广东省揭阳市2025年小升初模拟（1）化学试卷-有答案

1、相同质量的下列物质，完全燃烧后生成CO2最多的是

A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C2H6

2、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

A．10（a+b-12）% B．10（a+b-14）% C．10（12-a-b）% D．10（14-a-b）%

3、有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）

A. 与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列

B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D. 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色

4、下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法正确的是

A．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

B．玻璃、水泥、陶瓷、氮化硅都是传统无机非金属材料

C．红宝石、蓝宝石的主要成分是SiO2

D．铁粉可作为食品的抗氧化剂

6、能够将溶液和胶体区分开的方法是

A．利用丁达尔效应

B．闻气味

C．过滤

D．观察颜色、状态

7、常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点以后的溶液中可能出现：

8、Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法不正确的是

A.该电池正极的电极反应式：2H++H2O2+2e-=2H2O

B.石墨电极上发生还原反应

C.溶液中H+向石墨电极移动

D.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

9、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol水蒸气中所含的氢键的数目为

B．1mol分子中，σ键的数目为

C．1mol/L溶液中，的数目为

D．56gFe与足量完全反应，转移电子的数目为

10、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A.某无色溶液：Fe2+、NO、SO、Na+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：NH、Mg2+、Cl-、K+

C.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH、NO3-

D.使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO、Al3+

11、下列说法错误的是

A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄

B．液氨可用作制冷剂

C．浓硫酸可用铁制容器装运

D．“雷雨发庄稼”，该过程涉及硫酸生成

12、将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是0.67 mol·L-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

13、对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是

A.正反应速率增大

B.逆反应速率先减小

C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

D.化学平衡常数不变

14、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D．Ⅳ图：有色布条均褪色

15、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1

②K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等

④Na2O2的漂白原理与氯水的漂白原理相同

⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑦K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂

⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

16、为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是(　　)

A. 苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液 B. 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液

C. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气 D. 苯(溴)：NaOH稀溶液，分液

17、下列实验操作中正确的是(　　)

A.向试管中滴加液体 B.检查装置的气密性

C.移走加热的蒸发皿 D.加热液体

18、下列变化不能通过一步反应直接完成的是

A. Na→Na2O2   B. C→CO2   C. S→SO3   D. Fe→Fe3O4

19、下列分子式表示的物质具有同分异构体的是

A.C2H4 B.C3H8 C.CH2Cl2 D.C4H10

20、25℃时，用如图1所示装置进行探究性试验，分别向溶液和溶液逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是

A．装置Q的名称为恒压滴液漏斗

B．曲线N为溶液的滴定曲线

C．b点的溶液中：

D．水的电离程度：a点＞d点

21、根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题:

（1）已知，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反正中能量变化的是___（填序号）。

（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

（3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。

22、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式：______。此反应的平衡常数的表达式K=_______，0~3 min内，A的速率为_______。在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化可能的原因是________。

(2)图中表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

上图中t3时刻改变的条件是______ 。A的转化率最大的一段时间是_______。

23、（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。

（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化剂

E. 缩小容器的容积 F. 将水蒸气从体系中分离出

（III）图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

（IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常温下，若将c mol•L-1盐酸与0.61 mol•L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。

24、无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。

(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

(3)书写出②④⑤的电离方程式___________、___________、___________

(4)写出⑦转化为⑤的离子方程式___________。

(5)写出实验室制备⑦反应的离子方程式________。

(6)写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式___________

25、将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___色，得到的是___，反应的化学方程式为___。用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明___，这种现象称为___。

（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是___，原因是___。

26、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日(”MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。

(1)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______mol﹣1

(2)3.6 g水与_______L(标准状况)氧气所含的质子数相等。

(3)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_______。

(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 mol·L﹣1，c()=0.7 mol·L﹣1，c()=0.2 mol·L﹣1，则此溶液中c(Na+)为_______mol·L﹣1。

(6)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下体积为8.96 L。则混合气体中CO的分子数为_______。

27、水溶液是生命体赖以生存的环境，许多化学反应都是在水溶液中进行的。

I.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)室温下，关于的溶液，下列分析正确的是

A．

B．由水电离出的

C．加入少量固体，的电离平衡逆向移动，的值减小

D．加入等体积的盐酸，所得溶液：

(2)物质的量浓度均为0.1的六种溶液①②③NaClO④⑤⑥，pH由小到大的顺序___________(填序号)。

(3)向次氯酸钠溶液通入少量发生反应的离子方程式___________。

(4)碳酸氢铵溶液显___________(填“酸”、“中”或“碱”)性。

(5)向a的溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸，溶液恰好呈中性，则所加稀盐酸的物质的量浓度___________(用含a的式子表示)。

II.是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8——10滴，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。

(6)则和水反应的化学方程式为：___________。

(7)若将溶液直接蒸干得不到无水，用与混合共热，则可得到无水，其原因是___________。(用简要的文字回答)

28、多巴胺是一种神经传导物质，Arvid Carlsson因确定多巴胺为脑内信息传递者角色，赢得了2000年诺贝尔医学奖。为了测定其结构，进行以下步骤的操作：

(一)确定分子式

(1)完全燃烧30.6 g多巴胺，仅生成70.4 g二氧化碳、19.8 g水和2.24 L氮气(标准状况)三种产物，通过计算确定多巴胺的组成元素为___________，进一步计算可确定其实验式。 

(2)将多巴胺进行质谱分析，测定出相对分子质量为153.0，则多巴胺的分子式为___________。 

(二)确定结构式

(3)多巴胺的不饱和度Ω=___________。(含氮有机物的不饱和度Ω=) 

(4)通过红外光谱分析，在光谱图上出现了C-H、C-O、O-H、C-N、N-H等吸收峰，未发现碳碳双键、三键和C-O-C键的特征吸收峰，通过以上信息确定多巴胺含有氨基和___________官能团(填名称)。 

(5)用氢氧化钠标准溶液滴定多巴胺，消耗氢氧化钠的物质的量是多巴胺的2倍，对多巴胺进行核磁共振氢谱研究，发现两个含氧官能团处于苯环的邻位，另外一个支链与含氧官能团不相邻，核磁共振氢谱有8组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶2∶2∶2，据此写出多巴胺的结构简式___________(已知酚羟基可以与碱反应，苯酚是一元弱酸)。

29、某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。

(1)装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验：

①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用；

②向第2支试管中滴入溶液，现象为_______；

③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。

30、（1）49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

（2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

②NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。

31、H2S是生命体系气体信号分子，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

(1)H2S可以分解制取硫黄和氢气。已知下列热化学方程式：

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH=-151 kJ·mol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(s) ΔH=+110 kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH=+61 kJ·mol-1

则H2S分解的热化学H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=____kJ·mol-1。

(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的密闭容器中，保持体积不变，反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.02。在620 K重复实验，平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.03。

①下列情况能说明该反应已到达平衡的是____(填字母)。

A．容器的压强保持不变

B．容器内气体密度保持不变

C．v正(H2S)=v逆(COS)

D．H2S和CO2的物质的量之比保持不变

②平衡时只改变下列条件，既可以提高反应速率又可以提高H2S(g)转化率的是____(填字母)。

A．升高容器的温度

B．保持容器体积一定，充入He，使体系总压强增大

C．缩小容器的体积，使体系总压强增大

D．分离出部分COS(g)

(3)已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7×10-15。pH=11时，含H2S、HS-和S2-的溶液中，=____。

(4)一种CO2、H2S的协同转化装置可实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。工作原理如图所示，其中电极分别为石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：EDTA—Fe2+-e-=EDTA—Fe3+。

①H2S所发生反应的离子方程式为____。

②阴极的电极反应式为____。

(5)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

依据如图描述H2还原SO2生成S的过程：____。

32、存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：

(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。

已知：

催化重整反应：_______(用、、表示)，若，则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。

(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______，_______。

(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。

①a极为电池___________(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_________。

②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。

(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是____________(写化学式)，阳极析出气体体积为________L(标准状况)。