内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列微粒不属于同素异形体的是（     ）

A. H2和D2 B. 红磷和白磷 C. O2和O3 D. 金刚石和C60

2、已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的△H是 (   )

A.+197.8kJ·mol-1 B.+98.9kJ·mol-1 C.-296.7kJ·mol-1 D.-98.9kJ·mol-1

3、ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂

B．金属钠具有强还原性，可制备高压钠灯

C．是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂

4、可以进行烘干操作的仪器是

A. 量筒   B. 锥形瓶   C. 容量瓶   D. 滴定管

5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①36g18O2中所含的中子数为16NA；

②78克Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA；

③标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA；

④在标准状况下，22.4L HF的分子数目为lNA；

⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA；

⑥在常温常压下，0.lmol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；

⑦配制480mL 2mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称量1NA氯化钠固体；

⑧S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

A. 只有②⑧正确

B. 只有②④⑦⑧正确

C. 只有①②③⑤⑥正确

D. 都不正确

6、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（   ）

A.制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

7、氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O = HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（   ）

A. BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐

B. BrCl具有较强的氧化性

C. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

8、有机物在生产和生活中有广泛应用。下列有机物的性质与用途具有对应关系的是

A．苯具有可燃性，可用于制溴苯

B．乙醇有挥发性，可用于杀菌消毒

C．乙酸具有酸性，可用于制乙酸乙酯

D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用于制银镜

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 17g甲基（－14CH3）中所含中子数为9NA

B. 常温下，60gSiO2分子中含有Si－O极性键的数目为2 NA

C. 叠氮化铵（NH4N3）可发生爆炸反应：NH4N3＝2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4 NA

D. 向100mL 1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1 NA

10、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  △H>0，达到平衡。下列说法不正确的是

A. 升高反应温度，压强将会增大

B. 增大压强，达新平衡时 c(CO2)增大

C. 向平衡体系中加入CaO(s)，平衡不移动

D. CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g) ，△S>0

11、下列是几种离子的结构示意图，有关说法正确的是（  ）

①②③④

A. ①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行

B. ②③④对应的元素化学性质相似

C. ①③对应的元素是同一周期元素

D. ③④可形成X2Y型化合物

12、下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、物质的性质与其组成和结构有关，下列有关物质的物理性质比较错误的是

A．沸点：H2O＜H2S

B．熔点：Na＜Mg

C．硬度：白垩＜金刚石

D．在水中的溶解性：碳酸氢钠＜碳酸钠

14、下列物质既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，还能与NaOH溶液反应的是(　　)

A.乙酸甲酯 B.丙酸 C.苯甲酸 D.油酸甘油酯

15、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )

A. 原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D

B. 离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－

C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

16、下列过程需要吸收热量的是

A．甲烷在空气中燃烧

B．碳酸钙受热分解

C．镁条溶于盐酸

D．浓硫酸溶于水

17、某化学反应过程如图所示。由图得出的判断错误的是

A．生成物M的官能团为醛基

B．铜是此反应的催化剂

C． 也能发生此反应生成M的同系物

D．反应中有红、黑交替变化的现象

18、下列物质不能通过化合反应生成的是

A．

B．

C．

D．

19、铁有δ、γ、α三种晶体结构，图示是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图。下列有关说法中正确的是

A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体

B．γ-Fe晶体为体心立方体紧密堆积

C．α-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个

D．δ-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个

20、镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点，拥有良好的应用前景。如图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料。下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是

A. 该电池的总反应为2Mg+O2=2MgO

B. 反应生成O2-，该离子有正极移向负极

C. Cl-在阳极失去电子生成Cl2

D. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

21、在一烧杯中盛有稀硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀硫酸等密度的氢氧化钡溶液至恰好完全反应。在此实验过程中：

(1)烧杯里观察到的实验现象有：

① ___________

② ___________。

(2)写出实验过程中反应的离子方程式______。

(3)若将氢氧化钡溶液换成同浓度(假设密度相同且混合后的体积为两溶液的体积和)的硫酸钾溶液小球的位置___________(填“变”或“不变”)。

22、水溶液中的离子离子反应与平衡。

(1)在一定温度下，有a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸：

a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。

b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。

c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

(2)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0 mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是_______mol∙L-1。

(3)在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×103 mol的钡离子，溶液的pH值为_______。将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的pH=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_______。

(4)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图)，由此可以得到的结论是_______

a．NH3·H2O是弱碱             

b．溶液中c(H+)＞c(OH-)

c．NH水解是吸热反应

d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

试用方程式解释0.1 mol/L NH4Cl溶液呈酸性的原因_______。

23、2016年6月英国《自然 • 化学》杂志报道了一种结构新奇的含铍（Be）化合物，该化合物的化学式为BeL2，其中L是一个有机物分子，化合价为0。

（1）化合物BeL2中铍元素的化合价为_______。

（2）在一定条件下，BeLCl2、金属钾（K）和有机物L反应生成BeL2和KCl，该反应的化学方程式为________________。

24、利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)电解质溶液是_______；

(3)正极上出现的现象是_______；

(4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。

(5)负极反应式：_______；正极反应式：_______。

25、I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。

①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。

③下列叙述错误的是________。（单选）

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

Ⅱ.现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中

（1）固态能导电的是_________________________

（2）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________

（3）属于电解质的是_________________________________

（4）属于非电解质的是_________________________________

Ⅲ. 写出以下离子反应的离子方程式

（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：__________________________________________________

（2）氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________

（3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：_____________________________________________________

（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________

（5）硝酸银溶液与稀盐酸反应：_____________________________________________________

26、W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。

请回答下列问题。

（1）H2Y2的电子式为___________，Z在周期表中的位置___________。

（2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_____________。

（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的___________极，其电极反应式为____________________。

27、实验室常用KMnO4和浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式如下：

(1)该反应的氧化剂是________(填化学式)，还原产物是________(填化学式)。

(2)由反应可知，氧化性：KMnO4___________Cl2 (填“＞”或“＜”)。

(3)当反应生成71 g Cl2时，转移电子的物质的量是___________mol。

28、过量排放含氮化合物对大气和水体造成环境污染，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。

(1)水体中过量氨氮(以表示)会导致水体富营养化。次氯酸钠去除氨氮的反应历程可以表示如下：

I.

II.

III.

①写出用次氯酸钠去除氨氮的总反应的化学方程式：_____。

②从该反应历程并结合的性质分析，温度过高时氨氮的去除率降低的主要原因是_____。

(2)用零价铁()可以去除水体中的以修复环境。在用去除水体中的时，转化成时转移____电子。

(3)实验室模拟测定大气中的含量，将含有的气体样品通入适量酸化的溶液中，使恰好完全被氧化为，加水稀释至，向其中加入溶液时恰好完全反应。

①加入溶液时发生反应的离子方程式是_______。

②气体样品中折合成的含量为_______(用含、、c的代数式表示)。若溶液部分变质，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

29、有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出D分子中官能团的名称：   ，C物质的结构简式： 。

（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有   ；属于加成反应的有 。（用反应序号填写）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是 。

（4）请写出下列转化的化学反应方程式：

①（C6H10O5）n →A：   ；

②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯： 。

30、阿伏加德罗常数的值近似为6.02×1023。按要求完成下列填空：

（1）1molCl2中约含有__个氯气分子，约含有个__氯原子；含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是__。

（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO的物质的量是__。

（3）含2molMgCl2的溶液中Mg2+的物质的量为__，Cl-的物质的量为__。

（4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、xmolSO，则SO的个数约为__。

31、催化剂在有机合成中意义重大。

(1)常用1-丁烯(CH2= CH- CH2- CH3)氧化脱氢制备1，3-丁二烯(CH2= CH-CH = CH2)，发生的反应为C4H8(g)+ O2(g)= C4H6(g)+H2O(g) △H、△S

①已知：C4 H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H1= +164.8kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2= -242 kJ·mol-1

则△H=___________kJ·mol-1，△S___________(填“＞ “或“＜”)0。

②上述反应在常温下的反应速率极慢且伴随着副反应，对X、Y、Z三种催化剂在相同条件下的研究结果见下表：

上表空格中的数据为___________。

(2)在催化剂作用下，二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO2(g) +6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。 保持压强为5 MPa，向恒压密闭容器中通入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[m=]的关系如图所示 。

①△H____(填“＞” “＜”或“= ”)0，m1、m2、m3由小到大的顺序为_____。

②若m3=3，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp的数值为___(Kp是以分压表示的平衡常数)。

(3)我国科学家设计了一种在低温下实现高效、高选择性甲烷催化氧化制备甲醇的“分子围栏式”催化剂，围住了分子筛中的活性物质H2O2，试分析该法提高甲烷转化为甲醇的转化效率的原因：_____。

32、过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成，医疗消毒等领域。

(1)的，的酸性___________(填“＞”、“＜”或“=”；研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，的分解速率越快。常温下，一定浓度的，若增大，则分解速率增大，原因是___________。

(2)早期制备方法：

①II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___________。(写一条)

②Ⅲ中生成，反应的化学方程式是___________。

(3)可对烟气中、进行协同脱除。

①电解溶液制备气体的装置如图所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为___________。

②保持其他条件不变，调节烟气中初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得、氧化率随初始浓度的变化如图所示。氧化率始终低于NO氧化率的原因可能是________。

(4)甲醇()是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。

①a电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。

②b电极的电极反应式为___________。

(5)现有25℃时等浓度的5种溶液：A．；B．；C．；D．；E．，这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：___________(填字母)。