青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

1、室温下向的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电离子的数目减少

B．的电离程度增大，亦增大

C．溶液中增大

D．向氨水中加入固体，的电离平衡逆向移动，减小

2、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. (CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯

B. 丙烷的二氯代物有4种同分异构体

C. 苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

D. 环已烷分子中所有原子在一个平面内

3、下列说法正确的是

A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1:4

B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1

C．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3:5

D．3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O中，每生成1个NO转移3个电子

4、下列说法不正确的是

A．16O和18O互为同位素

B．金刚石和足球烯互为同素异形体

C．C2H6和C3H6互为同系物

D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

5、已知键的键能是，，键的键能是键的键能是，则的为

A．

B．

C．

D．

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

7、通过石油分馏不能得到的物质是

A．石油气

B．柴油

C．煤焦油

D．石蜡

8、下列关于物质的用途，叙述不正确的是   (   )

A. Na2SiO3常用作制木材防火剂

B. 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

C. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材

D. 镁铝合金可用作制造飞机的材料

9、下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11、下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是(   )

A.天然气是一种清洁的化石燃料

B.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

C.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

12、常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是

A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小

B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为1.0×10-39

C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜7

D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+

13、能用来鉴别乙醇、四氯化碳、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是

A．金属钠    B．溴水  C．氢溴酸   D．氢氧化钠溶液

14、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制备得到干燥的氨气

B．用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色

15、常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa=－lgKa。下列说法不正确的是

A．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－

B．b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL

C．将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液

D．常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa=4.7

16、下列关于褪色原理叙述正确的是

A．SO2可使溴水褪色，体现了SO2的漂白性

B．Cl2可使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

C．活性炭可以吸附有色物质，是因为活性炭可以与有色物质发生化合反应

D．向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2气体，KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性

17、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是

A. Cu2+、Na+、SO42、Cl   B. Ba2+ 、K+、HSO3-、Cl

C. Mg2+、K+、MnO4、I   D. NH4+、Na+、CO32、NO3

18、制备硫化物的实验中常用硫代乙酰胺()代替硫化氢，下列说法不正确的是

A．硫代乙酰胺能溶于水

B．硫代乙酰胺加入CuSO4溶液中能出现黑色沉淀

C．硫代乙酰胺与足量NaOH溶液加热反应产生两种钠盐

D．硫代乙酰胺在稀硝酸中反应得到乙酸、硝酸铵和硫化氢

19、现有Fe和的固体粉末44g，往其中加入1L稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生的体积为8.96L(标准状况)，反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要2.00mol/L NaOH溶液300mL(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．混合物中的物质的量为0.1mol

B．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6mol

C．原硫酸的浓度为1mol/L

D．混合物中Fe的物质的量为0.5mol

20、向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（    ）

A.该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe(OH)3

B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物

C.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系

D.形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4(胶体)+4H2O

21、①乙醇②Cl2③食盐水④(NH4)2CO3⑤H2SO4⑥H2CO3

(1) 上述物质属弱电解质的有 ______________

由分子构成的强电解质有 ______________

非电解质有____________________

既不是电解质也不是非电解质的有_______

离子化合物有_______

(2) 正确书写下列化学方程式：

①碳酸钠溶液中通入足量CO2_________

②CH3COONa溶液中加入盐酸 _________

③NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液 _________

22、Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？

(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_______。

(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_______。

Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_______v逆。(填“>”“=”或“<”)

(2)若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______。

(4)如果升高温度，则v逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C  _________

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________

（4）HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明______________________

24、按要求完成下列填空：

(1)某种粒子有1个原子核，核内有17个质子，20个中子，核外有 18个电子，写出该粒子的化学符号________，结构示意图____________ 。

(2)将NaHSO₄溶于水，破坏了 NaHSO₄中的_________，写出其电离方程式:_______________ 。

(3)19g某二价金属的氯化物 ACl₂中含有0.4molCl⁻，金属A的相对原子质量是________。

(4)根据反应，可知当有 参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为______mol。

25、(1)Fe(OH)3胶体制备的原理__________________________________用化学方程式表示)；

(2)溶液、胶体和浊液的本质区别在于________________________；

(3)可以利用_____________效应区分溶液和胶体。

26、填空：

(1)请写出官能团名称，或根据名称画出相应官能团。

①醛基___________                       ②酯基___________

③—OH___________                      ④—COOH ___________

⑤___________

(2)分子式为C7H8O且属于酚类的同分异构体有___________种(不含立体异构)，写出它们的结构简式___________。

(3)C4H10的二氯代物有___________种(不含立体异构)，写出其中含有两个—CH3的，所有同分异构体的结构简式：___________

27、乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志。

(1)乙烯与H-OH生成CH3CH2OH，反应方程式_______反应类型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反应方程式_______反应类型是_______，

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3~5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_______溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是_______，请写出左侧试管中的反应方程式_______。

28、根据要求回答下列问题

Ⅰ、用系统命名法给下列物质命名:

(1)______________________;

(2)的名称为__________________。

(3)______________

Ⅱ、根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式

(4)3,5 -二甲基庚烷________________

(5)2,2,5-三甲基-3-乙基己烷:_______________

Ⅲ、按要求回答下列问题：

(6)命名为“2-乙基丙烷”，错误原因是_______；将其命名为“3-甲基丁烷”，错误原因是_______。正确命名为_______。

29、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为__________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_____（填序号）

a．碱石灰   b．氢氧化钠   c．碳酸钙   d. 氧化钙固体

（2）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有____溶液的洗气瓶。

（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为_________________

（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为___________________________________________________。

30、Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示：

此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH－浓度为____________。

Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

31、氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

(1)氢气是清洁燃料，已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__。

(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为__。

(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：C6H12(g)C6H6(g)+3H2(g)。在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为xmol·L-1，起始时容器总压为p，平衡时苯的浓度为ymol·L-1，则该反应的压力平衡常数Kp=__(用含x、y和p的式子表示；用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×体积分数)。

(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，（高分子电解质膜，只允许氢离子通过）(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为__→__(分别选填“A”或“D”)。

②生成目标产物的电极反应式为__。

③该储氢装置的电流效率η=__。(η=×100%，计算结果保留小数点后1位)

32、海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题。

(1)写出基态溴原子的价电子排布式_______，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为_____(填元素符号) 。

(2) Mg、Al的氟化物晶格能分别是2957 kJ•mol-1、5492 kJ•mol-1，二者相差很大的原因是______。

(3) X射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在I离子。I离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

(4) C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①1mol吡啶分子中含有σ键数目是___________NA。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因___________。

③分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为___________。

(5) CaF2可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示：

①“ 原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(________，_______，)

②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度为____g•cm-3 (列出计算式即可) 。