c点一定没有达到平衡状态，他的理由是_______。

(4)CO2通过催化加氢可以合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0，m=，通过实验得到如图图像：

①图1中m1、m2、m3最高的是_______。

②图2表示在总压为p的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4温度时，列式表示该反应的压强平衡常数Kp_______(写出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。