内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（一）化学试卷-有答案

1、H2S废气资源化的原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)  ΔH =－632 kJ·mol-1。下图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A. 电极b为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C. 电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ电能

D. 每34 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区

2、下列叙述正确的是。

A．苯中6个碳原子共面，每个氢原子垂直于碳原子所在的平面。

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应①为取代反应，用溴水也可以成功制备溴苯

D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，因为一个苯分子含有三个碳碳双键

3、向某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Na+、K+、SO、Cl-

B.K+、NH、SO、HCO

C.Na+、Mg2+、Cl-、SO

D.K+、Na+、SO、CO

4、X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C.X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D.由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1

5、下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

6、已知，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有

①锂沉入水中       ②锂浮在水面上       ③水中有大量气泡       ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰       ⑥锂四处游动

A．②⑥

B．①③

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

7、下列烷烃中，一溴代物只有一种的是

A．丙烷

B．异丁烷

C．新戊烷

D．正戊烷

8、2020年12月17日凌晨1点59分，“嫦娥五号”返回器携带月球样品在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆。这标志着我国已具备地月往返的能力，探月工程“绕、落、回”三步走规划完美收官。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是(   )

A.生铁属于合金

B.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同

C.一般合金的熔点比各成分金属的低

D.改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金

9、某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则下列说法正确的是

A. 硝酸可能为电解质溶液

B. 锌可能为原电池正极

C. 铁的质量不变

D. 铜可能为原电池正极

10、胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，可改写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是

A．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

B．胆矾可用于实验过程中检验水蒸气

C．胆矾中的水分子均与中心Cu2+之间存在配位键

D．胆矾中的水分子在不同温度下会分步失去

11、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是

A．1-丙醇

B．2，2-二甲基丙醇

C．2-甲基-2-丙醇

D．苯甲醇

12、在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.20mol⋅L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得A的浓度增加为0.30mol⋅L-1。下列有关判断正确的是(   )

A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小

13、X、Y两元素可形成型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布不可能是

A.X：： B.X：：

C.X：： D.X：：

14、硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到，催化氧化生成，其热化学方程式为       。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是

①以其他清洁能源代替燃煤

②对煤炭进行固硫、脱硫处理

③用“石灰乳＋氧气”吸收含的尾气

④将含的尾气向高空排放

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

15、CH3CH=CHCH3与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体，其异构类型为

A.碳架异构 B.位置异构 C.官能团异构 D.立体异构

16、双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。下列有关双羟香豆素的说法正确的是（   ）

A．分子式为C19H10O6

B．遇FeCl3溶液能发生显色反应

C．1 mol双羟香豆素最多能与含 4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应

D．1 mol双羟香豆素最多能与 10 mol氢气发生加成反应

17、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.标准状况下22.4LT2中含中子数为NA

B.80g硝酸铵中含有的氮原子数为NA个

C.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA

D.3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是

A．向溶液中通入足量：

B．溶于稀硝酸中：

C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：

D．用溶液吸收少量：

21、天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统， 利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。

①写出铜电极表面的电极反应式 。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量   （选填“盐酸”或“硫酸”）。

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式   。

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为   。

②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1   P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v(正)   v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为   。

22、既可以与___________反应，又可以与___________反应，它是___________氧化物。

23、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为___________mol•L﹣1•mi﹣1；平衡时，Y的转化率为___________，平衡时，Z的产率为___________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项、多选)

A．X、Y、Z的物质的量之比为3︰1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

24、学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。

(1)生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因是___________。

(2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是__________。(用化学方程式表示)。

25、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3.请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是___________，该化合物由___________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成___________种盐，其电子式是___________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___________r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)

26、乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机物，可以发生下列转化。请根据题意填空：

(1)乙醇的结构简式为，乙醇分子含有的官能团为_______(填“羟基”或“羧基”)；

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是)，反应的化学方程式为。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_______碳酸(填“＞”或“＜”)；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：。该反应的类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。

27、已知下列物质：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦

上述物质中属于烷烃的是_______(填序号，下同)；属于烯烃的是_______；属于芳香烃的是_______；属于醇类的是_______；属于羧酸类的是_______；属于酚类的是_______。

28、硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：

（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。

（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。

（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；

（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

①该温度是_______________。

②铜原子的配位数是_______________。

③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。

29、某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。

资料：①Ag2SO4是白色固体，微溶于水。

②在Fe3+的水溶液中存在平衡：[Fe(H2O)4(OH)2]+(黄色)+2H+[Fe(H2O)6]3+(淡紫色或无色)

I．制备

(1)A中反应的离子方程式是____。一段时间后，测得A中溶液pH=10。

II．探究性质

取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO4溶液和适量H2SO4溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。

(2)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：.

猜想1：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++C1-+H2O

猜想2：2Fe2++2ClO-+4H+=2Fe3++Cl2↑+2H2O

猜想3：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因____。

经证实，猜想1正确。

III．进一步探究

取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。

(3)实验i的现象是____。

(4)实验ii加入AgNO3出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl-，原因是____。

(5)资料表明，氧化性：ClO-＞Br2＞Fe3+＞I2。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO-的实验方案：____。

(6)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，用化学平衡移动原理解释原因____。

30、有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗0.4molH2SO4、1molAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为

A．0.1mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.6mol·L-1

31、联氨()是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。回答下列问题：

(1)合成联氨的有关反应如下：注意反应热单位不是

其中=___________。

(2)联氨在水中主要以弱碱)形式存在，在水中的电离方式与一水合氨相似，将联氨溶液加水稀释，的值___________ _(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在T ℃ 时，往一体积固定的密闭容器中加入一定量的，发生可逆反应，测得随时间的变化曲线如图所示。

①0~6 h内平均反应速率___________(科学计数法保留三位有效数字)。

②T ℃ 下，该反应的平衡常数为___________(科学计数法保留两位有效数字)。

(4)某科技小组设计了如图所示装置以制备。往Pt电极一侧通入时电流表指针发生偏转。

①在设计实验时，对于“盐桥”中的电解质，最佳的选择是___________(填标号)。

a.NaCl b.NaOH c.   d.HCl

②该装置工作时，Pt电极上的电极反应式是___________。

32、(1)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为:TiO2→TiCl4→Ti

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)= TiCl4(s)+2CO(g)的△H= _____________________。

(2)25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol，该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

(3)①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1:1置于10 L密闭容器中发生反应2N2H4(g)+ 2NO2(g) ⇌3N2(g)+4H2O(1) △H < 0 ，下列不能说明反应达到平衡状态的是________。(填序号)

a．混合气体密度保持不变             b．混合气体颜色保持不变

c．N2H4与NO2体积比保持不变       d．体系压强保持不变

②在10 L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的量变化如下表:

前2min内NO2的平均反应速率为__________。

平衡时NO2的转化率___________；

该温度下应的平衡常数K=_____。

反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是______。(填序号)

a．使用催化剂    b．升高温度    c．减小压强    d．增加NO2的量