内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

1、关于氯气和氯水的性质下列说法不正确的是

A．氯气易液化，可加压转变为液氯储存在钢瓶

B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

C．用pH试纸测定新制氯水的pH，试纸变红

D．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致

2、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是(   )

A.NaNO2是氧化剂 B.生成1个N2时转移的电子为6个

C.NH4Cl中的N元素被还原 D.N2既是氧化剂又是还原剂

3、可用如图所示装置完成的实验任务是(夹持装置省略)（ ）

A. 粗盐提纯   B. 用C6H6提取碘水中碘

C. 从海水中提取蒸馏水   D. 分离乙醇和水

4、ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

A.ClO2 作消毒剂是利用了其强氧化性

B.氧化性：KClO3 > CO2

C.1molKClO3参加反应得到44.8L气体

D.1molH2C2O4参加反应时有2mol电子转移

5、下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

A.明矾和FeCl3可作净水剂

B.为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

C.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

D.氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存

6、对CH4与Cl2的反应(装置如图所示)叙述不正确的是：

A．该反应属于取代反应

B．该反应的条件是光照

C．该反应的生成物中含量最高的是CH3Cl

D．该反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾

7、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl–、OH–、。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（     ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

8、下列有关化学用语表示错误的是

A．S2F2的结构式为F—S—S—F

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．次氯酸的电子式：

D．14C和14N互为同位素

9、下列说法错误的是

A.正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库养鱼

10、下列说法正确的是

A．乙二醇可用于配制汽车防冻液

B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性

D．酶可作催化剂，温度越高催化效果越好

11、下列有关SO2的说法正确的是

A．既能与NaOH溶液反应，也能与浓硝酸反应，属于两性氧化物

B．通入BaCl2溶液中，析出白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸

C．具有还原性，通入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，pH下降

D．具有漂白性，通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色

12、浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1

B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2

C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变

D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1

13、下列化合物加下划线元素的化合价分析错误的是

A.KMnO4  +7 B.K2Cr2O7  +5 C.KClO3  +5 D.Na2SO3 +4

14、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是

A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF

15、下面关于能源的分类正确的是（　　）

A.化石能源是可再生能源 B.核能属于不可再生能源

C.太阳能是二次能源 D.电能是一次能源

16、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，下列有关说法不正确的是(   )

A.步骤X的目的是氧化I-

B.步骤Y中应控制NaOH溶液的浓度和体积

C.步骤Y中NaOH溶液可以由NaOH乙醇溶液代替

D.操作Z的名称是过滤

17、氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式正确的是

A.和KCN溶液之间不发生反应

B.向KCN溶液中加入碘水：    

C.和HCN反应：浓

D.在NaI和KCl混合溶液中通入少量：

18、时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C. 溶液中：、、、

D.常温下，在的溶液中：、、、

19、常温下，一定能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

20、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（   ）

A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D.K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

21、有4种碳骨架如图的烃：

(1)____互为同分异构体(填字母，下同)。

(2)____互为同系物。

(3)b物质的一种同系物的结构简式为：(CH3)3CCH(C2H5)CH3，该物质的系统命名法为____。

(4)c物质的习惯命名法为____。

22、取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；

（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；

（4）x=_____________。

23、(1)用一个离子反应方程式说明和结合能力的相对强弱______。

(2)冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是______。

(3)用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体______。

24、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。

25、在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO (s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)该反应正反应为______(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为________。

(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填字母)。

a．一定向逆反应方向移动

b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向正反应方向移动

d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量______，CaO的质量______CO2的浓度________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

26、煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

（1）一定条件下，H2  、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）＋2CO（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________。

A．v（H2）＝2v（CO）

B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如下图1所示。

①合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________，p1和p2的大小关系为______。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_______ L。

④ CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如上图2所示，实际生产时条件控制在250 ℃ 、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_________________。

27、按要求写出下列方程式：

① KAl(SO4)2电离的电离方程式_____________。

② CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应的离子方程式_____________。

③氧化铜与盐酸反应的离子方程式_____________。

28、镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。

Ⅰ.某品牌镍氢电池的总反应为，其中，MH为吸附了氢原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。

(1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。

①电极A是_______(填“正极”或“负极”)。

②正极的电极反应式为_______。

(2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH_______(填“变大”“不变”或“变小”)

Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下：

转化过程中所用和NaOH溶液通过电解溶液获得，装置如图2。

已知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。

(3)图2中，电极C为电解池的_______(填“阴极”或“阳极”)。

(4)产生的是_______(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生的原理：_______。

(5)回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4L(标准状况下)，理论上最多可回收得到(摩尔质量为)的质量为_______。

29、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图所示装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是___________，主要作用是___________。

(2)为使反应体系受热比较均匀，可采用的加热方式是___________；三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________。

(3)经测定反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___________。

(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过滤、___________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

30、某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？

（2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。

31、钛及钛合金在航空航天领城具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。

(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用______________________(写一种方法)。

(2)硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为___________。

钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式：______________________。

(3)查阅资料可知：TiO2+与Fe3+水解转化为沉淀的pH接近；反应①Fe3++H2Y2===FeY－+2H+，K=1024.3)；反应②TiO2++H2Y2－=== TiO Y2－+2H+，K=1017.3。含钛铁溶液经EDTA(H2Y2－)处理后再调节pH，TiO2+水解生成偏钛酸[TiO (OH)2]沉淀，则TiO2+水解的离子方程式为：___________；Fe3+未转化为沉淀的原因是______________________。

(4)若将滤液2经___________冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾(FsO4·7H2O)。滤液2经处理后，还可返回流程中使用的物质是______________________。

(5)利用下图所示装置在一定条件下由TiO2制取金属钛的化学方程式为__________________。阳极的电极反应式为______________________。

32、回答下列问题：

(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。

(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4 kJ·mol-1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-205.1 kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=______。

(3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c(Cl2)的数据如下：

计算2.0～6.0 min内HCl的反应速率为______。

(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥c(I2)：c(H2)：c(HI)=1：1：2，⑦氢气的百分含量。能说明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是______。

(5)在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D一定能自发进行的条件是△H______0且△S______0(填“<”、“>”或“=”)。