1、下列关于葡萄糖的叙述,错误的是( )
A.是无色晶体,易溶于水,有甜味 B.是一种多羟基醛,有还原性
C.能发生水解反应,生成酒精 D.与果糖互为同分异构体
2、下列反应属于加成反应的是( )
A.+HNO3
+H2O
B.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
3、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)- 简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A. 已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b B. 离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+
C. Z(b+1)-的还原性一定大于Yb- D. 气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
4、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+ 、Na+ 、、NO3- 、Cl- B.K+、 Na+、 Cl- 、 NO3-
C.K+ 、Na+ 、Cl- 、AlO2- D.K+ 、NH4+ 、SO42-- 、NO3-
5、对于可逆反应,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A.ν(A)=0.5 mol·L-1·min-1
B.ν(B)=1.2 mol·L-1·min-1
C.ν(C)=0.8 mol·L-1·min-1
D.ν(D)=1.1 mol·L-1·min-1
6、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
A.7:1 B.7:2 C.7:3 D.7:4
7、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C ═ 2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.上述反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3
8、高温下,某可逆反应的平衡常数,恒容时,温度升高
浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式为
B.该反应的正反应是吸热反应
C.恒温恒容下,增大浓度平衡常数增大
D.平衡移动时,K值一定变化
9、在常温常压下,甲烷和一定量的氧气混合气体88mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况,剩余气体为56mL。原混合气体中甲烷的体积可能为
A.14mL
B.16mL
C.58mL
D.66mL
10、很多人喜欢逛超市,走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料,顾名思义,碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸;人身体有汗时容易发生触电事故;把一个橘子,插入电极接入电路,也能导电。则下列有关说法不正确的是( )
A. 碳酸是电解质,而碳酸饮料是电解质溶液
B. 身体有汗容易发生触电事故,是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电,所以二氧化碳是电解质
D. 橘子能导电,是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
11、从溴乙烷制取1.2—二溴乙烷,下列转化方案中最好的是
A.CH3CH2Br CH3CH2OH
CH2= CH2
CH2BrCH2Br
B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C.CH3CH2BrCH2 = CH2
CH2BrCH3
CH2BrCH2Br
D.CH3CH2BrCH2 = CH2
CH2BrCH2Br
12、已知:,用6mol
与2.5mol
在一定条件下反应,当放出295.5kJ热量时,
的转化率为
A.96%
B.80%
C.50%
D.40 %
13、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法
C. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
D. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
14、二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物,其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是
A.在催化剂存在下可发生加聚反应
B.与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应
C.1 mol该物质最多可以与5 mol H2反应
D.其一氯代物有5种
15、下列有关金属及其合金的说法正确的是
A.钢的含碳量比生铁高
B.不锈钢是一种合金钢,只含金属元素
C.常温下,铝不易与空气中的氧气反应,因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D.储氢材料镧镍合金能大量吸收
形成金属氢化物
16、图是短周期的一部分,若c原子的最外层上有5个电子,则下列说法中错误的是
A.a单质可跟d的最高价氧化物对应的水化物反应
B.原子半径a>b>c﹥d
C.b的氢化物比c的氢化物不稳定
D.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强
17、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C. 1molH2的质量为2g•mol﹣1
D. 1mol任何物质都约含6.02×1023个原子
18、若阿伏伽德罗常数NA=12/m,以下关于m的说法正确的是
A.表示的实际质量 B.表示
的质量数
C.表示的相对原子质量 D.表示碳元素的相对原子质量
19、欲证明SO2具有氧化性,可将SO2通入
A. 溴水 B. 氢硫酸
C. 品红试液 D. 紫色石蕊试液
20、下列物质中,属于电解质的是
A.熔融KCl
B.H2SO4
C.CO2
D.Cu
21、工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:
(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低________________,理由是___________________________________________。
(2)该反应的平衡常数表达式为:K=___________________,当浓度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。
(3)450 ℃时该反应的平衡常数___500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。
(4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有___(填字母序号)。
a.高温高压
b.加入催化剂
c.增加N2的浓度
d.增加H2的浓度
e.分离出NH3
22、为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准.表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数.结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:
选项 | 物质 | 大气中的含量 (体积百分比) | 温室效应指数 |
A | H2 | 2 | 0 |
B | O2 | 21 | 0 |
C | H2O | 1 | 0.1 |
D | CO2 | 0.03 | 1 |
E | CH4 | 2×10﹣4 | 30 |
F | N2O | 3×10﹣5 | 160 |
G | O3 | 4×10﹣5 | 2000 |
H | CCl3F | 2.8×10﹣8 | 21000 |
I | CCl2F2 | 4.8×10﹣4 | 25000 |
(1)下列由极性键形成的极性分子是 .
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2E.CH4
(2)下列说法不正确的是 .
A.N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3.CHClFCF3.C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是 .
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.第一电离能:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的是 .
A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C. CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4•46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为: .
23、实验室采用MgC12、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:
(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为________________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。
(3)在25℃下,向浓度均为0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_________________。
【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】
(4)将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到还原产物NO气体6.72L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL时,则形成沉淀的质量为__________g。
24、回答下列问题:
(1)工业上常用铝土矿冶炼金属铝。
①铝土矿的主要成分为和
,其中
属于____________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物;
②冶炼过程中需要用到氨,氨溶于水所得溶液呈____________(填“酸性”或“碱性”);
③利用金属活动性的不同,可以采用不同的冶炼方法,制取单质铝应采取_____________(填“热还原法”或“电解法”)。
(2)工业上合成氨的反应为:,一定条件下,将
和
置于
的密闭容器中,
后测得
为
。
①用表示该反应的速率为___________;
②其他条件不变时,再通入,该反应的速率将_____________(填“增大”或“减小”)。
25、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性;将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为:6.4、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图所示步骤进行提纯:
(1)本实验最适合的氧化剂X是_______。加X的目的是_______。
(2)溶液Ⅱ中加入Y生成沉淀乙相关的离子方程式为:_______、_______。
(3)已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38,则Fe3+刚好沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时的pH为_______。
(4)最后_______(填“能”或“不能”)直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?原因是_______。
26、如图为原电池装置示意图:
(1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,做负极的分别是___________。
a.铝片 铜片 b.铜片 铝片 c.铝片 铝片 d.铜片 铜片
(2)若A为Pb,B为PbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式:___________;该电池工作时,A电极的质量将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4,则转移电子的数目为___________。
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入CH4和O2,该电池为甲烷燃料电池,该电池工作一段时间后,溶液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
27、填空。
(1)①小苏打的化学式是___________;
②漂白粉有效成分的化学式___________。
(2)实验室制氯气的化学方程式是___________。
(3)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,观察到的现象是___________。
28、近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
(1)迪肯发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中, 进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系:
①据图像可知反应平衡常数 K(300℃)______K(400℃),(填“>”或“<”)。判 断理由是:________________________________________________;
②若进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1,400℃时,O2 的转化率是______。
(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1,CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1,4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
若是利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要利用__________反应的ΔH。
(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计 了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:
阴极区发生的反应有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________(写反应方程式)。
电路中转移1 mol电子,可生成氯气__________L(标准状况)。
29、实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如图所示:
请回答:
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,则H2SO4是否剩余________,原因是_____________ 。
①下列药品中,能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________
A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D. 饱和NaHSO3溶液
②当向甲中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶解,且仅生成硫酸铜溶液,则该反应的离子方程式为________________
(2)装置乙的作用是________________。
(3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________,浓硫酸在此反应中体现了_____________性质。
(4)下列说法正确的是________(填序号)。
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b.KMnO4溶液用于尾气处理
c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
30、将5.6g铁投入200mL某浓度的稀盐酸中,铁和稀盐酸恰好完全反应。试求:
(1)5.6g铁的物质的量。________
(2)所用稀盐酸的物质的量浓度。________
(3)生成H2的体积(标准状况).______________
31、氨是最重要的氮肥,也是产量最大的化工产品之一。
Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
(1)可用作合成氨的催化剂有很多,如Os,Fe,Pt,Mn,Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图:
注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位:eV)其中,TS表示过渡态,*表示吸附态。
①请写出N2参与化学吸附的反应方程式:___。
②以上历程须克服的最大势垒为____eV。
(2)在使用同一催化剂时,将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中,分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化(a点恰好达到平衡),曲线B表示T1时n(NH3)的变化。
①T2温度下反应进行到某时刻,测得容器内气体的压强为起始时的80%,则此时v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②能否由图中数据得出温度T1>T2,并说明理由___。
Ⅱ.液氨是一种应用广泛的非水溶剂,以氨为原料可以合成很多重要化合物。
(3)Arrhenius提出:溶剂在液态下能自发发生电离,产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象,称为自耦电离,如液态水的自耦电离方程式为:2H2OH3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离,试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式:____。
(4)如图是20℃时,NH3—CO2—H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数,横坐标代表NH3的体积分数,坐标原点代表液态纯水。
20℃时,可根据需要,选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq),也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。
①20℃时,利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是___(填“A—H2O”或“B—H2O”)。
②B点可得到的产品是____(填化学式)。
32、、
等超导材料具有广阔的应用前景。
(1)基态与
离子中未成对的电子数之比为__________。
(2)向中嵌入吡啶(
)能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________;该分子内存在________(填标号)。
A 键 B
键 C 配位键 D 氢键
(3)将金属锂直接溶于液氨,得到具有很高反应活性的金属电子溶液,再通过系列反应可制得基超导材料
。
①的空间构型为__________。
②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是___________。
③金属锂溶于液氨时发生反应: X
。X的化学式为__________。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示,晶胞中和
原子的投影位置如图2所示。
图中和
共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和
代表,则该化合物的化学式表示为________________;通过测定密度
和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:
________
。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为,则原子2和3的坐标分别为_____________、______________。