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内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟(2)化学试卷-有答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、下列关于葡萄糖的叙述,错误的是(   )

    A.是无色晶体,易溶于水,有甜味 B.是一种多羟基醛,有还原性

    C.能发生水解反应,生成酒精 D.与果糖互为同分异构体

  • 2、下列反应属于加成反应的是(       

    A.+HNO3+H2O

    B.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

    C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

    D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

  • 3、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa、Yb、Z(b1) 简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(  )

    A. 已知mXanYb,得m+a=n-b   B. 离子半径:Yb>Z(b1)>Xa

    C. Z(b1)的还原性一定大于Yb   D. 气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY

     

  • 4、若溶液中由水电离产生的cOH-)=1×10-14mol·L1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

    A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+  Na+ Cl- NO3-

    C.K+  Na+  Cl- AlO2- D.K+  NH4+  SO42- NO3-

  • 5、对于可逆反应,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是

    A.ν(A)=0.5 mol·L-1·min-1

    B.ν(B)=1.2 mol·L-1·min-1

    C.ν(C)=0.8 mol·L-1·min-1

    D.ν(D)=1.1 mol·L-1·min-1

  • 6、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I(忽略水的电离),其中Cl、Br、I的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

    A7:1   B7:2     C7:3 D7:4

     

  • 7、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C ═ 2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是

    A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子

    C.AlN中氮元素的化合价为+3

    D.上述反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3

  • 8、高温下,某可逆反应的平衡常数,恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是

    A.该反应的化学方程式为

    B.该反应的正反应是吸热反应

    C.恒温恒容下,增大浓度平衡常数增大

    D.平衡移动时,K值一定变化

  • 9、在常温常压下,甲烷和一定量的氧气混合气体88mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况,剩余气体为56mL。原混合气体中甲烷的体积可能为

    A.14mL

    B.16mL

    C.58mL

    D.66mL

  • 10、很多人喜欢逛超市,走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料,顾名思义,碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸;人身体有汗时容易发生触电事故;把一个橘子,插入电极接入电路,也能导电。则下列有关说法不正确的是( )

    A. 碳酸是电解质,而碳酸饮料是电解质溶液

    B. 身体有汗容易发生触电事故,是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子

    C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电,所以二氧化碳是电解质

    D. 橘子能导电,是因为在橘子汁中存在自由移动的离子

     

  • 11、从溴乙烷制取1.2—二溴乙烷,下列转化方案中最好的是

    A.CH3CH2Br CH3CH2OH CH2= CH2 CH2BrCH2Br

    B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C.CH3CH2BrCH2 = CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

    D.CH3CH2BrCH2 = CH2CH2BrCH2Br

  • 12、已知:,用6mol与2.5mol在一定条件下反应,当放出295.5kJ热量时,的转化率为

    A.96%

    B.80%

    C.50%

    D.40 %

  • 13、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法

    C. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

    D. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

     

  • 14、二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物,其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是

    A.在催化剂存在下可发生加聚反应

    B.与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应

    C.1 mol该物质最多可以与5 mol H2反应

    D.其一氯代物有5种

  • 15、下列有关金属及其合金的说法正确的是

    A.钢的含碳量比生铁高

    B.不锈钢是一种合金钢,只含金属元素

    C.常温下,铝不易与空气中的氧气反应,因此日常用的铝制品不需要特殊保护

    D.储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物

  • 16、图是短周期的一部分,若c原子的最外层上有5个电子,则下列说法中错误的是

    A.a单质可跟d的最高价氧化物对应的水化物反应

    B.原子半径a>b>cd

    C.b的氢化物比c的氢化物不稳定

    D.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

  • 17、下列对于摩尔的理解正确的是

    A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

    C. 1molH2的质量为2g•mol1

    D. 1mol任何物质都约含6.02×1023个原子

  • 18、若阿伏伽德罗常数NA=12/m,以下关于m的说法正确的是

    A.表示的实际质量 B.表示的质量数

    C.表示的相对原子质量 D.表示碳元素的相对原子质量

  • 19、欲证明SO2具有氧化性,可将SO2通入

    A. 溴水   B. 氢硫酸

    C. 品红试液   D. 紫色石蕊试液

     

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、下列物质中,属于电解质的是

    A.熔融KCl

    B.H2SO4

    C.CO2

    D.Cu

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:

    1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低________________,理由是___________________________________________

    2)该反应的平衡常数表达式为:K=___________________,当浓度商Qc___K(“<”“>”“=”)时,反应向右进行。

    3450 ℃时该反应的平衡常数___500 ℃时的平衡常数(“<”“>”“=”)

    4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有___(填字母序号)

    a.高温高压

    b.加入催化剂  

    c.增加N2的浓度

    d.增加H2的浓度

    e.分离出NH3

  • 22、为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准.表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数.结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:

    选项

    物质

    大气中的含量

    (体积百分比)

    温室效应指数

    A

    H2

    2

    0

    B

    O2

    21

    0

    C

    H2O

    1

    0.1

    D

    CO2

    0.03

    1

    E

    CH4

    2×10﹣4

    30

    F

    N2O

    3×10﹣5

    160

    G

    O3

    4×10﹣5

    2000

    H

    CCl3F

    2.8×10﹣8

    21000

    I

    CCl2F2

    4.8×10﹣4

    25000

    (1)下列由极性键形成的极性分子是  

    A.N2   B.O2   C.H2O D.CO2E.CH4

    (2)下列说法不正确的是  

    A.N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C.CH4是目前引起温室效应的主要原因

    D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键

    (3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3.CHClFCF3.C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是  

    A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

    B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C.CHClFCF3存在手性异构

    D.第一电离能:NOF

    (4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的是  

    A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

    C. CH4晶体熔化时需克服共价键

    D.可燃冰(8CH4•46H2O)是在低温高压下形成的晶体

    (5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:  

     

  • 23、实验室采用MgC12AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:

    1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为________________

    2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________

    3)在25℃下,向浓度均为0.01 mol/LMgC12AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_________________

    【已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34

    4)将MgAl组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到还原产物NO气体6.72L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol/LNaOH溶液300mL时,则形成沉淀的质量为__________g

     

  • 24、回答下列问题:

    1)工业上常用铝土矿冶炼金属铝。

    ①铝土矿的主要成分为,其中属于____________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物;

    ②冶炼过程中需要用到氨,氨溶于水所得溶液呈____________(填“酸性”或“碱性”);

    ③利用金属活动性的不同,可以采用不同的冶炼方法,制取单质铝应采取_____________(填“热还原法”或“电解法”)。

    2)工业上合成氨的反应为:,一定条件下,将置于的密闭容器中,后测得

    ①用表示该反应的速率为___________

    ②其他条件不变时,再通入,该反应的速率将_____________(填“增大”或“减小”)。

  • 25、已知H2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7均具有强氧化性;将溶液中的Cu2+Fe2+Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为:6.46.43.7。现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图所示步骤进行提纯:

    (1)本实验最适合的氧化剂X_______。加X的目的是_______

    (2)溶液Ⅱ中加入Y生成沉淀乙相关的离子方程式为:______________

    (3)已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38,则Fe3+刚好沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时的pH_______

    (4)最后_______(不能”)直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?原因是_______

  • 26、如图为原电池装置示意图:

    (1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,做负极的分别是___________

    a.铝片 铜片     b.铜片 铝片     c.铝片 铝片     d.铜片 铜片

    (2)若A为Pb,B为PbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式:___________;该电池工作时,A电极的质量将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4,则转移电子的数目为___________

    (3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入CH4和O2,该电池为甲烷燃料电池,该电池工作一段时间后,溶液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

  • 27、填空。

    (1)①小苏打的化学式是___________

    ②漂白粉有效成分的化学式___________

    (2)实验室制氯气的化学方程式是___________

    (3)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,观察到的现象是___________

  • 28、近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

    1)迪肯发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中, 进料浓度比 c(HCl) c(O2)分别等于 114171 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系:

    ①据图像可知反应平衡常数 K300℃)______K400℃),(填“>”“<”)。判 断理由是:________________________________________________

    ②若进料浓度比 c(HCl) c(O2)等于 11400℃时,O2 的转化率是______

    2Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-14HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

    若是利用ΔH1ΔH2计算ΔH3时,还需要利用__________反应的ΔH

    3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计 了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:

    阴极区发生的反应有Fe3+ + e- = Fe2+___________________(写反应方程式)。

    电路中转移1 mol电子,可生成氯气__________L(标准状况)。

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如图所示:

    请回答:

    (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,则H2SO4是否剩余________,原因是_____________  。

    ①下列药品中,能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________

    A.Fe粉  B.BaCl2溶液  C.Ag  D. 饱和NaHSO3溶液

    ②当向甲中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶解,且仅生成硫酸铜溶液,则该反应的离子方程式为________________

    (2)装置乙的作用是________________

    (3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________,浓硫酸在此反应中体现了_____________性质。

    (4)下列说法正确的是________(填序号)。

    a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

    b.KMnO4溶液用于尾气处理

    c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生

    d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3

    e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3

     

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、5.6g铁投入200mL某浓度的稀盐酸中,铁和稀盐酸恰好完全反应。试求:

    (1)5.6g铁的物质的量。________

    (2)所用稀盐酸的物质的量浓度。________

    (3)生成H2的体积(标准状况).______________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、氨是最重要的氮肥,也是产量最大的化工产品之一。

    Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。

    (1)可用作合成氨的催化剂有很多,如Os,Fe,Pt,Mn,Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图:

    注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位:eV)其中,TS表示过渡态,*表示吸附态。

    ①请写出N2参与化学吸附的反应方程式:___

    ②以上历程须克服的最大势垒为____eV。

    (2)在使用同一催化剂时,将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中,分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化(a点恰好达到平衡),曲线B表示T1时n(NH3)的变化。

    ①T2温度下反应进行到某时刻,测得容器内气体的压强为起始时的80%,则此时v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

    ②能否由图中数据得出温度T1>T2,并说明理由___

    Ⅱ.液氨是一种应用广泛的非水溶剂,以氨为原料可以合成很多重要化合物。

    (3)Arrhenius提出:溶剂在液态下能自发发生电离,产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象,称为自耦电离,如液态水的自耦电离方程式为:2H2OH3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离,试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式:____

    (4)如图是20℃时,NH3—CO2—H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数,横坐标代表NH3的体积分数,坐标原点代表液态纯水。

    20℃时,可根据需要,选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq),也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。

    ①20℃时,利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是___(填“A—H2O”或“B—H2O”)。

    ②B点可得到的产品是____(填化学式)。

  • 32、等超导材料具有广阔的应用前景。

    (1)基态离子中未成对的电子数之比为__________

    (2)向中嵌入吡啶()能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________;该分子内存在________(填标号)。

    A   B   C 配位键   D 氢键

    (3)将金属锂直接溶于液氨,得到具有很高反应活性的金属电子溶液,再通过系列反应可制得基超导材料

    的空间构型为__________

    ②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是___________

    ③金属锂溶于液氨时发生反应:  X  X的化学式为__________

    (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示,晶胞中原子的投影位置如图2所示。

    图中共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x代表,则该化合物的化学式表示为________________;通过测定密度和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:________

    以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为,则原子23的坐标分别为___________________________

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得分 160
题数 32

类型 小升初模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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