吉林省通化市2025年小升初模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关说法正确的是（  ）

A. 氯水能导电，所以氯水属于电解质

B. Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物

C. 能电离产生H+的化合物一定是酸

D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol/LNa2SO3溶液中所含Na+数为0.2NA

B．5.6L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA

C．1mol苯和苯甲酸(C6H5COOH)混合物完全燃烧时消耗O2的分子数目为7.5NA

D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA

3、下列电离方程式中，正确的是(　　)

A.Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－ B.FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－

C.H2SO4＝H2+＋SO42- D.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-

4、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(   )

①金属性最强的是铯

②形成的离子中氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最小

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们的氧化物都只有和两种形式

⑦粒子半径：

A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.②⑥ D.①②③④⑤⑦

5、几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是

A．在晶胞中距离最近且等距的在空间构成的几何构型为正八面体

B．在晶胞中，距离最近且等距的数目为8

C．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为

D．若的晶胞边长为，则与之间最近距离为

6、下列物质久置在空气中，不因氧化还原反应而变质的是

A．Na2O2

B．铁丝

C．生石灰

D．食物

7、是实验室中的一种常用试剂。下列与有关的实验，描述正确的是

A．将铁钉浸没在溶液中可验证铁的析氢腐蚀

B．模拟“侯氏制碱”时，应向饱和溶液中先通入再通入

C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴溶液以检验是否除尽

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出

8、下列说法错误的是

A．金属键无方向性和饱和性

B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6

C．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物

D．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种

9、下列离子方程式书写正确的是

A．同浓度同体积的溶液与溶液混合：

B．用惰性电极电解饱和溶液：

C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：

D．向溶液中滴加溶液：

10、对下列有机反应类型的认识中，不正确的是

A．；取代反应

B．CH4＋ Cl2CH3Cl ＋ HCl ；置换反应

C．CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反应 

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反应

11、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C＝Si +2CO↑，该反应的基本类型是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

12、下列类比或推理合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列操作不合适的是

①银镜反应采用水浴加热；②用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质；③制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中；④葡萄糖还原新制Cu(OH)2的实验，可直接加热且制取Cu(OH)2时，应保持NaOH过量。

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

14、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．C2H4

B．C3H8

C．C2H2

D．C2H5OH

15、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A．氯气作水杀菌消毒剂   B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂   D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

16、下列各组元素中，位于同一周期的是

A．锂、钠、钾

B．氟、氯、溴

C．硅、磷、氯

D．碳、氧、硫

17、已知H2(g)+ Br2(g)= 2HBr(g) △H=－72kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则上述表格中的a值为（ ）

A.404 B.344 C.260 D.200

18、自来水中常含有Cl－，用稀硝酸和下列哪种试剂来检验自来水中的Cl－（   ）

A.烧碱 B.硝酸银 C.纯碱 D.醋酸

19、某学习小组利用手持技术探究Mg(OH)2处理酸性废水的原理。室温下，t1时刻向Mg(OH)2悬浊液滴加1滴，溶液pH随时间变化如图所示(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A． Mg(OH)2的Ksp为5×10-11.8

B．水的电离程度：b＞c

C． Mg(OH)2在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度

D．c点溶液中，

20、下列做法不符合绿色化学原则的是

A. 大力开发太阳能，尽量减少化石燃料的使用

B. 对废旧电池进行回收利用

C. 农作物秸秆露天焚烧以制肥料

D. 汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放

21、“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

0~10min内，平均反应速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__________；在1100K时，CO2的体积分数为_____。

(3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___ [已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=_____。

22、【化学——选修2化学与技术】

铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）

（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的

    部分，主要反应的化学方程式为       ；熔融造气炉相当于高炉的   部分。

（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。

23、有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共6.00g，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为4.76g，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入足量澄清石灰水中，生成3.00g固体。

(1)标准状况下，加热时生成CO2的体积是___________L；

(2)原混合物中碳酸钠的质量是___________。

24、某同学称取一定量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中先加入一定量的稀盐酸，然后逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)滴加过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_________（填字母）.

a．托盘天平 b．烧杯  c．漏斗  d．玻璃棒

(2)OA段发生反应的离子方程式为________________；

(3)AB段发生反应的离子方程式为________________；

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_________，发生反应的离子方程式为_______。

25、氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。

（1）实验I中把Cl2通入水中，反应的化学反应方程式是________________。实验室保存饱和氯水的方法是____________________。

（2）实验II观察到的现象是_______________。

（3）实验III的现象说明，氯水具有的性质是____________________。

（4）该同学推测实验IV发生的反应为：Cl2+AgNO3+_____===HNO3+AgCl↓+_____。（将反应补充完整）__________

26、煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒温恒压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：

(1)该反应的热化学方程式可写为___。

(2)两种反应物的转化率之和为___。

(3)该条件下此反应的平衡常数为___。

(4)若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是___。

27、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中满足如图图示的是___________。(填选项字母)

A．镁和稀盐酸的反应

B．与的反应

C．NaOH固体加入水中

D．乙醇燃烧

(2)碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是_____。

A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经内电路流向

B．电池正极反应式为

C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用

D．电池工作时，Zn发生氧化反应，发生还原反应

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________。

(4)纯净的饱和NaCl溶液可用作燃料电池的电解质溶液，对粗盐溶液进行了如下操作可制得纯净的饱和NaCl溶液。下列操作步骤排序不合理的是___________。(填正确答案标号)(已知粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。)

a．加入过量的氢氧化钠溶液                           b．加入过量的碳酸钠溶液

c．加入过量的氯化钡溶液                                 d．加入足量的稀盐酸

e．过滤                                                            f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液

A．acbedf                    B．cabedf                    C．acbdef                    D．cbaedf

过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。

(5)检验粗盐中是否含有的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的___________(填试剂名称)，然后再加几滴___________(填试剂名称)。

(6)为了保证除杂完全，所加的除杂试剂要过量。判断NaOH过量的方法是：___________。

28、草木灰中含有K2CO3。

（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：________（填编号）。

A．过滤  B．溶解 C．蒸发皿 D．萃取   E．冷却结晶 F．蒸发

（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：______________________（填编号）。

A．烧杯 B．玻璃棒   C．蒸发皿 D．酒精灯

E．普通漏斗 F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）

（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：①_________________________________；

②___________________________________________________。

29、乳酸亚铁晶体{[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3 反应制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑。

Ⅰ．制备FeCO3：装置如图所示。

（1）B的名称是____。

（2）①清洗仪器，检查装置气密性的方法是：在D处导管末端套上夹止水夹的橡胶管，在A中加入水，分别打开活塞K1和K3。关闭活塞K2，若观察到___，则气密性良好。

②倒掉A中的水，加入盐酸，在B中加入铁粉、C中加入NH4HCO3溶液。关闭活塞K2，打开活塞K1和K3；滴入足量盐酸后，关闭活塞K1，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞K3，打开活塞K2，C中发生的反应的离子方程式为____。

Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

（3）加入少量铁粉的作用是___。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，____、洗涤、干燥。

30、硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 。（设溶液总体积始终不变）请列式计算

（1）原溶液中硫酸的物质的量为____________。

（2）原混合液中盐酸的物质的量浓度_______________。

（3）若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为______________。

31、溶液的导电性是研究电解质及离子反应的重要手段。如图是一种微型导电性测定器。该仪器可测物质的导电性。

实验一：利用该仪器确定某些化合物是电解质或非电解质。

步骤1：配溶液：

①用氯化钠配制50mL 1.000mol/L的氯化钠溶液。

②用4.000mol/L的甲酸溶液配制50mL 1.000mol/L的甲酸溶液。

(1)配制上述两种溶液都需要的仪器有___________。

(2)配制以上溶液，需氯化钠___________g，需4.000mol/L的甲酸溶液___________mL。

(3)若配制的甲酸溶液浓度偏低，可能的原因是___________。

A．溶解用的容器不干燥

B．定容时俯视刻度线

C．摇匀后液面低于刻度线

D．未洗涤操作

步骤2：测导电性：实验结果如下表。

(4)实验⑤不能确定蔗糖是电解质，请说明理由。___________。

(5)由以上实验可知，甲酸属于___________。

A．强电解质                  B．弱电解质                    C．不能确定

(6)由以上实验可知，影响溶液导电性强弱的因素有___________、___________。(任写两点)

实验二：某兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。

(7)向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性会上升的理由：___________。

(8)关于以上四张图对应的反应，下列说法正确的是___________。

A．图A——向碳酸溶液中逐滴滴加相同浓度的Ba(OH)2至过量

B．图B——向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量

C．图C——向氨水中逐滴滴加相同浓度的盐酸至过量

D．图D——向醋酸溶液中逐滴滴加相同浓度的KOH至过量

32、碳酸锶()难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图所示。

已知：I.为两性氢氧化物；

II.常温下，各物质的溶度积常数如表所示。

回答下列问题：

(1)气体A的电子式为_______。

(2)“沉钡、铅”时，溶液过低会导致的利用率降低，原因是_______(结合化学用语解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(4)用氨水和分步调节溶液，而不是直接调节溶液的的原因为_______。

(5)“调”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。

(6)已知：碳酸的电离常数、，则“碳化”时，反应的平衡常数____(结果保留3位有效数字)。

(7)“系列操作”中，将结晶过滤后，不经洗涤，直接以热风烘干，便可得到高纯，故“系列操作”烘干过程中除蒸发水外，还能够除去中的微量可溶性杂质，微量杂质除外还可能为_______(填化学式)。