内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、四种短周期元素在周期表中位置如图,其中只有M为金属元素，下列说法错误的是( )

A.原子半径Z＜M

B.X的最高价氧化物不溶于任何酸

C.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

D.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

3、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2O2 D.NaOH

4、石墨在一定条件下转化为金刚石时，要吸收能量。下列说法正确的是

A．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高

B．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同

C．金刚石转化成石墨是吸热反应

D．金刚石比石墨稳定

5、下列大小关系不正确的是

A．熔点：SiC>MgO>NaBr>NaI>S

B．密度：溴苯＞水＞甲苯

C．水溶性：丙三醇＞丙醇＞苯甲醇

D．—OH上H的活泼性：苯酚＞乙醇＞水

6、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（   ）

A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA

B．20℃时，1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

C．1 mol甲基含10 NA个电子

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

7、已知有如下反应：①2BrO+Cl2 ═Br2+2ClO，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ ClO+5Cl－+6H+ ═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）

A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+

C． BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2

D．BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I2

8、下列说法正确的是

A．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性

B．pH＝6的溶液一定显酸性

C．pH＝7的溶液一定显中性

D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性

9、下列有关实验的说法正确的是(   )

A.往某稀溶液中加入稀溶液，然后利用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体判断原溶液中是否含

B.用标准溶液滴定某未知浓度溶液的实验中，达终点时，若发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

C.测定某醋酸溶液的：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对照并读出

D.配制的溶液：称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容

10、今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变） （   ）

A. 第①组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L

B. 第②组剩余固体是铜铁混合物

C. 第④组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L

D. 原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2

11、二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．浓HCl(aq)

C．HClO(aq)

D．NaClO(aq)

12、中国国家主席习近平出席第七十六届联合国大会一般性辩论并发表重要讲话指出：“中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这需要付出艰苦努力，但我们会全力以赴。中国将大力支持发展中国家能源绿色低碳发展，不再新建境外煤电项目。”“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D．研发催化剂将还原为甲醇

13、下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是(　　)

A. ①③    B. ②③    C. ①②    D. ①②③

14、元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，X的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的最的关系如图所示，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Y

B．简单气态氯化物的热稳定性：Y＞R

C．Q的水溶液显酸性、可作为净水剂

D．M点沉淀物有2种，且物质的量之比为4：1

15、25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列说法不正确的是

A. 300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1

B. 400s时溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1

C. 600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42－)2倍

D. 由图推知，H2O2氧化性大于O2

16、合成氨反应N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是

A.该反应的△H = -46 kJ·mol- 1

B.该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol- 1

C.升高温度，该反应过渡态的能量会增大

D.该反应达到平衡后增大压强反应正向进行

17、下列说法不正确的是

A．化学反应中一定伴随能量变化

B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

C．物质所含化学键键能越大，其越稳定

D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

18、下列解释实验现象的离子方程式不正确的是

A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去：

B．向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，溶液浑浊：

19、碳中和是我国的生态文明建设目标。某科研小组在一定温度下2L的密闭容器中，研究反应：，若0～10s内消耗了2mol ，下列说法正确的是

A．升高体系温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．0～10s内用CO表示的平均反应速率为

C．通过调控和初始投料比，可以改变该反应进行的程度

D．当、、CO与物质的量之比为1:1:2:2，反应达到平衡

20、如图所示装置中，试管A、B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开K1，闭合K2、K3一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：

下列说法正确的是

A．紫红色液滴向D端移动

B．a为正极，b为负极

C．断开K2、K3，闭合K1，溶液的pH增大

D．断开K2、K3，闭合K1，A极反应式为O2＋4e﹣＋2H2O=4OH﹣

21、某有机化合物A结构简式如下：

(1)A的分子式是_______________

(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和 四种有机物，且相对分子质量大小关系为B＞C＞D。则B的结构简式是___________ ； C的官能团名称是________________   。

(3)在B的同分异构体中，属于1，3，5－三取代苯的化合物的结构简式为_________。

(4)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：_____________；

(5)写出D与乙醇，浓硫酸混合共热时的反应___________。

22、高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______价。

(2)过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。

(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。

①该反应中，Cl元素的化合价由_______价变为_______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“＞”、“=”或“＜”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______，将该反应改写为离子方程式：_______。

23、请写出除去下列物质中括号内的杂质所的试剂或方法：

(1)Cl2(HCl)，所用试剂(或方法)_______(可以不干燥)；

(2)Na2CO3固体(NaHCO3)，所用试剂(或方法) _______；

(3)FeCl3溶液(FeCl2)，所用试剂(或方法)_______，反应离子方程式_______；

(4)FeCl2溶液(CuCl2)，所用试剂(或方法)_______。

24、硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

SSO2AH2SO4CuSO4BaSO4

(1)通常状况下硫单质的颜色为___。

(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___性。

(3)反应②的化学方程式为___；反应⑤的离子方程式___。

(4)反应④中，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为___mol。

25、国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)

(1)溶解时玻璃棒的作用是___________。

(2)实验中加入过量CaCl2 溶液的目的是___________。

(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品______。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)

26、(1)已知氯乙酸的酸性强于醋酸，则酸性：___________(填：>、<或=)。

(2)次磷酸()与足量溶液反应生成，据此写出的结构式___________。

注：磷酸的结构式为

(3)常压下，苯和甲苯的熔、沸点如下表：

①苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是___________。

②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是___________。

27、（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：

①________；②________；③________；④________。

（2）有下列八种物质：

①NaOH溶液  ②铁丝  ③液态HCl  ④熔融氯化钠  ⑤硫酸钠固体  ⑥CO2  ⑦酒精  ⑧生石灰

上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于电解质但在该状态下不导电的是________。

28、如图所示，在水槽中装有水，容积为的试管中充满了和的混合气体(标准状况下)，将试管倒插入水槽中。充分反应后，试管中剩余气体的体积为。

(1)将倒插入水槽中发生的反应为________________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_____________；原混合气体中与的物质的量之比为____________。

(2)通过导气管向剩余气体的试管中持续通入氧气，中可能观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________。

(3)当试管中充满气体时停止通入氧气，然后将试管从水槽中取出，水槽中溶液的物质的量浓度为______(设水槽中液体的体积仍为)。

29、苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和 NH3 相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表：

Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为__________；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是______。

Ⅱ.制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流 20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”)；

(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为______________。

Ⅲ.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

ii.加热装置 A 产生水蒸气，烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺 2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是______。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是__________。

(6)该实验中苯胺的产率为 _____________。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案： _________________。

30、市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度________。

(2)若要配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸________毫升？

31、普通立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：

(1)生产在ZnSO4的过程中，反应器I要保持强制通风，原因是___________。

(2)反应器Ⅱ加入锌粉的主要目的是___________(用离子方程式表示)。

(3)已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2＋，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性环境中被还原为MnO。据流程判断，反应器Ⅲ中加入KMnO4时溶液的pH应调至___________。

a．2.2~2.4b．5.2~5.4c．12.2~12.4

滤渣Ⅲ的成分为___________。

(4)制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1︰2，目的是___________；生产过程中会有少量氧气进入反应器IV，反应器IV中产生的尾气需用碱液吸收，原因是___________。

32、燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。

I活性炭脱硫脱硝技术

(1)吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为_______。

(2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH3具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是_______(写化学方程式)。

II络合吸收法脱硝技术

该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：

方法1：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+方法2：[FeY]2-+NO⇌[FeY(NO)]2-

已知：[FeY]2-是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-)形成的配合物

(4)①方法1，pH过高不利于Fe2+与NO反应，原因是_______。

②尽管生产[FeY]2-所需成本比Fe2+高，实际工业生产更多选用方法2吸收NO，可能的原因有_______(至少写出2个不同角度的原因)。

(5)研究温度对反应[FeY]2-(aq)+NO(g)⇌[FeY(NO)]2-(aq)ΔH＜0的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图所示：

解释随温度变化NO去除率变化的原因_______。

(6)使用锌粉将1L吸收液中浓度为0.04mol·L-1[FeY(NO)]2-转化为[FeY]2-、N2和NH，实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03mol，测得NH浓度为0.004mol·L-1，则[FeY]2-的再生率为_______。