西藏自治区阿里地区2025年小升初模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法不正确的是

A．该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1 mol双环烯酯最多能与2 mol H2发生加成反应

C．该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同

D．该双环烯酯的一氯代物有13种

2、下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（ ）

A. 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B. 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液

C. 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂

D. 用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液

3、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，ⅠA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是

A．铷元素与Na元素同一主族

B．和互为同素异形体

C．的中子数为48

D．铷与水反应会立即燃烧，甚至爆炸

5、四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列说法不正确的是

A.原子半径(r)大小比较 r(X)＞r(Y)

B.Z 的最低价单核阴离子的还原性比Y 的强

C.X 和 W 可形成共价化合物XW3

D.含氧酸的酸性强弱关系一定是：W＞Z

6、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是

A．氯水与NaOH溶液混合：c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CO)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)

D．物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)

7、关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的(　　)

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象

C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小

8、下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )

A. PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

C. 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

9、下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列化学用语表述正确的是

A. 氯气的电子式：   B. 氮气的结构式：∶N≡N∶

C. F一的结构示意图：   D. H2O2的电子式：

11、化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是

A．制备乙酸乙酯实验时，将乙醇沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中

B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余溶液

D．测定溶液的pH时，将pH试纸浸入待测液中，取出观察颜色变化

12、原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是（   ）

A.L层离核比M层离核近

B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层

C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子

D.当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子

13、已知NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A. 常温常压下，0.1NA个NH3分子的质量为1.7g

B. 标准状况下，1mol氟化氢的体积为22.4L

C. 2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA

D. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA

14、下列关于物质的性质的说法正确的是

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体

C.液氯能使干燥的有色布条褪色

D.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子

15、元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

A.R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

B.常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C.丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

D.甲、乙、丙、丁受热均易分解

16、某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为

A.13Al B.13Al C.13C D.13C

17、下列离子方程式书写正确的是

A．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

C．将少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=Cl-+CaSO4↓+2H+

D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

18、下列对于和的说法正确的是(   )

A.都是直线形结构

B.中心原子都采取杂化

C.为三角锥形结构，为直线形结构

D.N原子和C原子上都没有孤电子对

19、工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（   ）

已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1

A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0

B.①②都为O-H键的断裂过程

C.由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ

D.放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*

20、下列说法不正确的是

A．用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为角形、三角锥形

B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

C．1mol晶体硅中含有4molSi—Si键

D．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子

21、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

(1)常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c()较小，试分析原因：_______。

(2)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，其中pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)；反应NH3∙H2O+H2CO3⇌++H2O的平衡常数K=_______。

(3)少量CO2通入过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。

22、1.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。请完成下列问题：

（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是   ；

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是   ；

（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是   mL。

23、某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定    的质量。

（5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为  。（保留一位小数）

24、元素化合价升高，表明该元素的原子（_____）电子，含该元素的物质发生（_____）反应，这种物质是（_____）剂。

25、下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。

(1)若甲装置中进行粗铜的精炼，则___________(填a或b)极为粗铜。

(2)乙池中c电极上发生的电极反应式为___________，d电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过___________口排出(填“g”或“h”)。

(4)当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室产生气体的质量为___________g。

(5)若甲装置中a、b均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.5molCuO后恰好使溶液复原，则电路中转移的电子数目为___________。

26、双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

（1）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_______。

27、羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。CO、CO2分别与H2S反应均能制得COS，反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(N2不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线a、b表示在相同的时间内两反应中n(COS)随温度的变化关系如下图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

完成下列填空：

(1)COS的结构与二氧化碳类似，COS的结构式为：___________；

(2)下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是___________。

A．v正(H2S)=v正(COS)

B．c(H2S)：c(COS)不再变化

C．容器内压强不再变化

D．v正(H2S)=v逆(COS)

E．1 molH-S键断裂的同时1 molC=S键断裂

(3)实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k正增大的倍数___________(填“＞”、“＜”或“=”)k逆增大的倍数。

(4)上图中能表示反应Ⅰ的曲线是___________；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点COS的物质的量达到___________点(填“X”或“W”)，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为___________。

28、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的_______(填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因是_______。

(2)相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则   _______0(填“＞”或“＜”)。

(3)实验测得，完全燃烧生成和时放热23 kJ。该状态下燃烧热的热化学方程式为_______。

(4)已知在298.15 K、100 kPa条件下，   。

①结合表格数据计算a=_______。

②、和的比热容分别为29.1、28.9和。一定压强下反应中，反应物[]、生成物[]的能量随温度T的变化示意图合理的是_______(填标号)。

A. B.

C. D.

29、I. 室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=4×10-7。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示:

(1)a点溶液中pH约为___________。

(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，指示剂选择____________(“甲基橙”或”酚酞”)

(3)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______(填字母序号)。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，用0.03 mol/L高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：

滴定数据如下：

(1)写出反应的离子方程式_________________________。

(2)如何判断滴定终点_________________________________。

(3)该草酸溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

30、填写下列空白：

(1)工业上湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。

(2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)___________。

①小苏打   ②硫酸铝   ③氯化亚铁   ④磁性氧化铁   ⑤铜绿(碱式碳酸铜)   ⑥氢氧化铁

(3)向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)的气体，在所得溶液中加入溶液无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________g。

(4)将铁粉与含有的溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到铜，则参加反应的与的物质的量之比为___________。

(5)等质量的铝分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成气体体积比为，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________；铝的质量为___________g。

(6)将镁铝合金置于的盐酸中充分反应，无金属剩余，向反应后的溶液中加入烧碱溶液，沉淀达到最大值，加入的烧碱的物质的量浓度为___________。

31、合成氨）和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO、），通常用以下两种方法将其转化为无害物质。

（1）还原法：常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如图所示。

①该过程混合溶液中Ce3+和Ce4+离子的总数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②反应II的离子方程式为____________。

（2）电解法：先用稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2（一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：

①图中a应连接电源的_________（填“正极”或“负极”）。

②H+通过阳离子交换膜________________（填“从左向右移动“或“从右向左移动”）。

③阳极的电极反应式为__________。

④标准状况下2.24 LNO用稀硝酸吸收，若吸收液用铅蓄电池电解，铅蓄电池负极质量变化为_____________g。

32、资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。

I．制甲醇，过程如下：

i．催化剂活化：

ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1，同时伴随反应②：

(1)反应①每生成放热，写出其热化学方程式：___________。

(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。

已知：选择性=n(生成所用的)/n(转化的)。

流速加快可减少产物中的积累，减少反应___________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。

(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是___________(填序号)。

A．反应中经历了键的形成和断裂

B．加压可以提高的平衡转化率

C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

Ⅱ．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和纳米片作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。

(4)①b极为直流电源的___________极，阴极表面发生的电极反应式为___________。

②若有通过质子交换膜时，生成和共___________mol。