内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、将浓度为0．1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A. c(H+)   B. Ka(HF)   C. c(F-)/c(H+)   D. c(H+)/c(HF)

2、在一体积可变的密闭容器中发生反应：2M(g)+N(s)3P(g)   △H<0。下列有关说法正确的是

A. 该反应在常温下不能自发进行

B. 达到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移动

C. 达到平衡后，再增大容器体积，反应速率加快

D. 达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动

3、现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是(　　)

A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类 D.X只能是碱类

4、下列物质不属于某酸酸酐的是

A.NO2 B.(CH3CO)2O C.SO2 D.Cl2O

5、异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

下列说法不正确的是

A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备

B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、

C．190℃时，增大(异丁醇)，不利于反应②的进行

D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

6、以下现象中不涉及氧化还原反应的是(   )

A.氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板

B.在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒

C.用盐酸除去铁锈(Fe2O3·xH2O)

D.将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色

7、医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是 

A．是碘的一种同素异形体

B．是一种新发现的元素

C．位于元素周期表中第5周期ⅦA族

D．核内的中子数与核外电子数之差为82

8、压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量

A. 增加   B. 减少   C. 先增加，后减少   D. 先减少，后增加

9、实验室用氯酸钾与浓盐酸制备氯气的反应方程式的原理是：(浓)，则用该法制备的氯气的氯元素的近似平均相对原子质量为

A．36.0

B．36.7

C．35.3

D．35.5

10、25℃下，下列说法不正确的是

A．若，水溶液一定呈酸性

B．pH相等的盐酸和醋酸溶液：

C．0.010mo1/L、0.10mo1/L的醋酸溶液，电离度分别为、，则

D．浓度均为0.1mo1/L的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均满足：

11、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述中错误的是

A．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

B．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应

C．第③步反应为+H2O→+H3O+

D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应

12、下列试剂保存方法错误的是

A.氢氟酸保存在玻璃瓶中

B.钠应保存在石蜡油或煤油中

C.保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉

D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

13、下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是

A. 给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石

B. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

C. 酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3

D. 测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上

14、下列说法正确的是（   ）

A.氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化

B.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜

C.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

D.加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例

15、收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是

A. 铝不易发生化学反应    B. 铝的氧化物容易发生还原反应

C. 铝不易被氧气氧化    D. 铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化

16、实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是(  )

A. 反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得

B. 在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率

C. 该反应原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的

17、一定释放能量的是（  ）

A. 化合反应   B. 分解反应

C. 分子拆成原子   D. 原子组成分子

18、下列属于非电解质的是

A．葡萄糖

B．盐酸

C．硝酸钾

D．铁

19、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡Ⅰ后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D.同一种气体反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时体积分数不相等

20、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气

B．硝酸受热易分解，可用于制

C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀

21、回答下列问题：

(1)某元素基态的正三价离子的3d轨道有3个电子，该元素的元素符号是_______，其基态原子的电子排布式为_______。

(2)室温下，在0.5mol·L-1的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)_______(填“变大”、“变小”和“不变”。

(3)已知：H2CO3：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；HClO：K=4.0×10-8。室温下，向NaClO溶液中通入CO2，该反应的离子方程式为_______。

(4)甲烷燃料电池用于电解的装置如图所示，回答以下问题：

①B电极作_______(填“正极”或“负极”)；A电极发生的反应式为_______。

②若乙装置用于铁上镀铜，则X的化学式为_______。

③若乙装置用于金属铁的防护，应将金属铁置于_______(填“M”或“N”)极。

22、Ⅰ．NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①溶液中粒子种类：Na2CO3溶液___________NaHCO3溶液(填“＞”、“＜”或“=”)。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

(2)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为___________。

Ⅱ．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

(3)不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________。

(4)求出该混合溶液中下列算式的值。

c(Na+)-c(A-)=___________；c(OH-)-c(HA)=___________。

23、写出下列序号对应的反应

①

②  

③  

④  

24、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g） ⇌ 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a v（NO2）＝2v（O2）                  b 容器内压强保持不变

c 消耗2molNO的同时消耗1molO2    d 各组分的浓度相等

e 气体的颜色不再改变

（4）能使该反应的反应速率增大的是____________。

a 及时分离出NO2气体               b 适当升高温度

c 增大容器的容积                  d 选择高效催化剂

25、“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶体标签并回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是___________(填字母)。

A．溶液中NaClO的物质的量

B．溶液中Na+的浓度

C．溶液中H2O分子的数目

D．溶液的密度

(3)某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低

C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出

D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低

26、近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。汽车尾气中含有较多的和CO，两种气体均会使人体中毒。可以利用如下化学方法将其转化为无毒无害的物质。

已知：①

②

(1)请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式：___________。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①电极上发生的是反应___________(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填或)；电极上的电极反应式为___________。

27、按要求写出下列相关表达式：

（1）丙烯电子式：_________________

（2）顺-1，2 -二溴乙烯结构式：______________________。

（3）CH3CH2CHO+Cu(OH)2 +NaOH_____________________。

（4） + H2(足量)_____________________________。

（5） + O2 → _____________________________________。

（6）CH3CH=C(CH3)2+HCl→__________________________________。

（7）2-丁烯加聚反应方程式：________________________________________________ 。

28、Ⅰ、已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。

(1)现向AgCl的悬浊液中：

①加入AgNO3固体，则c(Cl-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_______；

③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_______；

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；

A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大

B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为_______。

29、硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为______________________________________。

(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_________________________。

(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________

②丙同学设计的合理实验方案为A→C→________→________→D→F，其中装置C的作用是______，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是____________

(4)K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_________，称取0.250 0 g 产品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用 c mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液V mL，则样品中K2S2O8的纯度为________%(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82-＋2I－===2SO42-＋I2 ；2S2O32-＋I2===2S4O82-＋2I－ )。

30、有一种多聚硼酸根为空间网状结构(如图所示)，其结构的基本单元可以表示为(B5On)m-，则m=_____________，n_____________。

31、传统工艺采用酸催化水解苯乙腈()生产苯乙酸()，某科研工作者研究了近临界水(250℃～350℃之间的压缩液态水，可同时溶解有机物和无机物)中苯乙腈无外加催化剂水解生成苯乙酸的反应，反应体系中的有机物均为液态。反应原理为：

反应Ⅰ：(苯乙酰胺)

反应Ⅱ：

当反应釜维持压强为8 Mpa，苯乙腈的进料浓度为时，获得如图1、图2、图3所示实验结果。

请回答：

(1)反应Ⅱ的___________0(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)关于近临界水、不加催化剂条件的反应工艺说法正确的是___________。

A．苯乙腈、苯乙酰胺在近临界水中具有更大的溶解度，有利于加快反应速率

B．上述实验条件下，苯乙腈的转化率与温度有关，与反应时间无关

C．近临界水本身的pH＜7，水电离的H+起催化作用

D．恒压通入N2有利于提高反应Ⅱ的平衡转化率

(3)对于物质状态不同的多相反应，其平衡常数表达式中液相物质可用[c(X)为平衡浓度，为标准浓度]表示，气相物质可用[为平衡分压，为标准压强]表示。请写出苯乙腈水解生成苯乙酸总反应的平衡常数表达式___________；某温度下测得各物质的平衡浓度分别为，，忽略苯乙酸的电离及与氨气的作用，则反应Ⅰ的平衡常数的值为___________。

(4)温度升高，对反应速率的影响更大的是___________(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)。说明判断依据，并从碰撞理论角度解释原因___________。

32、碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。

I．单质碳经常应用于化学反应中。回答以下问题：

(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的△H___0(填“>”、“＜”或“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了___eV。

(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：

a．C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)ΔH1

b．C(s)+2H2O(g) ⇌ CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90.3kJ·mol-1

c．CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.0kJ·mol-1

①ΔH1=___kJ·mol-1。

②对于反应a，测得在不同温度下H2O(g)的转化率如图所示，图中T1、T2、T3的大小关系为___。用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp)，在T2℃、50MPa时，反应a的平衡常数Kp=___MPa(已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数，结果保留两位小数)。

Ⅱ．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)。原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见表：

(3)在一定条件下，反应温度越高，碳转化率___。(填“越高”、“越低”、“不变”)

(4)CO2对甲醇合成的影响是___。

Ⅲ．甲醇可以制备二甲醚：2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。经查阅资料：该反应压强平衡常数的计算式为：lnKp=-2.205+(T为热力学温度：热力学温度=摄氏度+273)。

(5)在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醚的倾向___(填“增大”、“减小”或“不变”)。