青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷-有答案

1、下列关于金属铝的叙述中，正确的是(   )

A.常温下铝不与空气中的氧气发生化学反应 B.铝是地壳中含量最多的金属元素

C.铝的化学性质不活泼 D.工业冶炼铝时，通常用焦炭做还原剂

2、使酚酞变红色的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是(      )

A.Ca2+、K+、 B.

C.Ba2+、Cl-、 D.Al3+、Mg2+、

3、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关、，和的说法正确的是

A．三者都是酸性氧化物

B．三者都能与水反应生成对应的酸

C．三者的熔沸点均较低

D．向溶液中通入足量，出现乳白色浑浊，体现酸性和氧化性

5、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，应用于照相材料方面，可作为显影剂，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且原子序数总和为30.下列有关叙述错误的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Y

B．W和Y形成的化合物可使红色石蕊试纸变蓝

C．化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

D．W、X、Y、Z均可与Z的短周期同族元素形成至少两种二元化合物

6、下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是(　　)

A. S2－   B. Ca2＋   C. F－   D. Cl－

7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B. 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

8、下列说法不正确的是

A．钾离子的结构示意图：

B．的分子结构模型：

C．甲烷的结构式：

D．用电子式表示的形成过程：

9、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯

B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同

10、分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是

A．a＝b B．a<b C．a>b D．无法确定

11、下列表述不正确的是

A．原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s

B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道

C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子

12、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

13、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A

B．当A中含有少量B时，可以通过冷却结晶的方法提纯A

C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和

D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

14、下列“油”中属于酯类的是

①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油

A.①③ B.②④⑤ C.①③④ D.③⑤

15、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是(    )

A.核电荷数为12 B.属于金属离子

C.核外有2个电子层 D.在化学反应中易得到2个电子

16、甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为(   )

A. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 甲基使苯环的活性增强

D. 苯环使甲基的活性增强

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．向含0.1molNa2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA

B．17g羟基(—OH)所含电子总数为9NA

C．1molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为NA

D．7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA

18、2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下进行反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(s)，下列说法不正确的是

A．①体系气体密度不变；②B的体积分数不变；③2v逆(A)=3v正(C)，三种现象均可以说明该反应达到平衡

B．①增加D的质量；②向体系中充入He；③抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率

C．对于该反应，无论正反应还是逆反应，升高温度，反应速率均上升

D．某时刻四种物质的量均为6mol，则反应达到其限度时，2mol/L＜c(B)＜4.5mol/L

19、某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是(    )

A. 丙炔 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 1，3—丁二烯

20、对下列实验现象所进行的解释不合理的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

21、对溴苯乙烯与丙烯的共聚物X是一种高分子阻燃材料，具有低毒、热稳定性好等优点。

(1)写出对溴苯乙烯的结构简式：_______，写出共聚物X的结构简式：_______。

(2)实验室制取对溴苯乙烯的原料是乙苯，乙苯和苯互为_______(填“同素异形体”、“同分异构体”或“同系物”)，乙苯和苯均为无色液体，若用化学方法区别两种物质，用到的试剂为：_______。

(3)由乙苯制取对溴苯乙烯时，得到中间体，与足量氢氧化钠水溶液共热得到有机物A()，A分子中的羟基连接手性碳原子。则A的结构简式为_______。

(4)丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，有机物B的结构简式为：，设计由2，3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线：_______。(路线流程图示例如：)

22、某粒子的结构示意图为：

试回答：

(1)当x－y=10时，该粒子为________(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。

(2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：_______、________、_______、_______。

(3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性______________(填氢化物的化学式)。

(4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)________________________________。

23、按要求填空

（1）有下列词语：①渗析   ②盐析   ③聚沉   ④溶胶   ⑤凝胶 ⑥布朗运动   ⑦电泳   ⑧丁达尔现象 ⑨中和   ⑩水解 从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中：

①在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为__________

②在Fe（OH）3溶胶中加入（NH4）2SO4溶液，产生了红褐色沉淀，这种现象叫做_______ 

③用半透膜把制取的Fe（OH）3溶胶中的HCl分离去的方法叫做_________ 

（2）现有以下物质：①NaCl固体；②液态SO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl，请回答下列问题（填序号）

①以上物质中能导电的是________________________________；

②以上物质属于电解质的是______________________________；

③以上物质属于非电解质的是____________________________；

24、某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若实验I左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_______。

（2）II所示的实验，若固体质量相同时，物质的量较小的是_______（填化学式）。

（3）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_______、 _______。与III相比， IV的优点是_______（填选项序号）。

a．IV比III复杂        b．IV比III安全        

c．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（4）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_______（填化学式，下同），稳定性较好的是_______。

25、当前，提高空气质量成为日益关注的环境问题。

(1)上图为烟台某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为___________；安装汽车尾气催化转化器可将CO和NO2转化为两种无污染的气体，反应的化学方程式为___________。

(2)硝酸工业废气中有氮氧化物(NOx)，利用石灰乳净化废气，同时能获得应用广泛的Ca(NO2)2，工艺流程如下：

滤渣可循环利用，其主要成分为___________(填化学式)；该工艺需控制NO2和NO物质的量之比接近1：1，“吸收”过程反应的化学方程式为___________；若n(NO2)：n(NO)＞1：1，则产品中可能混有杂质___________(填化学式)。

(3)燃煤烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)：

NO和NaClO2溶液反应的离子方程式为___________；表中m=___________。

26、NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是______________________。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________________________。

(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO__   _g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

27、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_______，反应达平衡时，c(H2)=______。

(2)判断该反应达到平衡的依据是______(填序号)。

①CO减少的速率和CO2减少的速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

28、按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)：___________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)：___________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：___________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：___________。

29、人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用4.57gSbCl3制备超酸HSbF6，并探究其性质。制备SbCl5的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置略)：

已知：Ⅰ.制备HSbF6的化学反应为SbCl3+Cl2=SbCl5；SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl

Ⅱ.毛细管连通大气，减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。

Ⅲ.相关物质的部分性质如下：

(1)仪器D的名称是_______。

(2)A装置中发生反应的化学方程式为_______。

(3)试剂X为_______；其作用是_______、_______。

(4)反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品至E中，用真空泵抽气进行减压蒸馏(29KPa)。E中毛细管产生微小气泡的作用是_______；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_______。

(5)经后续反应制得HSbF64.27g，计算所得HSbF6的产率为_______(保留2位有效数字)。

(6)1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进一个酸性溶液(HSbF6)中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。已知稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：_______。

30、（1）相同质量的SO2与SO3分子数之比为___，质子数之比为___。

（2）CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2体积为22.4L（标准状况），则混合气体中CO的质量是___g；混合气体中CO2在标况下的体积是___L，混合气体在标准状况下的密度是___g/L，混合气体的平均摩尔质量是___g/mol。

（3）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均为气体），测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12.22，则相同条件下，X的相对分子质量是___。

（4）由CO2、H2、CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为___。

31、金属在电子工业(比如多种电池)上应用十分广泛。现以某废渣(主要成分为､少量杂质)回收提取钴､镍的工艺如下：

(1)提高“酸浸”效率的措施有___________(任写一条)。

(2)“酸浸”时的作用是___________。

(3)“除铝”一步的离子反应是___________。

(4)分两次加入碳酸钠而不直接在“除铝”一步加过量的原因是___________；“沉钴”也可用碳酸氢钠，则反应的离子方程式是___________。

(5)已知利用采用微波水热和常规水热法可制得高效催化剂(均为价)。该催化剂在时催化分解6%的溶液的相对初始速率随变化曲线如图。

①由图中信息可知___________法制取的催化剂活性更高。

②两种离子中催化效果更好的是___________。

(6)某二次锂电池的放电总反应为，则充电时阳极反应式是___________。用此电池为电源电解溶液可制备，当负极质量减少时，理论上能制得的质量是___________。

32、中国向世界庄严宜布，中国将力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。某科研机构欲利用以下途径减少CO2的排放，并合成清洁燃料CH3OH，相关反应有：

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＜0

II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0

III.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3＜0

(1)ΔH1=____(用含ΔH2、ΔH3的代数式表示)，反应I在相对____(填“较低”或“较高”)温度下容易自发进行。

(2)反应物中的CO2可用NaOH溶液从工业尾气中捕获。常温下，当捕获液中c(H2CO3)=c(CO)时，溶液的pH=____[已知：常温下，Ka1(H2CO3)=10−6.4、Ka2(H2CO3)=10−10.2]。

(3)向某恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2，只发生上述反应I和II，在催化剂作用下达到平衡状态时，CO2的转化率随温度的变化如图所示：

①温度在210~270℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高而下降，其原因可能为___。

②平衡时的浓度关系式：(210℃)___(270℃)(填“大于”“小于”或“等于”)。

③一定温度下，反应体系中CO2的平衡转化率为20%，平衡时CH3OH的选择性[甲醇的选择性=×100%]为70%，则氢气的平衡转化率α(H2)=___，反应II的化学平衡常数K=____(计算结果保留2位有效数字)。