内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列表述正确的是

A.丙烯分子的比例模型 B.1-丁烯的键线式 

C.四氯化碳分子的电子式   D.丙烯聚合后的结构简式－[ CH2－CH－CH3－]n

2、下列关于微粒间的作用力说法正确的是

①所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

②金属的导电性、延展性均与金属键有关

③金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体

④晶体的熔沸点：金刚石

⑤中的键成键原理完全相同

⑥分子晶体中共价键的键能越大，晶体的熔点和沸点越高

⑦离子键的强弱：

⑧比熔沸点高

A．①③④⑦

B．②④⑥

C．②④⑦⑧

D．⑤⑥⑦

3、下列物质分类中，前者包含后者的是

A．氧化物  化合物 B．化合物  电解质   C．溶液  胶体   D．溶液  分散系

4、已知某种核反应方程为，其中X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X、Y的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是

A．X、Y元素在自然界中均存在游离态

B．X的原子半径小于Y的

C．的相对原子质量为31

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y

5、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A．a和b都属于芳香烃

B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

6、为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示：

部分反应的热化学方程式为：

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－90.7kJ·mol－1

TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g)   ΔH＝－70.0kJ·mol－1

下列关于联合生产的有关说法正确的是

A．通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生

B．电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高

C．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子

D．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)在任何条件下均不能自发进行

7、X、Y、Z、R、W是五种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，R原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的一半，W原子的核外电子数等于X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

B.简单气态氢化物的稳定性：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R

D.原子半径由大到小的顺序：W>Z>R

8、反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )

A. 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B. 该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ

C. 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

D. 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A．1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NA

B．30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA

C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2完全反应所得分子数目为2NA

D．1L0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

10、向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团．下列有关结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是

A.氢气 B.铜 C.铁 D.氧气

12、工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑

反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中S 单质是氧化剂

B. 反应Ⅱ中铝元素被氧化

C. 当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole-

D. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

13、化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为洁净燃料

B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

14、下列关于化学键的叙述正确的是(  )

A.任何物质中都含有化学键 B.共价化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键

15、化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大

B.该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C.向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D.该反应平衡常数K＝

16、25℃时，下列说法不正确的是

A．稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大

B．在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时

C．pH相等的和溶液，水的电离程度相同

D．已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则

17、下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是

A．二者均为芳香烃

B．2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体)

C．二者均可发生加聚反应和氧化反应

D．2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

18、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A. NaCl B. CO2 C. NaOH D. H2

19、据报道，我国氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是(     )

A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

D.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

20、常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是

A．曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液

B．M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液质量保持不变

C．M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液

D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1：1反应，方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

21、Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：

（1）工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是 ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为   。

（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于   。

Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。

（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是   (填化学式)。

（2）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致   ；若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致   。

22、在氯化铜溶液中有如下转化关系：

(1)向上述平衡体系中加水，平衡向_______反应(填“正”或“逆”)方向移动，请用平衡移动原理解释_______。

(2)取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液X，进行如下实验，其中能证明溶液中存在上述转化关系的是(填序号)_______

A．将X稀释，发现溶液呈蓝色

B．在X中加入晶体，溶液变为绿色

C．在X中加入NaCl固体，溶液变为绿色

D．取X进行电解()，溶液颜色最终消失

23、已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：①___________kJ；②____________kJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）=H2O（g）  ΔH =  + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________________。

24、I．有下列物质：①Na2O ②NaOH ③NH4Cl ④CO2 ⑤H2S ⑥Ar

⑦H2SO4 ⑧KCl     (填序号)

(1)属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________。

(2)只含有离子键的是___________，既含有离子键又含有共价键的是___________。

(3)不存在化学键的是______________ 。

Ⅱ．

(4)BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于_晶体，KBr可能属于__晶体。

(5)BaCl2是无色晶体，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于__晶体，写出BaCl2的电子式：____。

(6)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是____晶体，而SiC可能是____晶体。

Ⅲ．配平下列氧化还原反应方程式：

(7)______Fe+_____HNO3=______Fe(NO3)3+______NO↑+______H2O；_____。

(8)______MnO+_____Cl-+____H+ = Mn2++______Cl2↑+______H2O；_____

25、从铜、氧气、氢氧化钠、盐酸、碳酸钙、硝酸钠、氧化钙、硝酸银八种物质中选出合适的试剂，按要求写出一个化学方程式。

（1）化合反应：_______。

（2）分解反应：__________。

（3）置换反应：________。

（4）有气体放出的复分解反应：_____。

（5）有沉淀生成的复分解反应：______。

26、浓硫酸具有强氧化性，它与铜反应的化学方程式为_____________。

27、（1）下列变化属于放热反应的是______________(填序号)。

①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应

（2）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反应2H2＋O2==2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反应2HI(g)==H2(g)＋I2(g)  ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。

28、已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85，与钠同主族，回答下列问题：

(1)铷位于第_______周期，其原子半径比钠元素的原子半径_______(填“大”或“小”)。

(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_______。实验表明，铷与水反应比钠与水反应_______(填“剧烈”或“缓慢”)，反应的离子方程式为_______ 。

29、氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl4中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH＜0。

回答下列问题：

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为__。

（2）简述检查装置乙气密性的操作__。

（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铵，仪器接口的连接顺序为：B→__→__→EF←__←A。

（4）反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈瓶的加热方式为__（填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是__。

（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。

（6）取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。计算结果保留3位有效数字）。

30、(1)在标准状况下,由SO2和CO2组成的混合气体8.96 L,质量为24 g,混合气体中CO2的物质的量是___________。

(2)将6.5g锌放入足量稀盐酸中充分反应,试计算生成标准状况下的H2多少升？___________

31、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe2+价层电子排布式_______。

(2)元素的第一电离能用I1表示。试分析I1(Li)＞I1(Na)的原因是_______。I1(Mg)＞I1(Al)＞I1(Na)的原因是_______。

(3)磷酸根离子的空间构型为_______其中P杂化轨道类型为_______。

(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_______个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______。n(Fe2+):n(Fe3+)=_______。

32、从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料--高岭土，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石，在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

高岭土分子中______，青花瓷______填“属于”或“不属于”硅酸盐产品。

在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度制造的光纤。下图是用海边的石英砂含氯化钠、氧化铝等杂质制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是______。

②在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______。

工业上常用二氧化硅与碳在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，生成物中Si和SiC的物质的量之比为1：写出其化学方程式______。