广东省揭阳市2025年小升初模拟（二）化学试卷-有答案

1、为测定一块铝铁合金中铝的含量，做如下实验：将该合金溶于过量盐酸，然后加入足量的NaOH溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量与原来的合金试样质量正好相等。则合金中铝的质量分数为

A．20%

B．30%

C．50%

D．70%

2、下列离子方程式正确的是（ ）

A. Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B. Na2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

3、下列各组有机物中，一定不属于同一类物质的是

A.CH4与C3H8 B.C2H2与C3H4

C.CH3CH2COOH与CH3COOCH3 D.CH3COOH与HCOOH

4、在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是(　　)

A. 1∶2   B. 1∶3   C. 1∶4   D. 1∶6

5、以下说法正确的是(   )

A. 金属氧化物一定是碱性氧化物

B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

6、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

B.氯气溶于水：H2O＋Cl2= 2H＋＋ Cl－＋ClO－

C.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

7、某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）

A. 如果m＋n＝p，则K＝1   B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C. 温度越高，K一定越大   D. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

8、下列说法中正确的是 （ ）

A.阿伏加德罗常数就是指6.02×1023

B.3.01×1023个Na+中电子的物质的量是5 mol

C.1 mol任何物质所含有的原子数都相同

D.2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－

9、某析氧反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A．M元素有多种化合价

B．该反应在酸性或碱性条件下均可以发生

C．M能降低该析氧反应的活化能

D．析氧反应过程中每释放1 mol O2，同时会释放出4 mol电子

10、某新型漂白剂可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是

A．原子半径W＞Y＞X＞Z

B．X、Z形成的化合物常温下为液态

C．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D．工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态

11、某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是

A．

B．

C．

D．

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C.25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O+5H2O=10H++2SO+8Cl-

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

14、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ）

A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.硫酸镁

15、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5～12之间的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法不正确的是

A．该反应属于化合反应

B．汽油中含有C、H两种元素

C．反应过程中CO2被还原

D．汽油属于混合物

17、常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法中正确的是

A．为一元强碱

B．K点对应的溶液中：

C．K点对应的溶液中：

D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

18、元素Og是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是

A.第六周期 0 族元素 B.中子数是 295

C.质量数是 117 D.核外电子数是 118

19、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. 新制的氯水在光照下颜色变浅   B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成   D. 红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅

20、下列有关煤和石油的综合利用属于化学变化的是（     ）

A. 煤的气化    B. 煤的干馏    C. 石油的裂解    D. 石油的裂化

21、按要求完成下列各题。       

(1)如图是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构，其含有的官能团有_______种；含氧官能团的名称是________(至少写两种) 。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。       

(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：   

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2g H2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，则有机物A的分子式为________。

③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。

22、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子,是产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。

(2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为

________________________________________________________________________。

(3)写出化合物AC2的电子式：________，它是________(填“极性”或“非极性”)键形成的非极性分子。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

23、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：

I．完成下列问题。

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

(2)时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________(填化学式)。

II．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示：

(3)图甲中X是___________。

(4)营养液中与的物质的量之比为___________。

III.某实验小组向溶液中通入，溶液中，的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(5)由图可知，与的还原性强弱为___________(填“＞”或“＜”)。

(6)从开始通入到时，溶液中：___________，此时反应的离子方程式为______________________。

24、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

(1)当温度升高时，K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，

a．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释K1＞＞K2的原因___________。

25、（1）已知某烷烃的键线式为，

①用系统命名法命名该烷烃：___________________。

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。（不包括立体异构，下同）

③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

（2）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个一COOH，在1H-NMR 谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：l 。则X 的结构简式为_______________。

26、写出下列有机物的名称或结构简式、键线式

(1) 的名称是__________

(2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式_______________

(3)中含有的官能团的名称为____________

(4)化学式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为___________

27、将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1～20的元素组成的物质中选择：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是__________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是__________。

（3）硬度最大的单质是__________。

（4）常温下有颜色的气体单质是__________。

（5）氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。

（6）最稳定的气态氢化物是__________。

（7）水溶液酸性最强的气态氢化物是__________。

（8）原子半径最小的元素是__________。

（9）含氢量最高的气态氢化物是__________。

（10）常温下既能溶于强酸,又能溶于强碱的氧化物是__________。

28、填空。

(1)比较熔点：硅晶体___________白磷晶体(填“＞”、“＜”或“=”)，判断理由是___________。

(2)用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱___________。

29、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置部分夹持装置已略去进行实验。（制取氨气的反应原理：）

（实验探究）

（1）A装置N元素的化合价是_______该反应是否是氧化还原反应：_______。

（2）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为__________L。的摩尔质量为

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___________________．

（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________________．

（5）如果氨气泄漏，你应采取的急救措施是：___________________．

（6）检验氨气是否收集满的方法是__________________________________

（拓展应用）

（7）某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质填序号。

还原性   极易溶于水   与水反应生成碱性物质

（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：该反应中氨气体现_______填“氧化性”或“还原性”。

（9）请你列举出氨气的一种用途_________________________。

30、碳在空气中燃烧后所得4.48 L（标准状况）的混合气体，组成为CO、CO2、N2（其他成分忽略），平均相对分子质量为30，与足量的灼热氧化铜反应，所得的气体质量增加了0.4 g：

（1）N2的体积________。

（2）原空气中O2、N2的体积比为________。

31、(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________。

(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g) K1    ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)       K2    ΔH2<0　(Ⅱ)

4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=__(用K1、K2表示)，该反应的ΔH=__(用ΔH1、ΔH2表示)。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①请列出正确的“三段式”

②H2S的平衡转化率α＝__________%。

③可以判断该反应已经达到化学平衡的是________(填字母)。

A.v正(COS)＝v逆(CO2)  

B.密闭容器中混合气体的平均分子质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中H2O的体积分数不变

32、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)=___________。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①平衡常数表达式为___________。

②X的转化率为___________。

(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示：

①达到平衡的时间段为___________。

②在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是___________ (填字母)。

A．在t1时增大了压强                 B．在t3时加入催化剂

C．在t4时降低了温度                 D．t2～t3时X的转化率最高