西藏自治区阿里地区2025年小升初模拟（1）化学试卷-有答案

1、下列有关元素周期表的说法正确的是

A. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

B. 若D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族

C. 第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8

D. 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，乙的原子序数一定为x+2

2、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是

A．金属性：Na＜Mg＜Al

B．电负性：Na＜Mg＜Al

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al

D．还原性：Mg＜Al＜Na

3、下列水溶液一定呈中性的是（    ）

A. c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液

B. c(H+)=1.0×10-7mol/L 的溶液

C. 室温下，将pH=3 的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液

D. 室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液

4、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．温度：T1＜T2＜T3

B．正反应速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)

C．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

D．平衡常数：K(a)＜K(c)、K(b)=K(d)

5、室温时，0.lmol/L某一元酸HA的水溶液pH=4。下列描述不正确的是

A. 该溶液中HA有0.1％发生了电离

B. 此酸电离平衡常数约为10-7

C. 升高温度后溶液的pH减小

D. 若将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH=7

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.1mol钠离子所含电子数为10NA

B.常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为NA

C.5.6g铁粉与足量稀硫酸反应转移电子数为0.3NA

D.常温下，1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有Na+个数为2NA

7、下列反应的离子方程式表达正确的是(   )

A.向FeCl3溶液中加入铜屑：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.氯水具有漂白性：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓

8、某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是

A．HAP是催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C．在反应过程中有非极性键生成

D．生成CO2分子的过程中有放热过程

9、在某密闭容器中投入碳粉和一定量的，发生反应：   ，下列措施能增大化学反应速率的是

A．增加的质量

B．升高温度

C．移除部分

D．扩大容器体积

10、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法正确的是

A．CuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂

B．11 mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移

C．还原性：CuSO4 ＞ H3PO4

D．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：3

11、下列叙述中，正确的是   （   ）

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物

D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

12、磷酸铁锂电池放电时正极的电极反应式为，该电池放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．放电时，负极上A失电子生成

B．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔

C．放电时，通过隔膜移向正极

D．钾盐有机溶液可用钾盐水溶液替代

13、工业冶炼镁的反应：，下列金属的冶炼方法与其相同的是

A．

B．

C．

D．

14、下列说法正确的是

A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA

C．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

D．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

15、有四位同学为鉴别和两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

A.分别加入相同浓度的盐酸中，看有无气泡产生

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊

C.分别取样配成溶液，滴加溶液，观察有无白色沉淀产生

D.分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

16、已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于BrCl的说法不正确的是

A．BrCl有强氧化性

B．BrCl能与KI发生氧化还原反应

C．BrCl是共价化合物

D．BrCl能与NaOH溶液反应生成NaClO、NaBr和H2O

17、下列说法正确的是

A．C2H4的结构简式为CH2CH2

B．C3H6和C2H4一定互为同系物

C．C5H12的一氯取代产物可能有9种

D．14C是碳元素的一种核素，可用于考古断代

18、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（   ）

A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D.c(C2O42-)<c(H2C2O4)

19、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和 T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式为 X(g)＋3Y(g)⇌ 3Z(g)

B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X 的转化率减小

D.达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶渡呈碱性，t溶液与u溶液均为强酸。下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．元素的非金属性：X＞Y＞W

C．v能分别与u、t反应生成离子化合物

D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸

21、当一个_________反应进行到正反应速率与逆反应速率_____时，反应物和生成物的_________不再改变，就达到了平衡状态。对于一定条件下的反应2SO2+O2=2SO3，当有2 mol SO3生成同时也有____mol_______生成时，则反应达到了平衡状态。

22、Ⅰ．有下列各组物质：

A．和(臭氧)    B．和  C．和    D．和  E．葡萄糖和果糖     F．淀粉和纤维素    G．液氯和氯气

(1)______组两物质互为同位素            (2)______组两物质互为同素异形体

(3)______组两组物质互为同分异构体    (4)______组中的物质是同一物质

Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。

(1)元素的名称是______。

(2)元素、、非金属性的从大到小的顺序为______。(填元素符号)

(3)该新化合物中______(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。

23、有以下几种物质：

①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的⑦干冰⑧石墨

试回答(填序号)：

(1)以上物质中属于电解质的是___________。

(2)以上物质中属于非电解质的是___________。

(3)以上物质能导电的是___________。

24、W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________________(填化学式)。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_________________________________________________________。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为___________________。

②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_____________mol。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置为______________________________。

②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为______________________；

该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈______________________。

③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为_________________。

25、已知A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。请回答下列问题：

(1)若A为常见的非金属单质，常温下为固体，B、C、D均为气体.A与C的反应需要在高温下进行，若单质A对应元素的一种核素中子数为6，则该核素的质量数为__。

(2)若D为用量最大，用途最广泛的金属单质，它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料A是一种黄绿色气体，则C的化学式为__，为了验证C溶液是否变质，可向溶液中加入__。B的溶液与Cu反应的离子方程式为__。

Ⅲ.若A、B、C的溶液均显碱性，C常用于焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂。则：

(3)B的俗名为___，A与C反应生成B的离子方程式为___。

(4)若将21.2gB溶于水用容量瓶配成250mL溶液，B的物质的量浓度为__；若配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差__(填：偏高、偏低、无影响)。

26、I.有下列7种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶   B．冰醋酸   C．白磷   D．固态氩   E．氯化铵     F．铝     G．金刚石

(1)属于原子晶体的化合物是___；属于离子晶体的是___。

(2)由极性分子构成的晶体是___；属于分子晶体的单质是___；含有共价键的离子晶体是___。

(3)属于电解质的是___；分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___；受热熔化，需克服共价键的是___。

II.铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列问题：

(4)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂___鉴别，其离子方程式为：___。

27、简要回答下列问题。

(1)铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是_______。

(2)浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中原因是_______。

(3)金属钠可保存在煤油中的原因是_______。

(4)汽车数量剧增，汽车尾气(含碳和氮的氧化物)污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：_______。

(5)新装修的家居会释放出苯、甲醛等有害物质。请列举一例能减少室内空气污染的方法：_______。

28、局部麻醉药普鲁卡因的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是_______________________，化合物B中氮原子的杂化轨道类型是__________。

（2）反应①～⑥中，属于取代反应的是__________________。

（3）第③步反应的化学方程式是___________________________。

（4）第⑤步反应的化学方程式是_______________________。

（5）含有硝基、苯环，能发生银镜反应的E的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱显示3组峰，峰面积之比为1:2:2的同分异构体结构简式是________________________

29、50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。

(2)氢氧化钠稍过量的原因是___________

(3)实验中改用60 mL0.50 mol/L盐酸跟50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50 mL0.50 mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

30、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关内容。

(1)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，则咖啡因的摩尔质量为__________g/mol。

(2)0.2 g H2大约含有________个H原子。

(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol/L，其中c(SO42－)＝ ________mol/L。

(4)8 克O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为 ________mol。

31、重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物，供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：

根据题意回答下列问题：

（1）锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是___。

（2）NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是___。

（3）滤液1和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7－8目的是___，滤液2调节pH约为5目的是___。

（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：___；为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是：___、过滤、洗涤、干燥。将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是：___。

（5）K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是___。

（6）K2Cr2O7产品含量测定：准确称取试样2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mL。K2Cr2O7产品的纯度为___。

有关反应如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

32、高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含、、P，还含有少量、、的磷化物)为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图：

已知：电解时，选用硫酸溶液为电解液。

回答下列问题：

(1)先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作_______极；阴极产物主要为_______，此外，溶液中的有部分在阴极放电。

(2)“除铁磷”时，溶液中先被氧化为，该过程发生反应的离子方程式为_______；再加入调，并将溶液加热至，形成铁、磷共沉淀。

(3)“滤渣2”的主要成分为和_______(填化学式)。

(4)“沉镍”时，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液_______(已知：时，；；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)硫代硫酸镍在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤得到溶液；再向该溶液加入无水乙醇，析出晶体(已知：时，、)。

①生成的化学方程式为_______；该反应可以进行得较完全，结合相关数据说明理由：_______。

②加入无水乙醇，能析出晶体，其原因是_______。