湖南省娄底市2025年小升初模拟（3）化学试卷-有答案

1、84消毒液()、甲醛()、过氧乙酸()、均可用于杀菌消毒下列说法错误的是

A．84消毒液和洁厕灵混合使用效果更好

B．甲醛水溶液可用于浸泡生物标本

C．过氧乙酸()配制过程中应佩戴橡胶手套

D．与空气中的和作用形成

2、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份，一份加入bmol NaOH并加热恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO的浓度为

A．

B．

C．

D．

3、“原子”一词源自古希腊，希腊语中ATOM是不可再分的意思，古希腊哲学家认为原子是世间万物最小的粒子。直到20世纪初，人们终于认识到原子的复杂结构。对原子结构的认识有五种主要模型：①汤姆逊模型②道尔顿模型③玻尔模型④电子云模型⑤卢瑟福模型。按认识时间的先后顺序合理的是(　　)

A.①②③④⑤

B.②①⑤③④

C.①②③⑤④

D.②①③⑤④

4、铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是

A．用FeCl3溶液刻蚀铜板：

B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应：

C．向含1 molFeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应转移2 mol电子

D．含有 Fe2+的溶液中大量存在H+、Mg2+、Cl-、

5、用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是( )

A.铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－→H2↑

B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C.反应中消耗锌的质量为13 g

D.导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

7、25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示，

下列说法正确的是

A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：

B．用含a的代数式表示的电离常数

C．C点对应的溶液中，水电离出的浓度大于

D．D点对应的溶液中，存在关系：

8、下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是

A．多加煤以使炉火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧

D．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤

9、所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成的“食用油”。制作过程：①捞去废油中的悬浮杂质；②加入双氧水进行漂白；③加入工业消泡剂(内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物)；④高温炼制；⑤包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅。以下判断正确的是(　　)

A.“地沟油”外观与普通食用油一样，经过以上处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点

B.“地沟油”可用来作化工原料，如制作肥皂等产品

C.“地沟油”在加入消泡剂后，消除对人体健康的影响

D.“地沟油”中含有较多微量元素

10、向以下六种饱和溶液中分别通入足量CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是

①Ca(NO3)2；②NH3和NaCl；③Ba(OH)2；④Na2SiO3；⑤NaA1O2；⑥Na2CO3。

A．①③④⑥

B．②④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤

11、下列物质均能使品红溶液褪色，其中没有发生化学反应的是

A．活性炭

B．氯气

C．NaClO溶液

D．二氧化硫

12、下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有误的是

A．由乙醇制备乙二醇，第一步消去，第二步加成，第三步水解

B．由2-氯丙烷合成1,2-丙二醇，第一步消去，第二步加成，第三步取代

C．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去

D．由1-溴丁烷制1，2-二溴丁烷，第一步消去，第二步加成

13、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出

D.用镊子取少量碳酸氢钠粉末

14、下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态磷原子的轨道表示式：

B．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1

C．HCl共价键电子云轮廓图：

D．NaCl的晶胞：

15、下列物质属于共价化合物的是

A．CaO

B．

C．

D．

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）

A. 对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

17、下列叙述正确的是

A.氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，一定有另一种元素化合价的降低

B.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂

C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝

D.纳米材料的粒子直径介于1nm～100nm之间，故纳米材料属于胶体

18、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．500℃比常温更有利于合成氨的反应

B．红棕色加压后颜色先变深后变浅

C．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

19、已知表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5：4

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

20、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某同学向溴水中加入足量的乙醛溶液，发现溴水褪色。这是由于醛基具有还原性，溴水可将乙醛氧化为乙酸。请尝试写出该反应的化学方程式___________。

22、有下列物质：①稀硫酸 ②铁  ③碳酸钠  ④ CuSO4·5H2O⑤蔗糖 ⑥液态HCl  ⑦ CO2 ⑧熔融氯化钠 ⑨ Al2(SO4)3 ⑩Ba(OH)2

请回答下列问题：

(1)可以导电的有___________(填序号)。

(2)属于电解质的有_________(填序号)。

(3)⑩在水中的电离方程式为_________。

(4)请写出⑦与⑩反应的离子方程式  ____________ 。

23、V2O5是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。

(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式___________；

(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+___________；酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂，可以被草酸(H2C2O4)还原为VO2+_____________，I-能将VO2+还原为V3+____________(写出对应离子方程式)；

(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气。写出对应化学方程式___________。

24、下表有三组不同类别的物质，请按要求填空。

(1)图中①②③代表的各组物质类别是(用文字填写)：①___________；②___________；③___________。

(2)第一组的豆浆中加入石膏可以制得豆腐，这个现象叫做___________。

(3)表中所有物质属于非电解质的有：___________(填化学式)。

(4)第二组中的某种物质和第三组中的某种物质在一定条件下会发生非氧化还原反应，反应后液体能产生丁达尔效应，写出该反应的离子反应方程式：___________。

(5)第三组中有两种物质的溶液会发生氧化还原反应，写出该反应的离子反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

(6)利用第三组中的KI制取，某同学设计如下实验：

操作①②③代表的操作名称是 (用文字填写)：①______；②________；③______。若取上述实验中含的溶液10.0 mL，用0.1 mol/L硝酸银溶液反应，用去硝酸银溶液10.6 mL，则溶液中的物质的量浓度为___________(保留2位有效数字)。

25、请回答下列问题。

(1)在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是_______，可用于制半导体材料的元素是_______，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，具有两性的是_______(以上均用化学式填空)。

(2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是_______。

(3)第32号元素在元素周期表中的位置为_______。

(4)由与所代表的物质中，共有_______种元素，_______种原子，、的关系是_______。

(5)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：_______。

26、I．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O。

(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________ 。

(3)配平化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________

Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

(4)如反应中转移了0.3mol电子，则消耗Cl2在标准状况下的体积为___________。

Ⅱ．大苏打的成分是，常用于防毒面具中吸收氯气。若完全反应，失去8mol电子。

(5)写出其水溶液吸收氯气的离子方程式：___________。

Ⅲ． 已知化合物能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为)。

(6)写出该反应的化学方程式：___________。

27、已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为_______。

(2)用单线桥表示出电子的转移和数目_______

(3)该反应中HCl体现的性质是_______，氧化产物是_______，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。

(4)当有1molCl2生成时，则被氧化的HCl的质量是_______g，该反应转移的电子数为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

28、已知可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某温度下达到平衡时C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_________(填增大、减小或不变)；

29、下图为实验室常用装置，回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)依次连接装置A、B、C、D，加人合适的试剂制取并检验氯气部分性质。

①若装置B用于储存少量氯气，应该盛装___________溶液，收集并储存氯气的操作方法是___________。装置D的作用是___________。

②若装置C中盛装的是淀粉一碘化钾溶液，当出现___________现象时，说明氯气具有氧化性，反应的离子方程式为___________。

(3)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如下(反应温度)。

①反应Ⅱ的化学方程式为___________。

②该方法制氯气，消耗的主要原料是___________。

30、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)，求：

（1）原合金中Mg、Al质量各多少克?_________

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____________

31、(1)通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

①已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程___________。早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的种种假设，然而，直至1999年才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。

②该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由___________。

③该离子是___________。

A.质子酸      B.路易斯酸      C.自由基   D.亲核试剂

(2)2003年5月报道，在石油中发现一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用作合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：

①该分子的分子式为___________ 。

②该分子有无对称中心？___________。

③该分子有几种不同级的碳原子？___________。

④该分子有无手性碳原子？___________ 。

⑤该分子有无手性？___________ 。

32、铜、铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为______。

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是______(填标号)。

A.原子光谱            B.质谱        C.红外光谱

(3)石青的化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，其中CO的空间构型为______。

(4)已知NH3分子中H－N－H的键角为107.3°，则配合物[Cu(NH3)4]SO4中H－N－H的键角______107.3°(填“大于”“小于”“等于”)。

(5)含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的第一电离能由大到小顺序是______(用元素符号表示)。

②X化合物中中心原子铜的配位数是______。

(6)FeCl3与K4[Fe(CN)6]溶液混合生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。配体CN-中C原子的杂化方式为______，CH2=CHCH2CN分子中σ键与π键的数目之比为_______。

(7)用邻二氮菲(phen，结构为   )与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。

①[Fe(phen)3]2+中，存在的化学键有______(填字母)。

a.配位键        b.离子键        c.π键          d.氢键

②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：______。