内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、常溫下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．无色透明溶液中：Fe3+、H+、NO

B．pH=2的溶液中：NH、Mg2+、SO

C．1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、Ca2+、HCO

D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、ClO-

2、下列说法正确的是(  )

A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g

D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

3、不能说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒温、恒容下已达到平衡的是（   ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

4、下列对C2H5OH和CH3COOH的叙述错误的是

A．纯净的乙酸在16.6 ℃下呈固态，称为冰醋酸

B．无水CuSO4能用于检验酒精中是否含有水

C．C2H5OH分子中羟基上的氢原子不如H2O分子中氢原子活泼

D．可用NaOH溶液除去CH3COOC2H5中的C2H5OH和CH3COOH

5、化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xkJ 的能量

C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量

D.断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量

6、甲、乙两烧杯中各盛有的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙：4，下列说法正确的是

A.参加反应的为 B.参加反应的NaOH约为

C.加入铝粉的质量 D.与硫酸反应的铝粉的质量

7、下列各组物质反应，反应刚开始时，放出的速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线甲表示浓度随时间的变化

B．a、b两点正反应速率大小：

C．c点反应达到平衡

D．，

9、同浓度的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl ⑤NH4HSO4溶液中c(NH)由大到小顺序为

A．③②①④⑤

B．③②①⑤④

C．①②③④⑤

D．②③①④⑤

10、自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（       ）

A．XeF4是由极性键构成的非极性分子

B．XeF2晶体属于分子晶体

C．一个XeF2晶胞中实际拥有4个XeF2

D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长）

11、下列有关SiO2的叙述不正确的是

A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B．SiO2是制作光导纤维的主要原料

C．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应

D．生产陶瓷、水泥、和玻璃的原料中均有SiO2

12、能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ）

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D. 等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

13、在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列说法不正确的是（      ）

A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率

B. 升高温度可以加快反应速率

C. 增加碳的质量可以加快反应速率

D. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

14、金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃 料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导 Na+．下列说法正确的是(　　)

A.装置中电子转移途径：导线电解液

B.b电极为正极，发生还原反应

C.可用氯化钠水溶液代替该有机电解液

D.b 电极的电极反应式：

15、下列变化必须加入氧化剂才能发生的是

A．Cu2+→Cu

B．Cl-→Cl2

C．H2SO4→SO2

D．CO2→CO32-

16、化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是

A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

B．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤

C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料

D．地沟油经处理后可得到生物柴油，其主要成份和柴油相同，都是烃类

17、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．通常状况下，2.24L和的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为1∶2

B．1L的氨水中含有0.1个

C．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2

D．46g甲苯中含有碳碳双键的数目为1.5

18、某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法错误的是

A．分子中的碳原子都属于不饱和碳原子

B．在同一直线上的碳原子有6个

C．分子中所有原子可能在同一平面上

D．该物质的分子式为C10H8

19、反应4NH3+5O24NO+6 H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是

A. NH3被氧化   B. NH3是氧化剂

C. NO只是氧化产物   D. H2O是氧化产物

20、下列说法正确的是

A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热

21、某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应设计并进行实验。实验数据如下：

表中“3s内的平均反应速率”的单位是_______

A．mol/L       B．mol/(L·s)       C．mol/s

22、2019年，西班牙马德里市议会重新启动了二氧化氮(NO2)高污染议定书。该议定书旨在改善城市的空气质量，从而加强对公民健康的保护，使其免受高污染事件的有害影响，特别是对患有呼吸问题的人和孕妇的有害影响。

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②

①在反应①中，氧化剂是___________；在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

②由反应②判断二氧化氮___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因：___________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：___________。

(3)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质。

①请写出NO2发生该反应的化学方程式：___________。生成1.4 mol N2时，转移电子的物质的量为___________。

②现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为___________。

23、[化学—选修3：物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为________。

（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为______   __。

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为   __。

（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。

24、25 ℃时，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：   ；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)    (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；

(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH     (填“<”“>”或“=”)7；

(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)。

25、按要求回答下列问题：

(1)指出 所含官能团名称___________。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯命名法是___________。

(3)的系统命名法为___________。

(4)键线式表示的有机物的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。

(5)有机化合物X(C9H12)是苯的同系物，该有机物分子苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。则X的结构简式为___________。

26、按要求填空

(1)  的名称为___________。

(2) 的名称为___________。

(3)1，3-二甲基-2-乙基苯___________。

(4) 1mol该物质最多能与___________molBr2发生反应，最多能与___________molNaOH发生反应

27、有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；

⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____；

(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。

28、根据如图所示图像填空：

(1)生成物是__（填A、B、C）。

(2)在2min内用A、C表示的化学反应速率分别为__，__。

(3)该反应的化学方程式是__。

29、某课外小组设计的制备乙酸乙酯的装置如图所示。

查阅资料知：

Ⅰ.可与乙醇反应生成不溶于有机溶剂而溶于水的结晶醇化物。

Ⅱ.有关数据：

主要实验步骤如下：

①按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇和乙酸的混合溶液、碎瓷片，D中盛有含酚酞的饱和溶液。

②打开A中活塞，逐滴滴加浓硫酸，用小火均匀地加热装有混合溶液的圆底烧瓶。

③待D中收集到一定量产物后停止加热，撤出C，将D中混合物搅拌，然后静置分层。

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是___________；若用同位素示踪法来确定产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________。

(2)上述实验中饱和溶液的作用是_________(填标号)。

A.反应乙酸和乙醇

B.反应乙酸并溶解部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出

D.加快酯的生成速率，提高其产率

(3)该小组成员将教材中制取乙酸乙酯的实验装置进行了改进，一是将发生装置中的大试管换成了圆底烧瓶，其优点是_____________；二是在导管末端连接了球形干燥管，优点是______________；步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是____________。

(4)写出步骤③中观察到的现象：___________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤乙酸乙酯层，可除去__________(填名称)杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为__________(填标号)。

A.   B.无水   C.NaOH固体   D.碱石灰

(5)该小组成员又设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(夹持装置、加热装置均已略去)，与上图所示的装置相比，本装置的主要优点有_____________。

30、T°C时，将6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌mC(g)+2D(s)。测得2s内C(g)的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物质的量为1.2 mol。

请回答下列问题：

(1)m=_____

(2)2s内用物质A表示的平均反应速率为______。

(3)2s末时物质B的转化率为_____

(4)从2s末开始到C的浓度变为1.2 mol·L-1时所用的时间____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

31、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的流程如下:

已知:①草酸钴晶体难溶于水:②RH为有机物（难电离）。

回答下列问题:

（1）酸浸时钴溶解反应的化学方程式为_______，浸出液中加入H2O2后发生反应的离子方程式为______。

（2）加入氧化钴的目的是_______，滤渣的II主要成分是_______。

（3）操作①为____________（填操作名称）。

（4）已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;

H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H ++C2O42-   Ka2=5.4×10-5

该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7.

（5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示（其中600 °C以前是隔绝空气加热，6000 °C以后是在空气中加热），A、B、C均为纯净物。

①A点对应物质的化学式为________________

②B →C反应的化学方程式为____________________。

32、汽车尾气中的、是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：

(1)已知，298K时

298K时，将转化成无毒物质的热化学方程式为___________。

(2)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。

请写出整个反应过程的化学方程式：___________。

(3)一定条件下，还原的反应的速率方程为，下，该反应在不同浓度下的反应速率如表：

则表中空白处表示的反应速率为___________。

(4)活性炭处理汽车尾气中的原理：。下，向某恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．混合气体的总质量不变

C．容器内气体的平均摩尔质量不变

D．容器内气体的密度不变

(5)科研人员进一步研究了催化剂对反应：的影响，在三个完全相同的恒容密闭反应器中分别加入C、、，通入相同量的。不同温度下，测得2h时的去除率如图所示：

已知：490℃时，盛放的容器内该反应已经达到平衡状态。

①___________0(填“＞”或“＜”)，判断的理由是___________。

②据图分析，490℃以下反应活性最好的是___________(用a、b、c表示)

③490℃时，该反应的平衡常数为___________(列式即可)。