内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于有机物的分类说法正确的是

A．有机合成高分子材料包括塑料、合成纤维、橡胶、光导纤维、碳纤维等

B．石油、煤和天然气都属于化石燃料

C．棉花、羊毛的主要成分都属于蛋白质

D．植物油、石蜡油都属于酯类

2、中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是

A．战国·曾侯乙编钟的制作原料为青铜，属于合金，硬度比纯铜小

B．徽墨的主要成分是石墨

C．明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其“红”来自Cu2O

D．“火树银花十里开”涉及金属元素核外电子跃迁，属于化学变化

3、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）

A. 甲烷的结构式：CH4   B. NH4Cl的电子式：

C. 苯的实验式：CH   D. 乙烯的结构简式：C2H4

4、下列离子方程式或化学方程式正确的是(   )

A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O

B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋

5、当前世界能源消费结构中居首位的是

A. 煤   B. 核能   C. 石油   D. 天然气

6、下列有关胶体和溶液说法正确的是（  ）

A.氯化铁溶液能产生丁达尔现象

B.不同胶体溶液带不同的电荷

C.胶体具有丁达尔效应

D.某微粒大小介于10—12~10—9 cm之间，所以它是胶体

7、绿矾别名青矾、皂荚矾等，是我国古代常用的药材，以硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]为原料制备绿矾晶体，工艺流程如下：

下列说法正确的是(   )

A.焙烧过程中每生成1molSO2转移电子数为5NA

B.还原后所得滤液可用高锰酸钾检验Fe3+是否反应完全

C.为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量FeCO3

D.操作1为蒸发结晶

8、下列除杂试剂选用不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、W和Z“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意图如下，Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2个。下列说法正确的

A．原子半径：W＞Y＞X

B．Y和Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C．简单氢化物的沸点：W＞Y

D．简单氢化物的还原性：X＜Z

10、类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是

A．由Na2O与水反应生成NaOH，推测K2O与水反应生成KOH

B．由Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2

C．由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜

D．由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应

11、关于麻黄碱的说法错误的是（ ）

A．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

B．麻黄碱是从中药中提取的天然药物

C．麻黄碱能使人兴奋，运动员服用后能超水平发挥

D．麻黄碱有镇静催眠的效果

12、对下列现象或事实解释正确的是

13、下列实验操作不符合实验安全规则的是（   ）

A.加热液体 B.加热固体

C.点燃酒精灯 D.稀释浓硫酸

14、“天津狗不理包子”是天津特色小吃之一、制作“狗不理包子”的主要原料如下：

①猪肉 ②面粉 ③油 ④食盐 ⑤少许味精 ⑥水 下列说法正确的是

(1)富含蛋白质的是①，因此所有蛋白质都不溶于水

(2)富含淀粉的是②，淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子

(3)通常情况下，油是指植物油，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)味精是一种常用的增味剂，通常下，是白色，易溶于水的晶体

(5)水分子内只含极性共价键

(6)人体必需的基本营养物质中不包括：⑤⑥

A．(2)(3)(5)

B．(1)(2)(3)

C．(4)(5)(6)

D．全部

15、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述不正确的是

A．X单质在过量的氧气中燃烧生成

B．离子半径大小：

C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

17、下列有关实验的说法，正确的是

A．测定HClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

B．等体积、等pH的硫酸与乙二酸溶液分别与足量锌反应，乙二酸产生的氢气多

C．使用滴定管盛装标准液时，液面一定要调到“0”刻度线

D．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差

18、现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：

下列说法正确的是

A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体

C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

19、工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（ ）

A.SO2在反应中被氧化

B.NaClO3在反应中失去电子

C.H2SO4在反应中作氧化剂

D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子

20、利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A.图1验证苯中是否有碳碳双键

B.图2所示装置可分离和CCl4混合液

C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D.图4所示装置可说明浓具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

21、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 

①电源的N端为____________________极；

②电极b上发生的电极反应为____________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。

22、双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52＇，而两个键与键的夹角均为96°52′。试回答：

(1)分子中存在___________键和___________键，为___________分子。(填“极性”或“非极性”)

(2)难溶于，其原因是___________。

(3)分子中氧元素的化合价为___________价。

23、按要求完成下列填空：

(1)①漂白液有效成分的化学式___________；②写出乙烷的结构简式___________。

(2)的俗称为___________。

(3)用溶液可以制作铜制的印刷电路板，写出该反应的离子方程式：___________。

24、气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分。A能发生以下转化：

（1）A的结构简式为：       。

（2）E是（写结构简式） ； D中含官能团名称   ；

（3）写出相应转化过程的反应化学方程式

②：    反应类型：   反应。

③：   反应类型：   反应。

25、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。

则：（1）①B是___溶液，C是___。

②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=___填某个数。

（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

则：(Ⅰ)上述关系一定不正确的是___填序号。

(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为___(填序号)。

(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

26、有以下十种物质：①稀H2SO4  ②纯醋酸（CH3COOH）  ③NaOH溶液  ④FeCl3固体  ⑤CaCO3固体  ⑥CO2  ⑦熔融NaHSO4  ⑧Ba(HCO3)2溶液  ⑨乙醇（C2H5OH）  ⑩NH3•H2O

请回答下列问题

（1）其中能导电的是______________；其中属于非电解质的是_________________；属于弱电解质的是__________________。（填序号）

（2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)3胶体，写出该过程的化学方程式_______________________________。

（3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式

①与⑧反应___________________________________________；

②的水溶液与⑤的反应_______________________________________________；

③与⑦的水溶液的反应________________________________。

27、阿扎西隆(azasetron)适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状。它可由水杨酸甲酯(a)为原料合成，部分合成路线如下：

试回答下列问题：

(1)阿扎西隆的分子式为________；c物质中含氧官能团的名称是________。

(2)反应②所用试剂是________。

(3)1 mol b物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗________mol NaOH。

(4)水杨酸甲酯(a)的同分异构体中，满足下列条件的共有________种。

A．与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

B．与氯化铁溶液反应显紫色

28、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H<0。

①该反应在一定条件下可自发反应的原因是__________。

②一定条件下的密闭容器中，充入CO和NO发生上述反应，该反应达到平衡后，为提高反应速率及NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)。

a．缩小容器的体积   b．改用高效催化剂   c．升高温度   d．增加CO的浓度

(2)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)＝n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式：_______。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图1、图2所示。

①由图1知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_______法提高脱氮的效率。

②图2中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。下图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_______。

(4)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图，阴极的电极反应式为_______。

29、某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。

（实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。

用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，3次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

(1)量取20.00mL醋酸溶液所用的仪器是___________。(填字母)

(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为___________。

（实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

(3)根据表中数据可知CH3COOH是___________电解质(填“强”或“弱”)。

(4)写出CH3COOH的电离方程式___________。升高温度电离平衡向___________(填“左”或“右”)方向移动。

30、标况下11.2L CH4的质量是____g，其中含有H数目为_____个。

31、2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：

(1)基态碳的价电子排布图为_______；石墨烯(即单层石墨)是一种由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取_______杂化。

(2)FeCl3蒸气状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为_______，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是_______(填元素符号)原子。

(3)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸点高，其原因是_________。

(4)FeCO3的阴离子的空间构型为_______。

(5)工业上常用羰基镍[Ni(CO)4]制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于_______(填晶体类型)晶体，该晶体中σ键与π键数目之比为_______。

(6)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g·cm-3，则晶体中铬原子的半径为_______cm(阿伏加德罗常数的值为NA，列出表达式)。

32、羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，利于粮食的长期储存．在容积不变的密闭容器中，将和混合后在催化剂和加热条件下达到下列平衡：。

(1)已知结构与相似，则分子的空间结构为__________。

(2)若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是__________。

a．增大压强，化学平衡正向移动

b．增大浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

c．反应前的物质的量为

d．达到平衡时的转化率为

(3)①在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

②若采用恒压，当温度高于后，的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是__________、__________(写出任意两点即可)。

(4)增大的值，的转化率__________(填“增大”或“减小”)。工业上尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一氧化为，再在转化炉中将剩下的转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式：__________。实验室中气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：__________。