新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷-有答案

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列说法错误的是

A. X和Y、W均至少能形成两种化合物

B. 乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C. 四种元素简单离子半径中Z的最小

D. 气态氢化物的稳定性：X>W

2、化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法不正确的是

A．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸的主要成分为蛋白质

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯

3、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（   ）

A. 加热   B. 加入氢氧化钠溶液   C. 加入盐酸   D. 加入CaCl2溶液

4、莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，结构式如图所示下列叙述错误的是（   ）

A.符合通式C7H10O5

B.能与氢氧化钠发生中和反应

C.具有强氧化性

D.能与氢气发生加成反应

5、下列各组大小关系比较中错误的

A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3   B. 酸性：H2CO3＞HClO

C. 氧化性：浓硝酸＞稀硝酸   D. 结合OH- 的能力：NH4+＞Al3+

6、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3

C．过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋4H2O＋2NO⇡

D．铁粉放入氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋===Fe2+

7、下列关于反应能量的说法正确的是

A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

B．若一定条件下，A=BΔH＜0，说明A物质比B物质稳定

C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1

D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量

8、下列说法错误的是(   )

A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理   B. Al2O3可用作耐火材料

C. 地沟油经处理后可用作燃料油   D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小

9、类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是

A．已知CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无白色沉淀产生

B．铁可以从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S

D．木炭在足量的氧气中燃烧生成CO2，则硫磺在足量的氧气中燃烧生成SO3

10、若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（　　）

A.只有（1） B.只有（3） C.只有（1）（2）（3） D.（1）（2）（3）（4）都有

11、据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素Pa ,它的中子数为

A.330 B.91 C.239 D.148

12、下列关于物质的性质及其应用的说法均正确的是

A．纯碱可以去除厨房里的油污，也能广泛应用于纺织、食品等工业

B．二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物

C．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片

D．钠钾合金常温下是固体，可用作快中子反应堆的热交换剂

13、Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不正确的是 ①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③钠盐　④钠的含氧化合物

A. ①④   B. ③④

C. ②③   D. ①④

14、已知表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5：4

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

15、下列有关叙述正确的是

A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7

B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

C. 配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g

D. 1 L 0.45 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L－1AlCl3溶液大

16、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

17、下列说法不正确的是

A．可利用溶液水解法制备氢氧化铁胶体

B．的“喷泉实验”说明能大量、快速地溶于水

C．氯仿()与HF反应生成的有两种不同结构

D．甲基与苯环直接相连时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代

18、已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D．平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

19、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：，下列说法错误的是（   ）

A.放电时，Na为电池的负极

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为：

D.充电时，阳极释放6.72L CO2时，转移的电子数为0.4NA

20、下列转化需要加入还原剂才能实现的是(   )

A. B.

C. D.

21、如图，乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质部分条件未标出：

(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为______，该反应类型是______；

(2)反应的化学方程式是______，实验现象是______；

(3)反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：______；

(4)苯乙烯中所含官能团的名称______；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是______；

(6)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物 ，写出合成路线图______。合成路线常用的表示方法为：AB目标产物目标产物。

22、⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。

a．CH3Cl　　　　　　　b．CH2＝CH2　　　　　c．CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。

a．蔗糖   b．乙酸     c．乙醇

③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。

a．乙烯   b．乙酸乙酯     c．葡萄糖

⑵苯甲醇（）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：

2＋O22＋2H2O

①苯甲醇的分子式为______。

②苯甲醇中所含官能团的名称是______，中所含官能团的名称是______。

③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。

a．NaOH   b．Na     c．乙酸

④该反应的反应类型是______(填字母)。

a．加成反应   b．氧化反应   c．酯化反应

23、I.乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：

(1)和乙烷互为___________。

(2)反应①、②、③的反应类型分别为___________、___________、___________。

(3)反应④和反应⑥的反应方程式分别为___________、___________。

II.反应为工业上合成硫酸的非常重要的一步。

(4)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，下列有关说法正确的是___________。

A．该反应为吸热反应

B．该催化剂对任何反应均能加快反应速率

C．该反应中，不可能100%转化为

D．保持其他条件不变，升高温度可以增大生成的速率

(5)一定温度下，向体积为的刚性密闭容器中充入和，发生反应：。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：

①图中曲线表示的是______(填“”“”或“”)的物质的量浓度随时间的变化，时的转化率为_____。

②内，用表示该反应的速率为____。

24、下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。

25、已知：

H2S水溶液的酸式解离常数K1=1.1 × 10-7，K2=1.3 ×10-13；ZnS的溶度积常数      Ksp = 2.5×10-22；CuS       Ksp = 6.3×10-36。

NO + 4H++ 3e-⇌ NO + 2H2O    E= 0.957V

S+2H++2e-⇌H2S                 E = 0.142V

S+2e- ⇌ S2-                    E=-0.476V

(1)ZnS 可以溶于稀盐酸，反应式为ZnS + 2H+⇌ Zn2++ H2S，拟将0.010 molZnS溶于1升盐酸中，求所需盐酸的最低浓度________。

(2) CuS 可以溶于HNO3，反应式为3CuS+2NO+8H+⇌3Cu2++2NO+3 S+4 H2O，求该反应的平衡常数K________。

26、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2） 银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为____________；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3） 外电路中的电子_________（填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

27、有以下几种物质：①食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤纯硫酸；⑥KNO3溶液；⑦CO2；⑧CaCO3；⑨NH3；⑩熔融KOH。请根据要求填空。(填序号)

(1)以上物质中能导电的是___________。

(2)属于电解质的是_______________，属于非电解质的是_________________。

(3)既不是电解质也不是非电解质的是________________________.

28、已知：Fe3O4中含有+2、+3价的铁元素，Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色。

(1)现将少量Fe3O4粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。

(3)取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________________________________。

(4)取少量溶液与试管中，加入过量双氧水后，将所得的溶液蒸发后，请问是否能够得到FeCl3

晶体？____________（填“是”或“否”），原因____________________________________。（用离子方程式表示）

29、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为足量的黑色铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A的名称为_____。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为_____。

30、(1)NH3的摩尔质量为___，1.7gNH3在标准状况下的体积是__L，共含有__mol原子、__mol电子。

(2)一定量CO2气体中含有氧原子0.6mol，则CO2的物质的量为__mol，与其含有相同氧原子数的CO的物质的量应为__mol，质量为__g。

(3)在同温同压下，等质量的N2和CO，其体积之比为__。

31、请回答下列问题

(1)高能燃料联氨N2H4(又称肼H2N-NH2，无色液体)，已知1g肼在O2中完全燃烧生成氮气和液态水，放出19.4kJ的热量，则表示肼的燃烧热的热化学方程式为：_____。肼化学反应的能量变化如图所示，该反应的活化能为_____。

(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________；

②P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3=_____，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4_____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算，

已知：C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) ΔH1=-393.5kJ∙mol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ∙mol﹣1

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ∙mol﹣1

根据盖斯定律，计算25℃时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：ΔH=______．

32、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式___________，元素⑩的价电子轨道表示式___________。

(2)表中所给元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是___________(填离子符号)。

(3)下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是___________(填序号)。

A．中心原子的价层电子对数相同

B．中心原子的杂化方式不同

C．分子的VSEPR模型相同，空间结构也相同

D．④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大

(4)元素④、⑤的第一电离更大的是___________(填元素符号)。

(5)元素②与元素⑦形成的分子的空间结构为___________。