辽宁省丹东市2025年小升初模拟（二）化学试卷-有答案

1、黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为FeS2。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入Na2HPO4溶液，可制备FePO4。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。FeS2的晶胞如下图所示。

下列说法正确的是

A．Fe元素位于元素周期表第四周期，ⅥB族

B．的电子式为   

C．晶胞中距离每个最近的Fe2+可以构成一个正八面体

D．常温下浓硫酸与铁不反应

2、在一恒容的密闭容器中充入0．1mol·L-1CO2、0．1mol·L-1CH4，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如下图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1100℃时该反应平衡常数为1．64（mol/L）2

D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

3、从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )

A.①②③④⑤ B.⑤④③①②

C.②④③①⑤ D.③④②①⑤

4、下列说法正确的是

A. 乙醇在一定条件下能与氢气发生加成反应生成乙酸

B. 质量相同时，甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需要相同物质的量的O2

C. 一定条件下，苯与浓硝酸发生取代反应，能生成两种一取代硝基苯

D. 乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它们含有相同的官能团

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．氧化铝用于电解冶炼铝

B．氢化植物油用于生产代可可脂

C．亚硝酸钠用作食品添加剂

D．聚氯乙烯用于制造食品包装材料

6、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是

A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B．HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型是sp3

C．1molHCHO分子中含有σ键的数目约为1.806×1024

D．[Zn(H2O)4]2+中Zn2+与H2O的O原子形成配位键，结构可用上图表示

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等，组成的某化合物如下图。下列有关叙述不正确的是(       )

A．该化合物中W和Z的化合价分别为+6价、-2价

B．四种元素中非金属性最强的是Z

C．Y的最高价含氧酸与其最简单气态氢化物反应生成离子化合物

D．该物质可用作氧化剂､漂白剂､消毒剂等

8、青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极

B.若有64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况)

C.多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变

D.为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连

9、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B．熔融的NaOH、熔融的NaCl、熔融的KCl

C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3

D．食盐水、石灰水、水银

10、下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A. C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH＝+57.3kJ/mol（中和热）

C. S(s)+O2(g)===SO2(g)  ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）

D. 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ· mol-1（反应热）

12、利用如图所示装置制备和收集气体，合理的是

A．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

B．用浓硝酸和Cu反应制取NO2

C．用KMnO4分解制取O2

D．用稀盐酸与Zn反应制取H2

13、t℃时，在2L的恒容密闭容器中充入4molN2O3，发生反应①和②：①N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，②N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)，5分钟时达平衡。测得N2O5为0.7mol•L-1，O2为0.5mol•L-1，则下列说法正确的是

A．达到平衡时：c(N2O3)=0.2mol•L-1

B．0～5min的平均反应速率：v(N2O3)=7.6mol•L-1•min-1

C．0～5min的平均反应速率：①＜②

D．t℃时，反应平衡常数：①＜②

14、胶体区别于其他分散系的本质特征是：

A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B. 产生丁达尔现象

C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

15、不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中Kw的大小关系：E＞A＞D

B．B点的pH=6，显酸性

C．若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性

D．向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化

16、柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

17、不能说明的溶液一定呈酸性的是

A．是弱酸

B．常温下，溶液的

C．溶液中

D．的电离常数大于

18、下列含有共价键的盐是

A．H2SO4

B．Ba(OH)2

C．CaCl2

D．NH4Cl

19、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 

A.3：11 B.11：3 C.1：4 D.4：1

20、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ

21、（1）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时，它们的分子个数比为___________；质量比为___________；同温、同压下体积之比为___________。

（2） 同温同压下，质量相同的四种气体： ① CO2  ② H2  ③ O2 ④ CH4

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)______ ______； 密度由大到小的顺序是__________。

（3） 22.2 g CaR2含R-0.4 mol，则CaR2的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

（4） 将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。

22、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________________(填代号)。

(2)任写一种与(a)互为同系物的有机物的结构简式_______________。

(3)(c)通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是___________，发生了________反应。

23、下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。

请回答下列问题：

(1)该装置将________能转化为________能，电流方向为________(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化剂b表面O2发生___________反应，其附近酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。

(3)催化剂a表面的电极反应式：_________________________________________。

(4)若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为________。

24、(1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

①装置b中铝电极上的电极反应式为______。

②装置c中产生气泡的电极为______(填“铁”或“铜”)电极，装置d中铜电极上的电极反应式为______。

(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为______、______。

(3)SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。

①a是直流电源的______极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为______。

③用离子方程式表示吸收NO的原理______。

25、某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______（用NA表示）。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。维生素C的作用是 _____ （氧化剂或还原剂）。

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ （填序号）。

A 焰色反应  B 分别滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液  C 分别滴加AgNO3溶液

26、可燃冰(mCH4•nH2O)、氢气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料。

(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下CH4完全燃烧的热化学方程式为____。

(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____。

(3)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：H2+O2--2e-=H2O

B极：O2+4e-=2O2-

该燃料电池工作时能量转化关系为____，A极是电池的____极。

(4)已知某甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O，则电池负极的电极反应为____，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH____。(填“增大”、“减小”或“不变”)

27、常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液④溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离出的浓度为___________。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)④中的水解平衡常数Kb=___________(保留2位有效数字)。

(4)若向等体积的③和④中滴加等浓度的盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的，则约为___________(保留1位有效数字)。向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。

28、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl、⑨冰水混合物

(1)能导电的是__________________；属于电解质的是_____________。(填序号)

(2)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：____________________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO₄溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________________________；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为_________________________。

29、工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：

(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：

①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式___________；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是___________。

②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：

I＝_________，II＝_________，III＝________。

(2)利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________。

(3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知___________法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是___________。

30、α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。

31、CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110—120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

回答下列问题：

（1）操作①的名称为_________，NaClO3具有氧化性，其名称为__________________。

（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。

（3）滤液1中加入NaClO3的作用是_______________________________________，相关的离子方程式为__________________________________________。

（4）加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________。

（5）滤渣3主要成分为________________________(写化学式)。

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体

（6）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_______________________。

（7）制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是_________________________________。

32、铁的化合物在生活生产中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Fe原子共有___种不同能级的电子，Fe2+的核外电子排布式为____。

(2)氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是____。

(3)高氯酸三三氮唑合铁(II)的化学式为［Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1，2，4-三氮唑()。

①配合物中非金属元素的电负性最大的是____；

②1，2，4-三氮唑分子中碳原子的杂化方式是____。含σ键数为___个；

③的空间构型为___。

(4)某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe原子构成六方最密堆积，N原子随机排列在其正四面体空隙中。

六棱柱底边长为apm，高为cpm，晶体的密度为ρg·cm-3.铁原子半径为___，阿伏加德罗常数的值NA为__。(列出计算式即可，sin60°=)