内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl−、CH3COO−、Fe2+

B.能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS−、

C.＝1×10−12的溶液中：K+、Na+、、

D.c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、、Cl−

2、LiFePO4是锂离子电池常用的正极材料，由FePO4制备LiFePO4的反应为2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。下列说法不正确的是(  )

A.LiFePO4中铁的化合价为＋2

B.生成1molLiFePO4时，该反应转移2mol电子

C.该反应中H2C2O4是还原剂，FePO4是氧化剂

D.该反应中CO2是氧化产物，LiFePO4是还原产物

3、相对分子质量为88的有机物完全燃烧时只产生等物质的量的CO2和H2O，且M能与氢氧化钠溶液反应，则M可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）

A.7种 B.4种 C.5种 D.6种

4、下列实验设计能够达到目的的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

A. A B. B C. C D. D

6、一种Al-PbO2电池通过x和y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域，三个区域的电解质分别为Na2SO4、H2SO4、NaOH中的一种，结构如图。下列说法错误的是

A．a＞b

B．放电时，R区域的电解质浓度逐渐增大

C．M区电解质为NaOH，放电时Na+通过x膜移向R区

D．放电时，PbO2电极反应为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

7、煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是

A. 煤干馏   B. 煤液化   C. 煤气化   D. 煤燃烧

8、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B．盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

9、氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，错误的是

A．立方相氮化硼中不含有π键

B．六方相氮化硼为分子晶体，立方相氮化硼为共价晶体

C．六方相氮化硼中的硼原子采用sp2杂化，立方相氮化硼中的硼原子采用sp3杂化

D．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

10、下列关于金属及金属键的说法正确的是

A．金属键具有方向性与饱和性

B．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

C．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子

D．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

11、合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，实际工业生产中，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1∶2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa。假设起始反应物N2和H2物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表所示

则下列说法正确的是

A．上述任何条件下，反应达到平衡时N2和H2的转化率之比均为1

B．体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡

C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D．600℃、30MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.129

12、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 (    )

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为

C.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

13、下面有关固体Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是

A．Na2CO3热稳定性比NaHCO3强

B．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热

C．相同温度下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

D．两者相同质量分别与同浓度的稀硫酸反应，放出气泡的速率Na2CO3快

14、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）

A.红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

B.加入催化剂可以加快反应速率

C.高压比常压有利于合成SO3 的反应

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

15、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A．常温下都能用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快地反应

D．露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高

17、利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是

A．CH3I没有参加化学反应

B．合成过程中涉及C－O键的断裂和形成

C．若用CH318OH替代CH3OH，则可生成CH3CH218OH

D．合成CH3CH2OH的总反应方程式为：CH3OH+CO2+3H2CH3CH2OH+2H2O

18、下列各组离子一定能大量共存的是(   )

A.跟铝反应产生氢气的溶液中：Fe2＋、NH、Cl-、NO

B.含大量Fe3+的溶液：NH、Na+、SCN-、Cl-

C.在c(HCO)=0.1 mol/L的溶液中：AlO、H+、NH、Cl-

D.能溶解Al(OH)3的溶液中：K+、Na+、SO、NO

19、对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2

C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。

下列说法正确的是

A. 原子半径:X<Y<Z

B. 元素的非金属性：X>Y>W

C. v能分别与u、t反应生成离子化合物

D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸

21、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是______

A．阳极反应式为2H2O−4e−4H++O2↑

B．CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

D．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6e−CH3OH+H2O

22、常温下，几种弱电解质的pK(pK=-lgK)如下表所示：

请回答下列问题：

（1）硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。

A.一元酸 B.三元酸   C.强酸 D.弱酸

（2）常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是___(填化学式)。

（3）H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2=___。

（4）甲胺在水中的电离和NH3类似，写出CH3NH2在水中的电离方程式：___。

（5）常温下，20mLpH=2的HN3溶液与xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反应，则x___(填“>”“<”或“=”)20mL。

23、有下列5种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．氢氧化钠   D．氯化铵  E．铝

（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。

（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。

24、电解原理在化学工业中有广泛应用。

(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如下图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①电解饱和食盐水总反应的离子方程式为________。

②电解饱和食盐水时，在b口加入的物质为_______(写化学式)。

(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图。该电池放电时总反应为。

①当完成储能时，阴极区溶液的颜色是_______。

②放电时，每转移就有______通过质子交换膜进入电极_____区(填“A”或“B”)

25、学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)和的关系为_______(填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。

(2)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为_______(用系统命名法命名)。

(3)有机物属于_______(填“烃”、“芳香烃”或“芳香族化合物”)，其中含有的官能团名称为_______。

(4)与NaOH的乙醇溶液共热生成有机物M，发生反应的化学方程式为_______，M在催化剂作用下生成一种高分子化合物N，N的结构简式为_______。

(5)分子中最多有_______个原子共平面。

26、(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为______，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。

(2)用系统命名法命名下列物质

①________________；②CH3CH2CH=CHCH3________________。

(3)写出结构简式或名称：

①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式____________________。

②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称__________。

27、根据乙醇的分子结构，回答下列问题：

(1)乙醇属于烃的衍生物是因为______________________________________。

(2)羟基为乙醇官能团的原因是___________________________________。

(3)乙醇分子中的碳原子是否都是饱和碳原子___________(填“是”或“不是”)。

(4)乙醇分子中的共价键类型有____________________________________。

(5)乙醇分子中有______种类型的氢原子，它们的数目之比是____________。

(6)一个羟基(─OH)含有______个电子，它是否带有电荷______(填“带”或“不带”)。

28、有机化合物种类繁多，完成下列问题。

(1)用系统命名法命名有机物：______。

(2)画出有机物2，2，4，5－四甲基－3－乙基己烷的键线式：______。

(3) 篮烷的分子式为______；其一氯代物有______种。

(4)写出下列有机物的结构简式。

①某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为______。

②某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为______。

③某烷烃碳架结构如图所示：，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为______，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有______种(考虑顺反异构)。

29、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。

回答下列问题：

(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______，检查E装置气密性的方法是_______。

(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→_______。

(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。

(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_______。

(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.0001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.0001mol/L草酸溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_______mg/L。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2800kJ/mol。计算90g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为__________(已知：葡萄糖的摩尔质量为180g/mol)。

31、去除泥沙后的粗盐溶液中含有、和等杂质离子，获取精制食盐水的流程如下：

(1)过程I，加入NaOH的目的是为了除去，离子方程式为_______。

(2)过程Ⅱ，试剂a是_______。

(3)过程Ⅱ，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的，结合化学用语解释原因_______。

(4)过程Ⅳ，调节pH所用的酸为_______(填写化学式)。已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，调节溶液_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(5)判断杂质是否除尽是粗盐精制的关键环节，过程I中当时，可认为被除尽。(已知：).常温下当加入NaOH使溶液时，_______，此时溶液中_______(填“已除尽”或“未除尽”)。

32、能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) +Q1

反应II：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) +Q2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

(1)在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c(CO)=0.2mol/L，此段时间的反应速率(用H2表示)___________mol/(L·min)。由表中数据判断Q1___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是___________。

a．充入CO　　　b．将CH3OH(g)从体系中分离　　　c．升高温度　　　d．选用新型高效催化剂

(3)写出反应II的平衡常数表达式：K=___________。一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生II反应，下列能判断达到平衡状态的是___________。

a．容器中的压强不再改变　　　　b．混合气体的密度不再改变

c．　　　　　d．消耗nmolCO2的同时生成nmolH2O(g)

(4)甲醇和CO反应合成甲酸甲酯，原理如下：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)　+Q(Q＞0)，研究压强和温度对该反应的影响结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”(即成本投入和产出比)考虑，工业制取甲酸甲酯应选择的压强最好是___________。

a．3.0×106Pa　　　　b．4.0×106Pa　　　　c．5.0×106Pa

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。

(5)甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是___________。

a．加水稀释　　　b．加入少量甲酸钠固体　　　c．通氯化氢　　　d．加入少量苛性钠固体