内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（1）化学试卷-有答案

1、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列材料的使用中，属于合金的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列化学用语的书写正确的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：

3、食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是

A．HCl的电子式是

B．炒菜时放入食盐没有破坏NaCl中的化学键

C．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)与胃酸反应生成的属于共价化合物

D．HCl溶于水时会电离出和，所以HCl是离子化合物

4、下列有关化学用语的表示不正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.的名称为3，3－二甲基－1－戊烯

C.乙醇的分子式：C2H6O D.苯分子的比例模型图：

5、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(   )

A.pH=5 的H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1

B.pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2 的H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：

D.已知 CH3COOH、H2CO3、HClO 的电离常数分别为，则 pH 相同的①CH3COONa   ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③

6、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（    ）

A. A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来

B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C. G元素的单质不存在同素异形体

D. E2只含有共价键，是共价化合物

7、下列事实所对应的离子方程式正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的(　　)

A. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强

B. Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

C. 由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键

D. 离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Z＋)>r(Y2－)>r(X3－)

9、如图是维生素A的结构简式，关于它的说法中不正确的是

A、1个分子中有5个碳碳双键

B、能使高锰酸钾溶液褪色

C、能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体

D、能发生加成反应、氧化反应、置换反应

10、下列反应的离子方程式正确的是

A．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+

B．向硫化钠溶液中滴入次氯酸钠溶液：S2- +ClO- +2H+=S↓+Cl- +H2O

C．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓

D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液变成浅绿色：2Fe3+ +Fe=3Fe2+

11、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（   ）

A. Cl  Br  I的非金属性依次减弱

B. HClO4  H2SO4  H3PO4 的酸性依次减弱

C. HCl  HBr  HI的稳定性依次增强

D. Cl2  Br2  I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱

12、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Mg2+

B．Na+

C．AI3+

D．K+

13、下列卤代烃属于同系物的是

A．

B．

C．

D．

14、NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

下列判断不正确的是

A.实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

B.实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.实验③中该条件下氧化性强弱：ClO-＞Fe3+

D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解

15、实验室要配制150 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，应该选择哪种规格的容量瓶(   )

A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL

16、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与的盐酸反应，实验测得生成气体的体积(已折合为标准状况)与时间的关系如图所示，则下列说法错误的是

A．

B．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

C．反应后，Na、Mg、Al均有剩余

D．钠的物质的量为0.2mol

17、已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

18、摩尔是以下哪一个物理量的单位

A.摩尔质量 B.物质的量 C.质量 D.物质的量浓度

19、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A. X可以是银或石墨   B. 电子从铜电极经外电路流向X电极

C. Y是硫酸铜溶液   D. X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag

20、青矾矿石在《唐本草》中有记载：“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂。”有关说法正确的是

A．青矾矿石主要成分是

B．烧之赤色，是发生了分解反应生成的缘故

C．青矾应密封保存，主要目的是防止风化

D．熏人的“厂气”是、

21、六亚甲基四胺(HMTA)是一个与金刚烷的结构类似的杂环多面体化合物。广泛应用于有机合成，染料和医药等工业中。HMTA晶体是一、种电光材料，其折射率可被外电场改变，在激光技术中具有广泛应用。该晶体属于立方晶系，正当晶胞参数a=7.02 × l02pm。晶体结构的正视图分别如图A和图B所示，其中图B是沿a方向的投影。

(1)画出HMTA分子的结构图_____，说明其最高对称轴的名称、方位和数目_____。

(2)①指出HMTA晶体中作周期性重复的最小结构单元_____；说明1个正当晶胞中有多少个这样的结构单元______。

②写出该晶体最高对称轴的名称或记号、方向，以及特征对称元素的名称和取向_______。

(3)晶体的宏观对称性与构成该晶体的分子的对称性是否完全相同？从下列物质中选择实例说明：_____ HMTA、CO2、 (NH2)2CO、 Fe(C5H5)2、 C6H6、 C60

(4)①指出HMTA晶体的点阵型式_____；说明该点阵的轴次最高的对称轴及其方向_____。

②假设图6-A所示的正当晶胞中心的分子取向不同于顶点的分子，晶体的点阵型式是什么_____

③计算每个正当晶胞中C- H…N氢键的数目______ 。

④从结构化学角度简述该晶体格外稳定的原因______。

(5)计算HMTA晶体的密度ρ______。

22、根据题意，完成下列有机试题的填空：

(1)提纯互溶液体有机物常用的方法是_______。

(2)有机物中的含氧官能团：_______、_______和_______(填官能团的名称)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为_______。

(4)水杨酸( )是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药。阿司匹林( )就是以水杨酸合成的。

①水杨酸合成阿司匹林的反应类型为_______。检验阿司匹林中混有水杨酸的试剂为_______。

②水杨酸需密闭保存，其原因是_______。

③水杨酸与足量NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为_______。

(5)聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，其结构简式为：。则合成聚乳酸的单体为_______。

23、Ⅰ.有下列物质：①②③④⑤铜⑥⑦蔗糖

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)②在水溶液中的电离方程式为___________。

(3)⑥与氧气反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．某学习兴趣小组用、、固体配制了无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中的物质的量浓度为___________，的质量为___________，的物质的量为___________。

24、民以食为天，食品的种类越来越丰富，我国90%以上的食品中含有添加剂。

(1)下列做法会导致食品对人体有害的是________(填序号，下同)。

①在沥青公路上的翻晒粮食；②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；⑤用小苏打作发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果

A．①②③④  B．①②③⑤⑥

C．②③④⑤  D．①②③④⑤

(2)卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是________。

A．海参(甲醛)  B．白酒(甲醇)

C．奶粉(三聚氰胺)  D．食盐(KIO3)

(3)下列食品添加剂与其作用错误的是________。

A．维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质

B．在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观

C．在食品中加入少量亚硝酸钠可以防止食物变质

D．在制作膨化食品时可以用洗衣粉作食品膨松剂

25、已知：

①1mol(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。

②1mol(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。

③1molNO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。

请写出(g)与(g)反应生成NO(g)的热化学方程式___________。

26、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________。

②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。

③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。

④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

27、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)

(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

28、海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。

(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。

(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

①溶液I→Br2的离子方程式为：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。

②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3，、H2SO4处理的目的是____________。

(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）

巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。

②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理___________(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。

29、实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：

(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_______和1：1的硫酸(浓硫酸与水的体积比为1：1)。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为______（选填编号）。

a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.碱式滴定管

(2)写出加热时烧瓶中发生的两个主要反应：

请补充完整反应的化学方程式：

①NaBr+H2SO4HBr↑+NaHSO4

②________________________。

(3)将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如上图所示），产物在_______层。

(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在___________(化学式,任意一种)。

(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是____（填序号）。

a.蒸馏   b.用NaOH溶液洗涤 c.用CCl4萃取   d.用Na2SO3溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是__________________。

(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是：___________________。

30、有机化合物A经李比希法测得其中含碳72.0%、含氢6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为2：2：2：1：3，如图甲所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。

请回答：

(1)A的分子式为___。

(2)A的分子中含一个甲基的依据是___(填序号)。

a.A的相对分子质量

b.A的分子式

c.A的核磁共振氢谱图

d.A分子的红外光谱图

(3)经测定A中含有乙基，那么A的结构简式为___。

(4)A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。A的同分异构体共有___种。

31、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。如图是某工厂海水综合利用的流程图。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)请列举一种海水淡化的方法__。

(2)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制时所用试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是__(填字母)。

A.②③④①   B.③④②①   C.④③②① D.③②①④

(3)以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，请写出该反应的化学方程式___。

(4)请写出提取镁过程中Mg(OH)2与盐酸反应的离子方程式___。

(5)将氯气通入母液中，可将溶液中的溴离子转化为溴单质，请写出该反应的离子方程式__。以下是为该工厂氯气寻找货源的设想，其中较合理的是__(填字母)。

A.从外地购买

B.在当地新建生产厂

C.从本厂生产烧碱处循环

D.从本厂生产镁单质处循环

32、利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳等处理，可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.废水处理：

(1)科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如下图所示，下列说法错误的是（________）

A．M为电源的正极，N为电源负极

B．电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2＋

C．CH3OH在溶液中发生6Co3＋＋CH3OH＋H2O=6Co2＋＋CO2↑＋6H＋

D．若外电路中转移1 mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2 L

Ⅱ.脱硝：

(2)H2还原法消除氮氧化物

已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=＋133 KJ/mol

H2O(g)=H2O(l)  ΔH=-44 KJ/mol

H2的燃烧热为285.8 KJ/mol，在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为___________。

(3)用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l)  ΔH<0，相同条件下，在2 L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示：

①计算0~4min在A催化剂作用下，反应速率υ(NO)=___________mol/(L·min)。

②下列说法正确的是___________。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)> Ea(B)> Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡

D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡

(4)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图：

①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5∶2，写出A极的电极反应式： _________。

②解释去除NH的原理___________。