湖南省娄底市2025年小升初模拟（二）化学试卷-有答案

1、常温下，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、、等】随pH变化关系如图所示，已知，下列有关分析正确的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．调整溶液的，可除去工业废水中的

C．滴定HX溶液至a点时，溶液中

D．、固体均易溶解于HX溶液7

2、硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是

浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S

A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色

B．反应②中若SO2少量，就会生成NaHSO3

C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物

D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为2mol

3、下列离子方程式正确的是

A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-

B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg

C. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓

4、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷

C. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯

D. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇

5、肉桂酸甲酯是一种常用的食用香料。工业上以苯乙烯为原料，可通过如图反应合成肉桂酸甲酯；下列说法错误的是

+2CO2+O2+2CH3OH2H2O+

A．苯乙烯属于芳香烃

B．苯乙烯和肉桂酸甲酯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．肉桂酸甲酯所有原子可处于同一平面

D．肉桂酸甲酯可与NaOH溶液发生取代反应

6、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比例互溶

②溶液能导电

③溶液中存在醋酸分子

④常温下，溶液中的比盐酸中的小

⑤醋酸能与碳酸钙反应放出

⑥一定温度下，大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和溶液反应，溶液产生的速率慢

A.②④⑥ B.③④⑥ C.③④⑤ D.①②

7、以锂硫电池(电池的总反应为2Li + xS= Li2Sx )为电源，电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的原理如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是

A．a为锂硫电池的负极

B．电解池中膜1和膜2都是阳离子交换膜

C．锂硫电池每消耗2.8g锂，理论上M室产生2.24L气体(标准状况)

D．电解一段时间后，原料室中溶液的pH会下降

8、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s） Ca(OH)2(aq） Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )

A．n(Ca2+)增大   B．c(Ca2+)不变   C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小

9、实验室用如图所示装置制取少量溴苯已知该反应为放热反应，下列说法不正确的是（   ）

A．加入烧瓶a中试剂是苯、液溴和铁屑

B．导管b的作用是导气和冷凝回流

C．锥形瓶内可以观察到白雾，这是因为生成的HBr结合空气中的水蒸气

D．实验结束后，向d中滴入AgNO3溶液若有淡黄色沉淀生成，则可以证明苯和液溴发生了取代反应

10、某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO)进行无害化处理，其原理如图。

下列有关说法错误的是

A．Mg电极为负极，Pt1为阳极

B．乙池中NO在Pt1，电极发生还原反应

C．碳纳米管析出硫的电极反应为：SO2+4e-=S+2O2-

D．Pt2电极可能产生H2，周围pH增大

11、下列说法中不正确的是

A．生铁的含碳量比钢低

B．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍

C．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料

12、下列说法正确的是（   ）

A.氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C.新制氯水的氧化性强于久置氯水

D.检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液

13、黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。下列说法正确的是

A.FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质

B.0.1 mol·L-1 FeSO4 溶液中Fe2+离子的浓度为0.1 mol·L-1

C.FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物

D.当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L

14、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A. 2－甲基丁烷也称异丁烷   B. 乙烯、苯都能发生加成反应

C. 乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键   D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

15、实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用   （   ）

A. 烧杯   B. 蒸发皿   C. 分液漏斗   D. 表面皿

16、苯与液溴在一定条件下反应除生成溴苯外，还常常同时生成邻二溴苯、对二溴苯等次要产物，形成粗溴代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法正确的是

A. 苯易与H2、Br2等物质发生加成反应

B. 溴苯与两种二溴苯互为同系物

C. 苯及各种二溴苯分子中所有的原子分别都在同一平面内

D. 用蒸馏的方法可从粗溴代苯混合物中首先分离出对二溴苯

17、两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的固体混合物是

A. BaCl2和(NH4)2SO4    B. AlCl3和NaHCO3

C. AgNO3和NH4Cl    D. KCl和K2CO3

18、下列有关说法正确的是（ ）

A. 在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈

B. CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

C. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH<0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)   △H1= -Q1 kJ·mol-1 H2(g) +Br2(g) = 2HBr(g)   △H2= -Q2 kJ·mol-1   则△H1<△H2

19、下列关于钠的说法错误的是

A．金属钠着火时，可以用干燥的砂土灭火

B．钠长期放置在空气中，最终会变成碳酸钠

C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中

D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%

20、下列措施中，可以改变反应活化能的是（  ）

A．增大反应物浓度   B．使用催化剂   C．升高温度   D．增大压强

21、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。

a．钠沉到水底 　　 b．钠熔成小球  　　  c．小球四处游动

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，反应的离子方程式是___________。

22、已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图，

是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

（2）某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下H3PO3的一级电离平衡常数=____。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

23、选择完成下列实验的装置。

(1)配制100 mL1.00 mol·LNaCl溶液，用_______(填序号，下同)。

(2)除去粗盐水中的泥沙，用_______。

(3)比较和的热稳定性，用_______。

24、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________。

25、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如上图所示，分析判断_____段化学反应速率最快（填OE、EF或FG）。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是__________。

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_____。

A．硫酸铜溶液 B．水 C．浓盐酸

Ⅱ．某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：____________________________；

(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_______（mol·L﹣1·min﹣1）；

(3)反应前的压强与平衡时的压强之比为_____。

26、将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________________。

27、研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化对环境保护具有重要意义。

(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是   ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 

(3)SO2时工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),过程中测定的部分数据见下表：

①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)=   ；

②此温度下该反应的化学平衡常数K= 。

③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将      (填“减小”、“增大”或“不变”。)

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化入右图所示：

①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。

②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较安全；相反，如果一个反应的平衡常数夏普与10-5，则认为这个反应很难进行。

已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：

CuS：Ksp=6.3×10－36；H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15，

通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2S(aq)进行的程度 

28、I.写出下列反应的热化学方程式。

（1）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________。

（2）在1.01×105 Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为_____________。 （S相对原子质量为32）

II.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（3）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。已知：

①CO（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）　 ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是___________。

29、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________________；该操作将I2还原为I－的 目的是__________________。

（2）操作X的名称为 ________________。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验必须控制在较低温度下进行的原因是   ；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________________。

（4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含I－废液以回收碘。

①写出ClO2氧化I－的离子方程式   ；

②若处理含相同物质的量的I－酸性废液以回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。

30、粗ZnS中的S2-的含量可以用“碘量法”测得。准确称取0.150g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mo/L的I2—KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处充分反应5min，硫元素完全转化为单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O=2I-+S4O。测定时，消耗Na2S2O3溶液体积24.00mL。请计算样品中S2-的含量为__(计算结果保留三位有效数字，写出计算过程)。

31、烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。

(1)O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)　   ΔH=—200.9 kJ/mol

3NO(g)+O3(g)3NO2(g)　       ΔH=—317.3 kJ/mol，

则2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH=_______ kJ/mol

(2)T ℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

①若降低反应温度，则平衡后体系压强p_______24.00 MPa(填“＞”、“＜”或“=”)。

②15 min时，反应物的转化率α=_______。

③T ℃时反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)平衡常数的表达式K=_______。

(3)T ℃在体积为2 L的密闭刚性容器中，投入2mol NO2发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T ℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5 min时达到平衡)：

①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是_______(任写一个即可)。

②计算A点处=_______(保留2位有效数字)。

32、利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)请回答下列有关问题：

(1)若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，示意图正确且能说明该反应进行到 t1时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图 1 所示，则该反应的ΔH=_______。

(3)在 2 L 恒容密闭容器a 和 b 中分别投入 2 mol CO2和 6 mol H2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。若容器 a、容器 b 中的反应温度分别为 T1、T2，则判断 T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)。若容器b 中改变条件时，反应情况会由曲线 b 变为曲线 c，则改变的条件是_______。

(4)工业上也可利用 CO 来生产燃料甲醇。已知用 CO 和 CO2制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

①据反应①与②可推导出 K1、K2与 K3之间的关系，则 K3=_______(用 K1、K2表示)。

②500 ℃时测得反应③在某时刻 H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 v 正_______(填“＞”“=”或“＜”)v 逆。