内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（二）化学试卷-有答案

1、碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是

A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D.活化分子的平均能量称之活化能

2、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A. 金属性：Y＞Z   B. 氢化物的稳定性：X＞W

C. 离子的还原性：X＞W   D. 离子半径：Z＞Y＞X

3、在一密闭容器中，反应   mA(g) nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了

D．m 小于n

4、下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（   ）

A. 淀粉溶于水中 B. 鸡蛋清溶于水中

C. 豆浆加入水中 D. 食醋溶于水中

5、已知：某温度下，铁的难溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(s)⇌Fe2+ (aq) + S2-(aq)，FeS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.a点对应的Ksp(FeS)等于b点对应的Ksp(FeS)

B.c、d两点有沉淀析出的是c点

C.向d点溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的离子浓度可实现由d点到b点的变化

D.该温度下，Ksp (FeS) =2×10-18

6、下列物质中与其他三种不互为同系物的是（   ）

A. B. C. D.

7、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。关于分枝酸的叙述正确的是

A．该物质分子中含有3个手性碳原子

B．分枝酸中含有3种官能团

C．分枝酸分子中至少有7个碳原子共平面

D．一定条件下，分枝酸可发生氧化、取代、加成和聚合反应

8、酯在碱性条件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），该反应属于（　　）

A. 消去反应

B. 加成反应

C. 聚合反应

D. 取代反应

9、交通警察进行酒精抽查时，会利用一种以酸性燃料电池为电源的酒精检测仪进行现场检测。该仪器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．H＋从图中Pt(左)的极室穿过质子交换膜进入Pt(右)的极室中

B．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋H2O-4e-=CH3COOH＋4H＋

C．电子由Pt(左)电极经过电解质溶液流向Pt(右)极

D．不同大小的电流通过微处理器时，液晶显示屏会显示不同的变化

10、氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是

A．键角：SiH4＞NH3

B．SiH4稳定性强于NH3，可证明非金属性N＞Si

C．Si3N4属于共价晶体

D．SiH4为由极性键构成的非极性分子

11、已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。下列说法不正确的是(　　)

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ

D. 升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小

12、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)

A.原子半径：丙＜丁＜戊

B.戊不可能为金属

C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D.氢化物的稳定性：甲＞乙

13、已知某原子的质量数和核内中子数，由此不能确定

A．该元素的相对原子质量

B．该原子属于哪种元素

C．该原子的质子数

D．该原子的核外电子数

14、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.化学反应速率为1mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为1mol·L-1

B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

15、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O

B．该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能

C．该分子中所有N原子都为sp3杂化

D．该分子中键与键数目之比为15：4

16、下列说法正确的是

A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1

D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

17、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)

能全面解释实验现象且正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质的叙述，不正确的是

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.单质颜色随核电荷数的增加而加深

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数增加而增强

D.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性 随核电荷数增加而加大

19、根据图中所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是

A．C(s，金刚石)=C(s，石墨)是放热反应

B．石墨比金刚石更稳定

C．等质量的金刚石完全燃烧放出的热量比石墨少

D．a表示1molC(s，金刚石)断开部分C－C需要吸收的能量

20、分子式为C8H16的某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则该烯烃的结构最多有

A．1种   B．2种 C．3种   D．4种

21、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是___________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________________。

②氨易溶于水的原因是__________________（写出两点即可）

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

（4）HCN的空间构型为_______

（5）尿素的化学式为CO（NH2）2，则碳原子的杂化轨道类型为__________________

22、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类：

(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是___________。

(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属物质类别为___________(填序号)。

①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物

(3)B组物质中，可用作潜水艇供氧剂的是___________(填化学式)。写出B组中红棕色气体与水反应的化学方程式___________。

(4)工业上常用D组中的___________(填化学式)消除C组中物质对大气的污染。

(5)实验室用制备时，可选择上述物质中某一物质的水溶液，该过程涉及的离子反应方程式为___________。

(6)C组中某一物质可使酸性溶液褪色，用离子方程式表示溶液褪色的原因_____。

23、回答下列问题

(1)氢能对环境无污染，请根据下列信息：

判断氢气燃烧生成1molH2O(g)时可放出的能量为_______kJ。

(2)据报道，国产液氢技术取得重大突破，液氢储运渗透率或将逐步提升。将等量液氢与氢气分别与氧气完全燃烧时生成液态水释放出的能量前者_______后者(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)氢氧燃料电池被认为是利用氢能解决未来人类能源危机的途径之一、

图甲是简易氢氧燃料电池的实验装置示意图，该装置溶液中的OH-往_______极移动(填“a”或“b”)，它与一般电池如图乙结构基本相同，图乙中C电极的电极反应式为_______。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，已知负极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。当消耗8.96 L O2(在标准状况下)时，转移的电子数为_______个。

24、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型_______，指出中心原子的杂化轨道类型_______。

②分别画出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子构型_______，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型_______、_______。

(3)将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式_______，并指出Be的杂化轨道类型_______。

(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式_______，并指出Cr的氧化态_______。

(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式_______，并指出Mn的氧化态_______。

25、请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：

(1)人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个阶段：

①公元前5世纪，古希腊哲学家_______提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家_______的观点类似。

②19世纪初，英国科学家_______提出原子论。

③19世纪末，科学家_______发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模型。

④1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的_______模型。

⑤1913年，丹麦物理学家玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型。

⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。

(2)根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有_______。

A．第八周期最后一个元素序号为168

B．电子云不一定是球形对称的

C．不同电子层的电子能量可能相同

D．M层最多可以容纳8个电子

26、（1）已知下列两个热化学方程式：

C3H8（g）+5O2（g）  3CO2（g）+4H2O（l）  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）  H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为   。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）  TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）  2CO（g）   ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：  

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H2+O2   2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。

27、请根据物质在生产中的应用填空：

(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是_______(填“液氯”或“明矾”)。

(2)制造光导纤维的基本原料是_______ (填“硅”或“二氧化硅”)。

(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密的氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或者浓硝酸可使用的容器是_______(填“铁罐”或“铜罐”)。

(4)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇KSCN溶液变红色的是_______(填FeCl3或FeCl2)

28、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____________________。

29、某小组同学利用盐设计了如下实验，按要求回答下列问题。

I．某温度下，，，．

将溶液和溶液混合，得到悬浊液，后续实验如下．

(1)填写上表空白________；________；________；________；________；________；________；________。

(2)由步骤ⅲ-①可推知沉淀转化的规律：对于组成形式相同的沉淀，小的沉淀转化为更小的沉淀________(填“容易实现”“难以实现”)。

(3)步骤ⅲ-②反应的平衡常数________(列数式，不用化简)；通过估算判断此反应进行的程度________(填“基本完全”“基本不反应”或“可逆”)。

II．根据有一定的氧化性、有一定的还原性，猜想溶液和溶液可能发生氧化还原反应，设计原电池装置(a、b均为石墨)如图所示。

(4)当闭合K后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。

①b极的电极反应式是________。

②每当有转移时，理论上a极板质量增加________g。

(5)对比实验I与II，溶液与溶液混合条件下，只得到沉淀，却未观察到因发生氧化还原反应而产生的现象．从反应速率和平衡角度解释此实验事实的可能原因：________________。

30、可逆反应2A(g)+B(g) C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol.L-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol.L-1..（1）A的起始浓度为多少？（2）10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？

31、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

І．二氧化碳利用

途径一：与氢气反应制甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)                              

(1)该反应的∆H =_______

(2)总反应在起始物n(H2)：n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t的如图所示。

图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；

途径二：与甲烷重整制氢

主反应： ①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ∆H1=+ 247kJ/mol

副反应：②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)          ∆H2

③CH4(g)C(s)+2H2(g)               ∆H3= +75kJ/mol

④2CO(g)CO2(g)+C(s)                 ∆H4 = -172kJ/mol     

⑤CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)             ∆H5

(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应③、④、⑤的平衡均向右移动

C．加入反应①的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应①~⑤的正、逆反应速率都减小

(4)目前商业化的CH4/H2O重整Ni基催化剂适合在高水碳比(3.0~5.0)条件下进行，在低水碳比条件下极易积炭，主要积炭反应为上述反应③(CH4裂解)、④(CO歧化)对积炭反应进行计算，得到温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图(图a和图b)，其中表示温度和压强对CH4的裂解反应中平衡炭量影响的是_______(“图a”或“图b”)，选择在高水碳比条件下进行的理由是_______。

Ⅱ．二氧化碳来源

汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。

在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

(5)反应速率 v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆 分别为正、逆反应速率常数，计算a处v正：v逆=_______。

32、氧化铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示：

已知：

①烧渣的成分为Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO

②部分物质的溶解度曲线如下：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时加入过量H2SO4，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是___________。

(3)“转化”时加入适量H2SO4的作用是___________(用化学用语和文字描述)。

(4)“煅烧”反应生成的气体中含有   种单质，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)“系列操作”具体指___________，并将所得滤液降温结晶、过滤、洗涤。

(6)下列哪种冶炼方法可由Cr2O3制得单质铬___________。

A、电解法                    B、热还原法               C、分解法

(7)铬的基态原子价电子排布式为___________，已知单质铬的 种原子堆积方式如图所示，若铬原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则单质铬的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。