内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放

B. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

C. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

D. 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油

2、下列关于碘水中萃取碘的实验的说法不正确的是

A．使用分液漏斗前，要检验它是否漏水

B．振荡分液漏斗的过程中要适时打开活塞进行“放气”

C．用作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色

D．分液时，旋开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

3、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的元素，W与X同一主族。下列说法不正确的是

A.X和Y能形成最简单的有机物 B.X和Y只能形成气态化合物

C.X、Y、Z可形成一种酸 D.X、Z、W能形成一种碱

4、如图所示装置经常用于检验制取的气体时，不需要除杂装置X的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质分类正确的组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是

A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧

C.二氧化硫通入石灰水中 D.硫酸中加入铁粉

7、火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z2WY3，下列判断正确的是

A．原子半径：Z＞W＞Y＞X

B．W位于元素周期表第三周期VIIA族

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X

D．X、Y、Z形成的化合物熔融状态下能够导电

8、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )

A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 无法确定

9、今年 2 月我国科研团队在 CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确了 CO2电化学还原反应的控速步骤为 CO2吸附过程。CO2电化学还原法中采用 TiO2 纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入 CO2，测得 CO2生成 CO 的产率接近 80%。下列说法不正确的是

A．辅助电极与电源正极相连

B．工作电极上主要发生的电极反应为：CO2 + 2HCO+ 2e-=CO+2CO+H2O

C．电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度不变

D．TiO2纳米管的使用是 CO 产率较高的关键

10、下列各组离子一定能大量共存的是( )

A. 在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

B. 在强碱性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-

C. 在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋

D. 在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-

11、下列离子方程式正确的是

A.溶液与溶液反应：

B.溶液与稀盐酸反应：

C.Cu片插入溶液中：

D.澄清石灰水中加入盐酸：

12、分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是

A.

B.NO2与水反应能生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

C.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

D.金刚石和C60互为同素异形体

13、某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是(　　)

A.pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4mol

B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管

C.常温下，含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0

D.0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

14、下列说法正确的是

A．单质晶体硅为分子晶体

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．键长H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，因此晶体熔点HF＜HCl＜HBr＜HI

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

15、“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 ( )

A.“摩尔”是“物质的量”的单位

B.1 mol O2的质量是32 g/mol

C.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol

D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

16、下列物质的俗名与化学式或结构简式相对应的是

A．苏打——NaHCO3

B．酒精——C2H5OH

C．芒硝——CaSO4·2H2O

D．明矾——Al2(SO4)3·12H2O

17、合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是(  )

A.适当提高N2分压，可以加快N2(g)→*N2反应速率

B.N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的

C.两个氮原子上的加氢过程分步进行

D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率

18、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(s)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

(   )

A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大 D.可能a > d

19、二氧化碳是酸性氧化物的原因是（   ）

A.碳是非金属 B.二氧化碳是非金属氧化物

C.二氧化碳能跟碱反应生成盐和水 D.二氧化碳的水溶液呈酸性

20、某有机物结构简式为 ，下列叙述不正确的是

A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应

B.该有机物能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

21、中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：

(1)B的化学式为___________；C溶液的颜色为：___________；

(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：___________(填化学式)

(3)H生成I的化学方程式为：___________。

(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为___________。

(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)___________。

(6)P可以做供氧剂，其原理是___________。(用方程式表示)

22、按要求回答下列问题

（1）立方烷 的六氯代物有_________种。

（2）甲基的电子式 ________________________。

（3）的系统命名________________________________________。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是______________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH  ④ (CH3)2CHCH2CH3

23、NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

(1)在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是___________(双选，填字母)。

A．NH3和NO浓度相等

B．NO百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变

D．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

(2)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是___________。(双选，填字母)

A．向装置中再充入N2

B．向装置中再充入O2

C．改变反应的催化剂

D．降低温度

(3)将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)=0.040 mol/L。计算该条件下反应达到平衡时，该反应的平衡常数表达式为___________，NH3的转化率α(NH3 )=___________。

24、已知下列有机物： ①CH3—CH2—CH2—CH3和  ②CH2=CH—CH2—CH3和CH3— CH=CH—CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3④和⑤CH3—CH2—CH=CH—CH3和 ⑥CH2=CH

—CH=CH2和CH3—CH2—C≡CH。

(1)其中属于同分异构体的是________________。

(2)其中属于碳链异构体的是________________。

(3)其中属于官能团位置异构的是________________。

(4)其中属于官能团类型异构的是________________。

(5)其中属于同一种物质的是________________。

25、针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

(1)最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是_______，其单质常用作半导体材料的元素是_______。

(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，最稳定的气态氢化物是_______。

(3)能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_______。

a.氢化物酸性⑨强于⑧

b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质

c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧

d.单质与反应⑨比⑧更容易

(4)某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。

甲同学使用饱和溶液的作用是_______。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由_______。

26、按要求答题。

(1)  （命名）_____________________________________。

(2)  （指出所含官能团名称）_____________________________________。

(3)写出以为单体发生缩聚反应的方程式________________________。

(4) 制TNT炸药的反应________。

27、回答下列问题。

(1)硫酸工业生产中沸腾炉内发生的反应方程式为___________，转化器内反应的催化剂为___________，压强是___________。

(2)合成氨中提高原料气的转化率和产率但降低反应速率的一个具体操作为___________。提高该反应活化分子百分数的一个具体措施为___________。

(3)下列关于合成氨工艺的理解，正确的是___________。

A．当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

B．增大体系的压强能增大单位体积活化分子的数目，从而加快反应速率

C．合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向

D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(4)恒容条件下，能说明合成氨反应达到平衡状态的是___________。

A．容器中气体密度不变

B．3v(H2)正=2v(NH3)逆

C．容器中压强不变

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变

28、分离或提纯下列各组混合物，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内。

a 蒸馏            b 加稀盐酸，蒸发    c 加适量水，过滤    d加热（或灼烧）    e 萃取分液           f 分液   

(1)氯化钠晶体中含有碳酸钠_______

(2)氧化钙中含有碳酸钙_______

(3)分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙醇（沸点78.5℃） _______

(4)分离植物油与水的混合物_______

(5)除去氧化铜中的碳粉_______

(6)从碘水中提取碘_______

29、下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）

①称量m g样品灼烧。装置如下：

请回答下列问题：

(1)连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性___。

(2)A瓶内所盛试剂是___溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）___。

(3)步骤②中加入双氧水的离子方程式为___。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。

(4)连续操作1为___、洗涤、___、称量；连续操作2为洗涤、___、称量。

(5)从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是___。

A．NaOH溶液、稀硫酸       B．Ba（OH)2溶液、盐酸

C．氨水、稀硫酸                    D．NaOH溶液、盐酸

(6)求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）___。

30、(1)0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为______．

(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为______．

(3)在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为______．

31、亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)　ΔH。在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)。在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A：

(1)该反应的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol·L-1·min-1。

(3)T2时该反应的平衡常数K=_______。

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_______点，当=1.5时，达到平衡状态时ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_______点。

32、根据要求填空。

(1)已知甲醇的标准燃烧热 ΔH=-736 kJ·mo1-1，25℃时，甲醇完全燃烧的热化学方程式为：_______。

(2)科学家设计的一种甲醇燃料电池装置示意图如图a所示。Y极充入的物质为_______(填化学式)，A区电极上发生的电极反应式： _______。

(3)在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2可以制备CH3OH。其原理如图b所示，该装置实现了_______能转化为_______ 能，此时，阴极的电极反应式为 _______。