内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（3）化学试卷-有答案

1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而铜冶炼出来的时间却比铝要早的多，究其原因，最合理的解释是(   )

A.铜矿较易还原，铝矿很难还原

B.铜矿较易氧化，铝矿很难氧化

C.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

D.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

2、室温下，将浓度为0.1 mol•L-1的一元弱酸HA溶液加水不断稀释，下列始终保持增大的是(　　)

A．c(H+)

B．c(H+)•c(OHˉ)

C．

D．

3、下列微粒中，互为同位素的是

A．D2O和H2O

B．X和X

C．Y和Y

D．O2和O3

4、某有机物的结构简式为 :

它可能发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦加聚

A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑤

C.①②③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦

5、下列离子方程式书写正确的是

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：

B．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：

C．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应(还原性)：

D．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

6、下列有关说法中正确的是

A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

7、通过以下实验得出的结论正确的是

A．将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在SO

B．将某固体样品溶于水，再滴加AgNO3溶液与稀HNO3，若产生白色沉淀，则该固体样品中存在Cl-

C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则该固体试样中存在Fe3+

D．将某固体样品溶于水，再加入NaOH溶液，若无沉淀产生，则该固体样品中仍可能存在Ag+

8、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，颜色变深

②500℃比室温更有利于合成氨的反应

③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

④H2、I2、HI平衡混合气加压后，颜色变深

⑤常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5

⑥向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

⑦打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 ⑧将FeCl3溶液蒸干最终得不到FeCl3固体

A．②④

B．①②④⑦

C．①②③⑧

D．②③④⑦

9、下列说法不正确的是

A．轻微烫伤或烧伤时，若有水疱，尽量不要弄破

B．中学实验室中，不能将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶

C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗

D．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

10、己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。下列叙述不正确的是

A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2

B. 己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应

C. 1 mol己烯雌酚最多能与2 mol Na发生反应

D. 己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应

11、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，和中含有的氢原子数目为

B．标准状况下与足量在密闭容器中反应，转移电子数为

C．与S完全反应，转移电子数为

D．常温常压下，的分子个数为

12、下列化学用语表示正确的是( )

A．NH3分子的电子式：   B．CH4分子的比例模型：

C．F原子的结构示意图： D．N2的结构式： N≡N

13、学习小组在实验室中利用如图所示装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是

A．未点燃酒精灯时，b中品红溶液不会褪色

B．f导管出来的气体中可能含有H2

C．d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊是因为生铁的C与浓硫酸共热生成CO2

D．c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，反应的离子方程式为4H++SO2+MnO=Mn2++SO+H2O

14、一定温度下，将2mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入2mol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是

A．2p1=p2

B．PCl5的转化率增大

C．PCl3%减小

D．再通入2mol PCl5的时候，平衡是向逆反应方向移动的

15、一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是

A．醋酸的电离程度：a＜b＜c

B．溶液的pH值：b＞a＞c

C．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大

D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c

16、提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的

A．A

B．B

C．C

D．D

17、已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。下列说法不正确的是

A. 常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4.3

B. 结合质子的能力：SCN->CH3COO->HCO3-

C. 反应结束后溶液中c(CH3COO-)

D. 等体积等pH的CH3COOH和KSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等

18、在N－羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是

A．石墨电极作阴极

B．理论上NHPI的总量在反应前后不变

C．

D．每消耗1mol乙醇，产生22.4mL氢气

19、下列说法中错误的是(   )

① 互为同系物的物质通式相同

② 分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物

③ 若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物

④ 互为同系物的两种有机物的物理性质有差异,但化学性质必定相似

A．①②③④   B．②③ C．③④ D．①②③

20、观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法正确的是

A．HCN的结构式为H-C≡N，分子中σ键与π键数目之比为

B．固态硫S8属于共价晶体，分子中S原子采用sp3杂化

C．H2O2的结构式为H-O-O-H，所以为非极性分子

D．单质硼属于共价晶体

21、Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

（1）写出二氧化碳分子的电子式：_____________；

（2）写出氮气分子的结构式____________。

Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

含有极性键和非极性键的是_______；

含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号，下同）

Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是_____________；

（2）仅离子键被破坏的是_____________；

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互为同位素的是：______；

（2）互为同素异形体的是：______；

氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。

22、分类法是一种重要的学习方法。

(1)下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。

甲：Na、H2、O2、Cl2；

乙：CO、Na2O、CO2、SO2；

丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；

丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。

甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

(2)问题(1)中四种物质转化如图，写出序号所示反应的化学方程式：

①：___；

②：___；

③：___。

(3)请指出问题(1)中甲、乙、丙、丁四种物质的种类。

甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

(4)问题(2)中反应③除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？___(用化学方程式表示)。

23、完成下列有关反应的化学方程式，并注明反应条件。

(1)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：___________。

(2)环己醇在加热、催化剂作用下氧化为环己酮：___________。

(3)向稀苯酚溶液中加入过量的饱和溴水：___________。

(4)丙醛发生银镜反应：___________。

(5)浓硝酸与丙三醇反应生成硝化甘油： ___________。

24、实验室需要配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

（2）配制该NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体___克。

（3）将NaOH固体溶解时用到玻璃棒，其作用是___。

（4）在配制过程中，下列实验操作会引起所配的NaOH溶液的浓度偏大的是___。

A.烧杯未进行洗涤

B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

25、根据有机物在化学反应中断键的位置，可以准确分析产物结构并判断反应类型。有机物A中只含有C、H、O三种元素，它的球棍模型如下：

（1）A的分子式为_______，写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式____。

（2）工业中采取烯烃水化法制取A，该烯烃的结构简式为_______。

（3）A与乙酸、浓硫酸共热反应，断裂的化学键为_______（填序号，下同），该反应的有机产物中官能团的名称为_______。

（4）在Cu催化和加热条件下，A与O2反应断裂①、③两处共价键，写出该反应的化学方程式_______。

（5）A与亚硫酞氯（SOCl2）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，A 断裂的共价键为_______，该反应类型为_______。

26、回答下列问题：

(1)4.9 g H2SO4含___________个H2SO4分子，能和___________mol NaOH完全反应。

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。

(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

(4)标准状况下有①44.8 LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③8 g He三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。

(5)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A和70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是___________。

27、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：___________

(2)乙中X是___________(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因___________

(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为___________

(4)欲用丙装置给铜镀银，a、b分别是___________、___________(填化学式)

(5)若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是___________

(6)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO的原理如图所示

Ag-Pt电极上的电极反应式为___________

28、同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl3·6H2O的流程如下。

请回答下列问题。

（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是___________。

（2）溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是______________,反应中Cl2表现出的性质是_________,此处的Cl2也可以用__________代替（填序号）。

A.H2O2        B.SO2         C.浓硫酸 

（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3·6H2O的操作包括_____、过滤、洗涤。

（4）用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量____________，然后过滤、洗涤、______，即可得到Fe2O3。

（5）FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是______,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加_____，观察到_____，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是_______。

29、在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___。

（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是___，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是___。

（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是___。

（4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__，溶液立即变血红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；

b.__。

30、（1）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为_____mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2中氧原子的物质的量为______。

（2）常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为_____，若氧原子总质量为0.8g，则CO与N2的体积比为_____。

（3）同温同压下，含有相同氧原子数目的CO和CO2两种气体密度之比为_____，质量之比为______。

31、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)利用反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)合成清洁能源CH3OH，一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________；

②压强p1_____p2(填“＞”“＜”或“=”)；若p2=100kPa，则B点的Kp=______kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)

③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：υ正______υ逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。

①当起始=2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率υ(H2)=_______。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②当起始=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_____点(选填“D”、“E”或“F”)

32、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。

(1)③、⑥、⑨的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。

(2)写出元素⑪的单质与水反应的化学方程式___________。

(3)元素③、④、⑩的简单气态氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示)。

(4)配制0.1mol/L500mL元素⑤的氢氧化物溶液，需用托盘天平称取该氢氧化物的质量是___________g。

(5)⑤2⑨③3在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式：___________。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D．比较这两种元素的单质与酸或碱反应的难易程度