内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列关于葡萄糖的叙述，错误的是(   )

A.是无色晶体，易溶于水，有甜味 B.是一种多羟基醛，有还原性

C.能发生水解反应，生成酒精 D.与果糖互为同分异构体

2、下列反应属于加成反应的是（       ）

A．+HNO3+H2O

B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

3、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－ 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)

A. 已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b   B. 离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋

C. Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－   D. 气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

4、若溶液中由水电离产生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+ 、Na+ 、、NO3- 、Cl- B.K+、  Na+、 Cl- 、 NO3-

C.K+  、Na+  、Cl- 、AlO2- D.K+  、NH4+  、SO42-－ 、NO3-

5、对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．ν(A)=0.5 mol·L-1·min-1

B．ν(B)=1.2 mol·L-1·min-1

C．ν(C)=0.8 mol·L-1·min-1

D．ν(D)=1.1 mol·L-1·min-1

6、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A．7:1   B．7:2     C．7:3 D．7:4

7、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C ═ 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3

8、高温下，某可逆反应的平衡常数，恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．该反应的正反应是吸热反应

C．恒温恒容下，增大浓度平衡常数增大

D．平衡移动时，K值一定变化

9、在常温常压下，甲烷和一定量的氧气混合气体88mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况，剩余气体为56mL。原混合气体中甲烷的体积可能为

A．14mL

B．16mL

C．58mL

D．66mL

10、很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是（ ）

A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液

B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子

C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质

D. 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子

11、从溴乙烷制取1.2—二溴乙烷，下列转化方案中最好的是

A.CH3CH2Br CH3CH2OH CH2= CH2 CH2BrCH2Br

B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C.CH3CH2BrCH2 = CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D.CH3CH2BrCH2 = CH2CH2BrCH2Br

12、已知：，用6mol与2.5mol在一定条件下反应，当放出295.5kJ热量时，的转化率为

A．96%

B．80%

C．50%

D．40 %

13、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法

C. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

D. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

14、二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是

A．在催化剂存在下可发生加聚反应

B．与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应

C．1 mol该物质最多可以与5 mol H2反应

D．其一氯代物有5种

15、下列有关金属及其合金的说法正确的是

A．钢的含碳量比生铁高

B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素

C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护

D．储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物

16、图是短周期的一部分，若c原子的最外层上有5个电子，则下列说法中错误的是

A.a单质可跟d的最高价氧化物对应的水化物反应

B.原子半径a>b>c﹥d

C.b的氢化物比c的氢化物不稳定

D.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

17、下列对于“摩尔”的理解正确的是

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C. 1molH2的质量为2g•mol﹣1

D. 1mol任何物质都约含6.02×1023个原子

18、若阿伏伽德罗常数NA=12/m，以下关于m的说法正确的是

A.表示的实际质量 B.表示的质量数

C.表示的相对原子质量 D.表示碳元素的相对原子质量

19、欲证明SO2具有氧化性，可将SO2通入

A. 溴水   B. 氢硫酸

C. 品红试液   D. 紫色石蕊试液

20、下列物质中，属于电解质的是

A．熔融KCl

B．H2SO4

C．CO2

D．Cu

21、工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:

（1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低________________，理由是___________________________________________。

（2）该反应的平衡常数表达式为:K=___________________,当浓度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)时，反应向右进行。

（3）450 ℃时该反应的平衡常数___500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。

（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有___(填字母序号)。

a．高温高压

b．加入催化剂  

c．增加N2的浓度

d．增加H2的浓度

e．分离出NH3

22、为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分子是   ．

A．N2   B．O2   C．H2O D．CO2E．CH4

（2）下列说法不正确的是   ．

A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是   ．

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性异构

D．第一电离能：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的是   ．

A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C． CH4晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH4•46H2O）是在低温高压下形成的晶体

（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：   ．

23、实验室采用MgC12、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。

（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：_________________。

【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】

（4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL时，则形成沉淀的质量为__________g。

24、回答下列问题：

（1）工业上常用铝土矿冶炼金属铝。

①铝土矿的主要成分为和，其中属于____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物；

②冶炼过程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“碱性”）；

③利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法，制取单质铝应采取_____________（填“热还原法”或“电解法”）。

（2）工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将和置于的密闭容器中，后测得为。

①用表示该反应的速率为___________；

②其他条件不变时，再通入，该反应的速率将_____________（填“增大”或“减小”）。

25、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：

(1)本实验最适合的氧化剂X是_______。加X的目的是_______。

(2)溶液Ⅱ中加入Y生成沉淀乙相关的离子方程式为：_______、_______。

(3)已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38，则Fe3+刚好沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时的pH为_______。

(4)最后_______(填“能”或“不能”)直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？原因是_______。

26、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，做负极的分别是___________。

a．铝片 铜片     b．铜片 铝片     c．铝片 铝片     d．铜片 铜片

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___________；该电池工作时，A电极的质量将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___________。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

27、填空。

(1)①小苏打的化学式是___________；

②漂白粉有效成分的化学式___________。

(2)实验室制氯气的化学方程式是___________。

(3)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是___________。

28、近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

（1）迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中， 进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系：

①据图像可知反应平衡常数 K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判 断理由是：________________________________________________；

②若进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃时，O2 的转化率是______。

（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。

（3）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计 了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

阴极区发生的反应有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（写反应方程式）。

电路中转移1 mol电子，可生成氯气__________L（标准状况）。

29、实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

请回答：

(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_____________  。

①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________

A.Fe粉  B.BaCl2溶液  C.Ag  D. 饱和NaHSO3溶液

②当向甲中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，则该反应的离子方程式为________________

(2)装置乙的作用是________________。

(3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________，浓硫酸在此反应中体现了_____________性质。

(4)下列说法正确的是________(填序号)。

a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b．KMnO4溶液用于尾气处理

c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生

d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

30、将5.6g铁投入200mL某浓度的稀盐酸中，铁和稀盐酸恰好完全反应。试求:

(1)5.6g铁的物质的量。________

(2)所用稀盐酸的物质的量浓度。________

(3)生成H2的体积（标准状况）.______________

31、氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。

Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。

(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。

①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：___。

②以上历程须克服的最大势垒为____eV。

(2)在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T1时n(NH3)的变化。

①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

②能否由图中数据得出温度T1>T2，并说明理由___。

Ⅱ.液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。

(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：____。

(4)如图是20℃时，NH3—CO2—H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。

20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。

①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是___(填“A—H2O”或“B—H2O”)。

②B点可得到的产品是____(填化学式)。

32、、等超导材料具有广阔的应用前景。

(1)基态与离子中未成对的电子数之比为__________。

(2)向中嵌入吡啶()能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________(填标号)。

A 键   B 键   C 配位键   D 氢键

(3)将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得基超导材料。

①的空间构型为__________。

②液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是___________。

③金属锂溶于液氨时发生反应：  X  。X的化学式为__________。

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中和原子的投影位置如图2所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为________________；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：________。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为_____________、______________。