新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是 (    )

A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素

B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼

C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多

D．地壳中含量最多的金属是铁

2、图中为一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是

A.所用离子交换膜为阴离子交换膜，OH-通过离子交换膜迁向左室

B.阴极生成28 g CO时，阳极有22.4 L O2(标准状况)生成

C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D.阴极的电极反应为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

3、相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如下图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A.C60属于离子晶体

B.C60摩尔质量是720

C.在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子

D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

5、下列实验中，所选装置或仪器不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、以下说法中正确的个数是

①根据酸中氢原子的总数确定是几元酸

②碱性氧化物都是金属氧化物

③酸性氧化物都是非金属氧化物

④只由一种元素形成的物质一定是纯净物

⑤某溶液焰色为黄色，其中一定存在钠盐

⑥溶液中离子个数越多则导电能力越强

⑦氯化钠晶体不导电是因为其中没有阴阳离子

⑧碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，故可用作食用碱或工业用碱

⑨次氯酸盐均具有漂白作用

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中所含质子数为

B．的烃分子中含有σ键的数目一定为

C．与足量的反应，转移的电子数为

D．室温下蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为

8、某温度下，反应N2O42NO2(g)（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）

A. 加压时（体积变小），将使正反应速率增大

B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深

D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

9、等物质的量的下列有机物，与足量浓溴水反应时，消耗Br2的物质的量最多的是（  ）

A. B.

C. D.

10、下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C．将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2

11、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是

A．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．正极反应为Ag-e-=Ag+

D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

12、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：

B.NH4HSO4溶液显酸性的主要原因：

C.钢铁在海水中发生电化学腐蚀的正极反应式为：

D.NaHCO3水解的离子方程式：

13、对第2周期主族元素从左到右，下列说法中不正确的是

A．原子半径逐渐减小

B．最外层电子数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐升高

D．元素的非金属性逐渐增强

14、某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是

A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3

B．K和Sb原子数之比为3∶1

C．与Sb最邻近的K原子数为4

D．K和Sb之间的最短距离为apm

15、对于（商品名称为氟利昂-12）的叙述正确的是(   )

A. 有两种同分异构体

B. 是平面型分子

C. 只有1种结构

D. 有4种同分异构体

16、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：，下列叙述错误的是

A．向容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率不变

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大

17、2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高

B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量

C．CO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=—(Q1+Q2)kJ ·mol-1

D．上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式

18、下列物质的名称与其成分及主要用途的对应关系中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体的部分工艺流程如图所示：

已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2Cr2O7+4NaFeO4+10CO2

2H++2CrO=Cr2O+H2O

下列说法正确的是(   )

A.“高温氧化”过程中只有Cr元素被氧化

B.“酸化”主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7

C.“滤渣”的主要成分是Na2SO4和Na2CO3

D.生成K2Cr2O7的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl

20、氮元素在自然界中的循环影响着地球上生物圈的平衡与发展。图为氮循环中的部分转化过程，下列说法正确的是

A．反应1发生了共价键的断裂与形成

B．反应1中的原子利用率为100%

C．反应2的化学方程式为

D．反应2属于氮的固定

21、（1）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

②As2O3在上述反应中显示出来的性质是______________。

A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

③该反应的氧化产物是________。

④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为________。

（2）当溶液中X2O72－与SO32－数目之比为1:3时恰好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价为________。

22、I.按要求填空：(用化学方程式表示)

(1)工业合成氨___________

(2)氨的催化氧化反应___________

(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为：___________

(4)氢氟酸不能使用玻璃瓶盛装的原因：___________

II.请自选试剂完成不同价态含硫物质的转化方程式(化学或离子均可)

(5)S(-2)→S(0)___________

(6)S(+6)→S(+4)___________

23、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳   ②熔融KCl   ③   ④铜   ⑤稀硫酸   ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______（填序号，下同）．

24、现有以下四种物质：①CH3COOH②SO3 ③NO2 ④SiO2 ⑤AlCl3请根据题意，选择恰当的选项用数字代号填空。

（1）属于电解质的为_____；

（2）加入水中，导电性几乎不变的为________；

（3）常温下是气态的为_____；

（4）能导致光化学烟雾的为_____；

（5）能与水发生氧化还原反应的为_____。

25、我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“零排放”)。试从不同的视角认识CO2。

(1)从物质分类角度看，CO2属于__(填字母)。

a.化合物 b.酸性氧化物 c.有机物 d.电解质

(2)我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，“●”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：

X分子的化学式为___。该反应中CO2___(填“被氧化”或“被还原”)。

(3)如图是某同学整理的物质间转化图。

①实验室中常用CO2→CaCO3的反应检验CO2气体，写出该反应的离子方程式___。

②石墨C60都属于碳单质，互称为___。

26、下列说法正确的是_______

A．室温下，的与的溶液等体积混合后：

B．的①、②、③氨水、④中：④＞②＞①＞③

C．铵态氮肥与草木灰同时施用，肥效会减弱

D．25℃和35℃溶液中，分别为和：

E．使用试纸测定溶液时一定要润湿

27、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片     B.铜片、铝片     C.铝片、铝片     D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式___。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：__；该电池在工作时，A电极的质量将__(填“增重”或“减轻”或“不变”)。若消耗0.1mol H2SO4时，则转移电子数目为__。

28、实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。

(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。

(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。

(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。(保留三位小数)

29、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

I.实验步骤

(I)量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。

(2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。

(3)滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(4)按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

30、0.5molH2SO4的质量是___g，约含___个分子，含___mol氧原子，能和___molNaOH完全反应。含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是___，物质的量之比是___，碳原子的个数比是___，分子数之比是___。

31、酒精检测仪中常装的重铬酸钾()溶液来源于铬铁矿(主要成分为难溶于水的亚铬酸亚铁，还含有和少量的难溶于水和碱溶液的杂质)，其制备过程如图所示：

(1)亚铬酸亚铁中Cr的化合价为_______。

(2)“碱熔”亚铬酸亚铁转化为和，请写出该反应的方程式：_______。

(3)滤渣B的主要成分为_______(写化学式)。

(4)“碱熔”时会产生一种温室气体，该气体可用于“调pH”，写出其离子方程式：_______。

(5)Cr转化时发生反应：，该转化中常用的酸为稀硫酸，不用稀盐酸的原因是_______。

(6)处理含的酸性废水有利于环保，已知室温下，为使转化为而沉降，当检测到废水中为，需调节溶液的pH至少为_______。

32、回答下列问题：

(1)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为____；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型___、___。

(2)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，其晶胞结构如图所示。

①TiO2晶胞中O2-的配位数是___。

②TiO2晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C、D原子坐标为____、____。

(3)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。该晶胞中由O2-形成的正八面体的空隙数为____。