湖南省娄底市2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

1、有机物燃烧时可能产生一定量的黑烟，下列各组有机物在相同的外界条件下燃烧时，产生的黑烟最浓的一组是(　　)

A．CH3—CH2OH和H2

B．CH4和CH3CH2CH3

C．CH2===CH2和CH2===CH—CH3

D．和H—C≡C—H

2、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有关说法正确的是（   ）

A.ClO-是氧化剂、OH-是还原剂 B.Fe3+是还原剂、FeO42-是还原产物

C.生成2molFeO42-转移6NA个电子 D.ClO-的还原性大于FeO42-

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B. c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C. 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

D.

4、铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是

A．AlF3晶体类型与其他三种不同

B．1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA

C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构

D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征

5、下列离子组一定能大量共存的是(　　)

A. 酚酞呈红色的溶液中:Al3+、Cl－、NO3－、Na+

B. 石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、[Al(OH)4]－、NO3－、HCO3－

C. 能与铝反应发出H2的溶液中:K+、Na+、NO3－、ClO－

D. 含大量OH-的溶液中:CO32－、Cl－、F－、K+

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．c(OH-)=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

B．滴入酚酞显红色的溶液中： Na+、Al3+、CO32-、AlO2-

C．含有Fe3+的溶液中： Na+、Al3+、Cl-、SCN-

D．pH=1的溶液中： Fe2+、Cl-、NO3-、K+

7、化学让生活更美好。下列有关说法中正确的是

A．棉衬衫和丝质衣物的主要成分均属于糖类

B．亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何食品的生产中

C．“暖宝宝”发热原理与铁的吸氧腐蚀相同

D．霓虹灯能发出五颜六色的光利用了金属离子的焰色反应

8、已知短周期元素X、Y、Z、M和Q在周期表中的相对位置如图所示，其中只有X为金属。下列说法错误的是

A．工业上用电解熔融的XQ3来冶炼单质X

B．光导纤维的主要成分是YM2

C．X能与Cr2O3反应得到Cr

D．Z的最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

9、下列关于A1及其化合物的说法正确的是

A．AlO3不能与水反应生成Al(OH)3

B．铝是人类使用最早的金属

C．实验室常用AlCl3溶液和NaOH溶液制备Al(OH)3

D．Al制容器可以长期盛放酸性、碱性和咸的食物

10、关于碘水的下列说法中正确的是

A. 碘水中的分子只有水分子和碘分子 B. 碘水呈紫黑色

C. 碘水能与氢氧化钠溶液反应 D. 碘水不能与硝酸银溶液反应

11、现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是

A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．质谱法和红外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法

12、意大利科学家获得了极具研究价值的分子结构如图所示，以下有关物质结构的说法正确的是（  ）

A.N均是以杂化，均为键

B.N的电负性大于O，所以的沸点低于

C.为原子晶体，每个N的配位数为3

D.N原子核外有5个未成对电子

13、在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是

A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水

B. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

C. SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

14、a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的量随时间变化的图象如下图所示，其中正确的是(   )

15、下列关于有机化学史的说法，正确的是

A．贝采利乌斯提出了测定有机物元素组成的方法

B．凯库勒提出了碳价四面体学说

C．李比希提出了有机化学概念

D．维勒最早用人工方法将无机物转变为有机物

16、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

A. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

17、下列说法正确的是

A．晶体中有阳离子，就一定有阴离子

B．共价晶体的熔点一定高于离子晶体

C．N2与CO的沸点差异源于二者的极性不同

D．晶体与非晶体的本质区别在于晶体具有各向异性

18、有关离子化合物的说法正确的是

A．所有离子都具有8电子稳定结构

B．盐酸中存在、，因此HCl是离子化合物

C．共价化合物内一定不存在离子键

D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子

19、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子：

B．HClO的电子式：

C．的电子式：

D．在水溶液中的电离方程式：

20、下列有机反应类型与其他三项不同的是

A．乙醛使酸性溶液褪色

B．乙醛使溴水褪色

C．乙醛与氢氧化二氨合银溶液反应

D．乙醛与反应生成羟基乙腈

21、钠、铝和硫是中学化学常见的三种重要元素。请回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成_______(填“”或“”)；

(2)能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

(3)加热时，浓硫酸可与木炭反应，请配平反应的化学方程式：_______。

_______(浓)

22、完成下列问题：

(1)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01 mol/LNaOH溶液的pH=________。

(2)25℃时，已知:HB为一元酸， 0.1mol·L-1的 HB溶液的pH值为3，关于该溶液下列说法正确的是_________。

A.此溶液中不存在HB分子 B.升温，pH增大 

C.加水稀释，c(OH-)增大. D.NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)

(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填准确数值)。

(4)明矾能净水，其原理为：______________________(用离子方程式解释)。

(5)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)＋2OH-(aq)，常温下其Ksp＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞_______。

23、铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。

（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是和，写出该反应的化学方程式_______________。

（2）实验室配制溶液时，如果没有隔绝空气，会被氧化为________（填写化学式）。在该溶液中加入________试剂，看到_________现象，证明溶液变质。写出检验已经被氧化的离子方程式_________。

（3）已知可溶于水，下图表示的是向溶液中逐滴加入溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入的物质的量x的关系。

由图可知c点的沉淀是______（填化学式），a-b过程中沉淀物质的量较大的是____（填化学式）,写出从开始滴加入溶液至c点的总反应离子方程式_______。

24、（1）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O用双线桥法表示该反应过程中的电子转移情况_________，该反应中氧化剂为____________，HCl的作用是___________。

（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是___________。

（3）已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O，则RO中R的化合价是________。

A +3               B +4                C +5              D +6

25、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，回答下列问题：

（1）元素③的单质的电子式为_______，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。

（2）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：_______________。

（3）元素⑥的氢化物的结构式为_______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________；

（4）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）____________。

（5）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为；4核18电子的分子__________，10电子的阳离子____________。

26、金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ,为测定其结构做如下分析：

（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22．4L(标准状况下)，说明A分子中含羟基

  个。

（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为 。

（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式 。

（4）有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22．4L(标准状况下)，且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式 （只写出一种即可）。

27、化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦，回答：

(1)常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH_______10，氨水的pH_______10(填“＞”“＜”或“=”)

(2)常温下，pH=l0的溶液中，水电离出来的_______mol/L，在pH=3的溶液中水电离出来的为_______mol/L。

(3)等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是_______(填序号)

(4)某学生用甲基橙做指示剂，用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，完成填空：滴定终点溶液颜色的变化是_______。若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，则所测浓度_______。(填偏大、偏小或无影响)

(5)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_______。

A．升温

B．通入HCl气体

C．加入NaOH固体

D．加入固体

28、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有__性(填“氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___(填字母)。

A．浓硫酸      B．碱石灰     C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：__。

29、某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：

①能更好地吸收有毒气体防止其污染环境；

②_______。

(2)能说明有气体产生的实验现象是_______。

(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

Ⅰ.只含有；

Ⅱ.只含有；

Ⅲ.既含有又含有。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，回答下列问题。

A.稀盐酸        B.稀硫酸        C.溶液    D.酸性溶液    E.溶液    F.淀粉-溶液    G.溶液

验证Ⅱ

取试样，先滴加少量的_______(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_______，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ

步骤①：取试样，滴加少量的_______(填试剂序号)，溶液的颜色变_______色，则试样中含有，发生反应的离子方程式为_______。

步骤②：另取适量的试样，然后滴入_______(填试剂序号)中，若紫色褪去，则试样中含有。

30、某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

请回答如下问题：

(1)X所含三种元素是_________。

(2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_______。

(3)溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式_____。

31、用氧化锌矿粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并经煅烧制备ZnO。

(1)“酸浸”时提高单位时间内锌元素的浸出率可以采取的措施有_______。(写出一条即可)

(2)“除铁”时用双氧水将Fe2+氧化成Fe3+并调节pH=4，该反应的离子方程式为_______。已知Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38，除铁后溶液中残留的Fe3+的物质的浓度为_______。

(3)“沉淀”时反应的离子方程式为_______。

(4)ZnO水悬浊液可以用于吸收烟气中SO2.已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______。

32、【化学-选修3:物质结构与性质】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。

(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。