新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年小升初模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有机物命名正确的是

A.    2﹣乙基丙烷

B.       1,3-二溴丙烷

C.    2﹣甲基﹣2﹣丙烯

D.   邻硝基甲苯

2、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是

A．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数为0.3NA

B．34g呋喃(   )中含有的极性键数目为3NA

C．100mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液与足量草酸溶液反应转移电子数为0.05NA

D．6.4gS2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA

3、下列叙述中正确的是

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为8

4、甲、乙为两个容积均为1 L 的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)＜p(b)＜p(c)

C．恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达到平衡前，v正＞v逆

D．T K时，该反应的平衡常数小于12.96

5、下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是

A．所含元素种类最多的族是ⅢB

B．元素周期表的d区共包含10列

C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小

D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高

6、(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

7、下列说法正确的是

A．图1为CH4分子的球棍模型

B．图2为氮原子的电子轨道表示式

C．图3为铍原子最外层的电子云图

D．图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

8、下列说法中，不正确的是

A．室温下，NH3·H2O分子可能存在于pH=6的酸性溶液中

B．在0.1 mol/L的氢氧化钠中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)增大

C．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中，不可能大量存在

D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

9、2020年我国在新型冠状病毒防控、研究工作中取得重大进展，研究发现含有二苯乙烯结构的孟鲁司特对病毒有抑制作用，二苯乙烯的结构简式如图，下列说法正确的是

A．二苯乙烯分子式为C14H14

B．二苯乙烯既能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加聚反应

C．二苯乙烯所有原子不可能共平面

D．1 mol二苯乙烯在一定条件下与足量H2反应最多消耗6 mol H2

10、为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是

A．先加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有硫酸根

B．先加硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有硫酸根

C．先用盐酸酸化无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有硫酸根

D．先用硝酸酸化无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有硫酸根

11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ·mol－1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ·mol－1，则a＞b

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

12、在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是

A．Fe2O3→Fe

B．FeCl2→FeCl3

C．NH4Cl→NH3

D．H2O2→O2

13、已知：25℃时，，，下列说法正确的是

A.25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大于后者

B.25℃时，向的悬浊液中加入少量的固体，、都增大

C.25℃时，固体在0.1mol/L NaOH溶液中的比在等浓度氨水中的小

D.25℃时，向的悬浊液中加入浓NaF溶液，难以转化成

14、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是

A．①②③反应中有非氧化还原反应

B．和均可循环利用

C．沙子、石英和水晶的主要成分都是

D．可制造光导纤维、玻璃

15、下列表述正确的是（   ）

A.Cl2和SO2使品红溶液褪色原理相同

B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C.氢氧根的电子式：

D.HClO的结构式：H—O—Cl

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的N2和O2所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的H2和Ar所含的分子数相等

③1L 2 mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4NA

④标准状况下22.4L H2O中含有的分子数为NA

⑤32g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA

A.①②③⑤ B.③④ C.①③④ D.①②③④

17、下列关于垃圾处理的说法错误的是

A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧

B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可

C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用

D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理

18、现有短周期主族元素、、、、，原子的最外层电子数是电子层数的2倍；与能形成、型离子化合物，与同主族。五种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（   ）。

A.原子半径和离子半径：

B.简单氢化物的沸点：

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

D.由、、、四种元素组成的常见化合物中含有离子键

19、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1 L 0.1 mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．根据已知信息，无法求出H3AsO3的一级电离常数Ka1

B．pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O

C．M点对应的溶液中：c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H3AsO3)=0.1 mol·L-1

D．pH=12时，溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H3AsO3)＜c(H+)+c(K+)

20、2022年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，配置磷酸铁锂“刀片电池”，进而解决磷酸铁锂电池能量密度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：，工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，负极反应式为

B．用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量不变

C．充电时的铝箔与电源正极相连

D．放电时，电子由铜箔通过隔膜流向铝箔。移向正极，使正极质量增加

21、按要求回答下列问题

(1)向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和的溶液，则M和不可能是___________(填序号)。

a. NaOH和Na2CO3 b. NaOH和NaHCO3 c. Na2CO3和NaHCO3

(2)200℃时， 11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为___________g∙mol-1。

(3)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是___________(填序号，下同)

①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液

(4)已知软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将一定量软锰矿石与200mL的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。

求：参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；反应后溶液中MnCl2的物质的量浓度___________(反应前后溶液的体积不变)。

22、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是。和。完成下列填空：

(1)和___________。

A．是不同核素，具有相同的物理性质

B．是同一种核素

C．具有相同的中子数

D．具有相同的化学性质

(2)Si原子的结构示意图为___________。

(3)基态Si原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为___________。

A．K层，

B．M层，

C．M层，

D．L层，

(4)的中子数为___________；一个原子的质量为___________g。(用表示)

(5)计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：％％％，其中％。％……指各同位素的___________。

(6)空间结构与相似，分子中存在的化学键___________，空间构型___________。

A．离子键       B．共价键       C．金属键

(7)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6～7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在的粒子。该分散系属于___________。

A．溶液       B．悬浊液       C．胶体

23、已知：乙烯是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，试回答下列问题：

(1)乙烯分子中共面原子有_______个，若要除去甲烷中混有的乙烯，可将混合气体通入_______中将其除去。

(2)聚乙烯是一种高分子化合物，写出生成聚乙烯的方程式_______。

(3)若将乙烯通入紫色高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为_______。

(4)甲烷也是石油裂解气的成分，甲烷的二氯代物有_______种，该事实能明_______。

(5)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是_______(选填“甲”或“乙”)，

24、填空

(1)烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是___________。

(2)烷烃的分子式为___________，它与甲烷的关系是___________。请用系统命名法对其命名：___________。

(3)2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为___________，其一氯代物有___________种。

(4)的名称是___________，其一氯代物有___________种。

25、甲醇是重要的工业原料和燃料。

(1)甲醇燃料电池(DMFC)为现代便携式电子产品提供了电能。在以KOH为电解质的甲醇燃料电池中，CH3OH在电源_______(填“正”或“负”)极反应，当电路中转移0.6mol电子时，消耗CH3OH的物质的量是_______；该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)利用甲醇通过惰性电解法先获得α-羟基缩酮，α-羟基缩酮再在酸性条件下水解得到一种食品增香剂3-羟基丁酮，其原理如图所示。

①M极上发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②N为电解池的_______极(填“阴”或“阳”)，电极反应式是_______。

③此法合成3-羟基丁酮的总反应式是_______(不用写反应条件)。

26、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提：以下有①~⑩种物质：①H2   ②石墨   ③ HCl     ④CO2    ⑤NaHCO3     ⑥熔融Ba(OH)2   ⑦氯水   ⑧稀硫酸   ⑨熔融硫酸铁   ⑩碳酸钙，请回答下列问题：

(1)上述状态下可导电的电解质的是_______；(填序号下同)，属于非电解质的是________；氯水中具有漂白性的物质是________(写化学式)。

(2)小苏打的水溶液能导电的原因是________(用化学用语回答)。

(3)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_______。

(4)40.0g硫酸铁固体溶于水配成250mL溶液，的物质的量浓度为________。

(5)若将标准情况下aLHCl气体熔于1L水中，所得溶液稀盐酸的密度为dg/mL，则此时所得盐酸的物质的量浓度为______ mol·L－1。

A．

B．

C．

D．

27、如图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：

(1)A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为________。

(2)B的官能团名称为______，B可与纯碱溶液反应，写出该反应的化学方程式：_________________。

(3)的化学方程式为__________，反应类型为____________反应。

(4)下列说法正确的是______（填序号）。

A．上述有机物中只有属于糖类物质

B．物质A和B都属于电解质

C．物质C和油脂类物质互为同系物

D．转化1可在人体内完成

28、自然界中的铀和钴都有同位素。铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为U 0.005%、U 0.72%、U 99.275%。请写出计算U元素近似相对原子质量的计算式___________。(不必算出具体数值)。

29、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的_______。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_______，原因是：_______

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化:

①先出现红褐色沉淀，原因是_______。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 _______。

(4)戊同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现_______(填： 阴极、阳极)颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带_______(填： 正电、负电)

30、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________

(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________。

31、2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战   共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型。回答下列问题：

(1)甲醚是一种重要的化工原料，可以用为原料合成。已知下列反应：

ⅰ.   

ⅱ.   

则   _______。

(2)在催化剂存在条件下，可转化为燃料，将一定比例的、混合气体通过催化剂，发生下列反应：

ⅲ.   

ⅳ.   

ⅴ.   

在相同时间内，测得的转化率、的选择性随温度的变化如图所示(不考虑催化剂失活)：

已知：％。

①对于反应ⅳ，N点正反应速率与逆反应速率比较：_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)，N点和M点正反应速率比较：_______。

②由图像可知，升高温度，的转化率先增大后减小，试解释产生这种变化的原因：_______。

③高于400℃时，升高温度，的选择性降低的原因是_______。

(3)一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在某密闭容器中充入、，发生反应：   。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示：

_______(填“＞”“＜”或“=”)。Q点的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)利用合适的催化剂和太阳光，以稀硫酸为电解质溶液，通过电化学装置也可将转化为CO，装置原理如图所示：

该装置中甲为_______(填“正极”或“负极”)，正极反应式为_______。

32、Ⅰ.合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。 回答下列问题：

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是______(填字母)。

a．植树造林，保护森林，保护植被 

b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发 

d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以 1∶4 的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式： CO2＋4H2=______＋2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是______(填字母)。

A．CO2百分含量保持不变

B．容器中混合气体的质量保持不变

C．容器中H2浓度与CO2浓度之比为 3∶1

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______(填“正”或“负”)极，正极反应式为______。

Ⅱ.一定温度下，将 1.6 mol X 及1.6 mol Y混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)2Z+aW(g)，2 min时测得Y的转化率为60%，0∽2 min内W的平均反应速率为0.18 mol•L﹣1•min﹣1，则：

(1)2min 时Z的浓度=______。

(2)X的平均反应速率 v(X)=______。

(3)a=______。

(4)反应起始时容器中的压强与2 min时的压强之比为______。(化为最简整数比)