内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是

A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液       D．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液

2、实验室配制FeSO4溶液时，为了保证得到较纯的FeSO4溶液，可往溶液中加入

A．铜粉

B．氯水

C．溴水

D．铁粉

3、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（    ）

A. A    B. B    C. C    D. D

4、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（       ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．溶液中不变

6、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的（  ）

A. 溶液呈电中性，胶体带电荷

B. 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象

C. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间

7、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C．向100mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.015mol的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓

8、金属在人类文明进步和社会发展中起着重要的作用，下列关于金属的叙述正确的是。

A．金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密度

B．金属元素的单质在常温下均为固体

C．金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气

D．金属在化合物中一定显正化合价

9、下列说法正确的是

A.非金属单质中一定存在共价键

B.含共价键的化合物一定是共价化合物

C.含离子键的化合物一定是离子化合物

D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物

10、一种以锌一石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有，可表示为)为正极、盐一水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法不正确的

A．放电时，石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为

B．多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于扩散至电极表面

C．电池总反应为

D．充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阴极嵌入

11、对于下列反应的反应类型的判断不正确的是

A．CO2＋H2O===H2CO3　化合反应；非氧化还原反应

B．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　分解反应；非氧化还原反应

C．CuO＋COCu＋CO2　置换反应；氧化还原反应

D．MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O　复分解反应；非氧化还原反应

12、下列说法正确的是(　　)

A. 钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜

B. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体

C. 碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2

D. 工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝

13、重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　）

A．氘（2H）原子核内有1个质子

B．1H2O与2H2O互为同位素

C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同

D．1H与2H是不同的核素

14、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作能达到实验目的的是(   )

A.用蒸发皿加热蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中配制1.0 mol·L−1NaOH溶液

C.实验室模拟高炉炼铁反应时，需先用CO气体排尽装置内的空气

D.酒精灯在桌子上歪倒着火，不能用湿布盖灭

15、下列图示或化学用语表示不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列叙述正确的是( )

A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取

C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+

D.常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出

17、实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，]。下列叙述错误的是

A．x点对应溶液的pH约为5

B．p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl)

C．微粒b为AuCl，该滴定可选酚酞作指示剂

D．滴定到q点时，溶液中c(HAuCl4)＞c(AuCl)

18、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A．杀菌消毒，预防新冠病毒传播可用75%的乙醇

B．氢能是理想的可再生能源，使用储氢合金可以提高储氢的安全性

C．琳琅满目的电子产品几乎都离不开芯片，芯片的主要成分是二氧化硅

D．国产新冠疫苗已经上市，疫苗一般应冷链运输保存，以避免蛋白质变性

19、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　  　)

A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

D. PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素

20、将过量铁屑溶于盐酸后，再加入下列物质，铁屑会继续溶解的是

A．硝酸钠

B．稀硫酸

C．硫酸锌

D．氯化铜

21、恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)＋C(g)        ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验(其中T1、T2表示不同的反应温度)。

(1)在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)=___________。

(2)分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热ΔH___________0(选填“＞”、“=”或者“＜”)。

(3)能说明该反应达到平衡状态的是(选填代号字母)___________。

a．A的质量不再变化

b．混合气体的密度保持不变

c．用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶1

d．单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA

e．混合气体的平均摩尔质量保持不变

22、根据要求回答下列有关问题：

I.某一个烷烃分子中电子总数为42。

(1)该烷烃的分子式为_______。

(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式_______。

(3)1mol该烷烃与6molCl2混合后在光照下充分反应，其反应类型是_______，产物中生成HCl的物质的量为______mol。

II.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(4)乙烯的官能团名称为_______。

(5)乙烯可以用作合成塑料的原料，写出在催化剂作用下，由乙烯制备聚乙烯的化学反应方程式______，聚乙烯的链节为________。

III.乙醇和乙酸是生活中常见的烃的含氧衍生物。

(6)将乙醇蒸气通入盛有CuO粉末的硬质玻璃管，在加热条件下发生化学反应，其化学反应方程式为_______，反应类型为_______。

(7)乙酸的官能团名称为_______，由乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_______。

(8)mg乙酸完全燃烧消耗O2的物质的量与1molCH4完全燃烧消耗O2的物质的量相等，则mg乙酸与足量碳酸氢钠溶液反应，产生气体的物质的量为______。

23、Ⅰ.现有以下物质：①氮气②CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题填序号：

(1)以上物质能导电的是____；以上物质属于电解质的是____。

(2)⑧的电离方程式为：____。

Ⅱ.某小组实验室探究NaOH溶液与稀盐酸反应的实质。向某NaOH溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(3)A—B段，发生的离子反应方程式是____。

(4)下列化学反应的实质与NaOH溶液与稀盐酸反应的实质相同的是____。

A.Ba(OH)2和H2SO4 B.NaOH和H2SO4 C.KOH与HNO3

24、在2L密闭容器内，t℃时发生反应：⇌，在体系中，随时间的变化如表：

(1)上述反应在第5min时，的转化率为_______；

(2)用表示从0~2min内该反应的平均速率=_______；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_______。(用字母填空，下同)；

a.      b.

c.       d.

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_______。

a.反应速率

b.各组分的物质的量浓度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.混合气体的密度不变

e.单位时间内生成n mol的同时，生成3n mol

f.消耗=消耗

g.单位时间内3mol H-H键断裂的同时6mol N-H键也断裂

25、(1)工业上常用氯气生产漂白粉，请写出该反应的化学方程式：_____，其有效成分为_______(写化学式)

(2)实验室用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液，可能会出现的现象：______，其原因是：________(用离子方程式解释)。新制的氯水应保存在_____色细口瓶中，并置于阴暗处。

26、根据所学知识填空：

(1)三原子分子常见的空间结构有__________形（如）和__________形（如）。

(2)四原子分子常见的空间结构有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，键角约为___________；氨分子呈___________形，键角为___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，键角为___________。

(3)五原子分子最常见的空间结构为___________形，如常见的键角是___________。

27、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

 (1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应         

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上 

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________

28、I.温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

(1)在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母)。

a．该催化剂使反应的平衡常数增大

b．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键断裂和C—C键形成

c．生成乙酸的反应原子利用率100％

d．ΔH=E2-E1

(2)向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，发生主反应CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图2所示：工业生产中主反应应选择的温度是___________。

(3)在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6，发生主反应CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1，固定时间测定不同压强下C2H4的产率如图3所示，P1压强下a点反应速率v(正)___________v(逆)。

(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6，只发生主反应：

CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1 (主反应)

C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ΔH=+9kJ·mol-1 (副反应)

达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

II.以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH=−1980kJ/mol

(5)反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下=___________；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________n(填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1、P2、P3由大到小的顺序为___________，原因是___________。

(7)保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时H2O(g)的体积分数φ(H2O)随的变化如图3所示，当时，达到平衡时φ(H2O)可能是A、B、C三点中的___________(填“A”、“B”或“C”)。

29、I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：

(1)需_________g NaOH。

(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_____(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有_____、______。

A．托盘天平     B．250 mL容量瓶  C．玻璃棒  D．胶头滴管

(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _____________、_______________。

(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示) 。

A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．转移  G．摇匀

Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？________若不正确，指出其中错误之处______。

Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：_______。

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：__________；

(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

30、CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9  ， 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L－1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）

31、镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu2+、Zn2+、Fe2+等)为原料获得。操作步骤如图：

已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(NiS)=1.1×10-21，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39。

(1)加入Na2S的目的是除去Zn2+，Cu2+，反应的离子方程式是____、____。

(2)滤液II中加入H2O2的目的是____。

(3)向滤液II中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢化铁沉淀。若要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-6mol·L-1，则应该控制溶液pH范围不小于____。

(4)加入Na2CO3的目的是沉淀Ni2+。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(5)双膜三室电解法处理含镍废水并回收金属镍的原理如图所示。判断a是____(填“阳膜”或“阴膜”)，阴极反应是____。

32、已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：

(1)写出元素 d基态原子的电子排布式为______。

(2)元素a的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。

(3)c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为______(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为______(填元素符号)。

(4)df2与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有 HfO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：______，该反应时若有1 mol df2参加反应，则转移的电子数为______。