新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年小升初模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是

A. 天然气的主要成分   B. 石油经过催化裂化的产物

C. “西气东输”中气体   D. 煤矿中的瓦斯爆炸

2、在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2

A．质量为14g

B．分子数为6.02×1024

C．体积为22.4L

D．物质的量为2 mol

3、某同学进行下列实验，其中X、Y可能为

A．氯水、铜粉

B．过氧化氢溶液、铁粉

C．高锰酸钾溶液、氢气

D．氢氧化钠溶液、硫氢化钾溶液

4、如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（   ）

A．乙装置中溶液颜色不变

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D．当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

5、1，2-环氧丁烷结构简式如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2-环氧丁烷的说法不正确的是

A. 化学式为C4H8O

B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面

C. 能发生氧化反应和取代反应

D. 二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)

6、铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。下列说法错误的是

A．该反应的实质是金属的置换反应

B．该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂

C．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属

D．铝单质很活泼，通常表面附着一层致密的氧化铝薄膜

7、在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数

B．密度

C．质量

D．摩尔质量

8、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH(Cl)CH2COOH，发生反应的类型依次是

A．水解、加成、氧化

B．加成、水解、氧化

C．水解、氧化、加成

D．加成、氧化、水解

9、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A．Q1 + Q2＜2Q3     B．Q1 + Q2＞Q3     C．Q1 + Q2＜Q3     D．Q1 + Q2＞2Q3

10、下列关于物质分类的说法正确的是

A. 金刚石、白磷都属于单质   B. 漂白粉、石英都属于纯净物

C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质   D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

11、下列有关物质的分类正确的是

A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 均属于酸

B. NO、CO、NO2均属于酸性氧化物

C. NaCl、CuSO4、NH3·H2O均属于盐

D. H2S、HCl、NH3均属于电解质

12、目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤氧化物与水反应都不会再生成气体

A. 全部   B. 只有①   C. 只有①②③   D. 只有①②④⑤

13、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B，发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H=QkJ·mol-1，反应达到平衡时，B的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示。下列判断正确的是

A．m+n＞p       Q＞0

B．m+n＞p     Q＜0

C．m+n＜p     Q＞0

D．m+n＜p     Q＜0

14、下列说法正确的是

A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．常温时，向pH=3的醋酸溶液加入pH=3的盐酸，醋酸的电离度不变

C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸＜醋酸

D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸＜醋酸

15、在下列有关晶体的叙述中不正确的是

A．离子晶体中，一定存在离子键  

B． 原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高  

D． 稀有气体的原子能形成分子晶体

16、有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是

A．火星上的水中肯定不含SiO32-

B．水是共价化合物

C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于混合物

D．硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

17、能大量共存于同一溶液中的离子组是

A．Ba2+、K+、SO

B．Ca2+、NO、Cl-

C．Na+、Mg2+、OH-

D．H+、Cl-、HCO

18、近年我国科技成果显著，下列说法不正确的是

A．三星堆遗址出土的黄金面具最薄处仅为0.2毫米，体现了金具有良好的延展性

B．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，钛合合的熔点低于单质钛

C．中国天眼FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型的金属材料

D．Ti-Fe是新型储氢合金材料，为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。

19、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．酸性溶液中：K+、Fe2+、、

B．某无色透明溶液中：Fe3+、、、SCN-

C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、

D．碱性溶液中：K+、Na+、S2-、

20、甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是

A.丙的氧化物对应的水化物都是强酸

B.丁不能与冷水发生反应

C.工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质

D.甲和丙能形成两种常见的化合物

21、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度  mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为   ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

22、请在Ⅱ栏中根据Ⅰ栏中的有机化合物和要求填空：

23、 M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为 ，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为   。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是   （写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是   （写化学式），该酸根离子的立体构型为 。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为   ，已知晶胞参数a="0.542" nm，此晶体的密度为 g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

24、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

①图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。

③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是________

25、回答下列问题：

(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生___________反应，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。

(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中还原剂是___________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为___________。

(3)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为-3价)，反应方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)。

①该反应是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。若是，则被还原的元素是___________。

②生成物A的化学式是___________。

③该反应中发生氧化反应的物质是___________，理由是___________。

④若生成4个NH3分子，转移电子数为___________。

⑤用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

26、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有、、等。有关数据见表：请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______。

(2)属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______。

(3)是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，还可将水中的、等转化成和等难溶物除去，说明具有_______性，试写出用(反应后的产物为)氧化除去生成的离子方程式：_______。

(4)工业上可以用下列反应制备：，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______。

(5)工业上也可以用制备的反应原理为：(浓)。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.还原性                                     B.氧化性                                     C.酸性

②若上述反应中产生，则转移的电子数为_______。

27、《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字。

(1)S在元素周期表中的位置是第_______周期、第ⅥA族。

(2)写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：_______。

(3)S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径S小于P，得电子能力S强于P。

(4)在元素周期表中，砷()位于第4周期，与P同主族。下列关于的推断中，正确的是_______(填字母)。

a．原子的最外层电子数为5        b．原子半径：       c．稳定性：

28、有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。

(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向____(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为____(填序号)。

A.9~11之间        B.11            C.12~13之间            D.13

(2)乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH____(填“甲大”、“乙大”或“相等”)，其原因是____。

29、1，2-二氯乙烷是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂，沸点83.6℃，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”来制备：

回答下列问题：

(1)根据反应原理连接实验装置___________ 。

甲→___________→___________→乙←___________←___________戊(装置可重复使用)。

按照要求连接好装置之后，首先___________，然后再装入实验药品。

(2)盛放浓盐酸的仪器名称为___________。装置甲中发生反应的离子方程式为___________。

(3)乙装置中事先装入少量二氯乙烷，其目的是___________。反应需控制在50℃~70℃范围内，较适宜的加热方式为___________。

30、按要求填空：

(1)的分子个数为___________，质量为___________g，氢原子个数为___________，电子个数为___________。

(2)标准状况下，中所含的氢原子数与___________中所含的氢原子数相等。

(3)标准状况下，由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，则生成沉淀的质量为___________g。

31、（现有几组物质的熔点（℃）数据：

据此回答下列问题：

（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：

①A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________；

②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。

（2）B组中熔点反常是由于__________。

（3）C组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_________，晶体的熔点高于三者，其原因是________________。

（4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：

晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为_________（填化学式）。

32、高纯超细氧化铝是重要的功能材料，利用废铝催化剂可以制备( 既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知废铝催化剂的主要成分为 (含少量杂质 其制备实验流程如图：

(1)焙烧应在_______(填仪器名称) 中进行，焙烧温度与的溶出率如图所示，焙烧的最佳温度为_______。

(2)酸溶温度对溶出率的影响如表所示：

最佳溶出温度为 ，可能原因是_______(写出一点即可)。

(3)滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)， 在该步骤中的作用是_______。

(4)向 中加入 和 最佳物质的量之比为1：1.5， 过量的原因是_______。但 不能过量太多， 过量太多可能导致的后果是_______。

(5)写出高纯硫酸铝铵生产高纯超细氧化铝的化学方程式：_______(提示：分解产物中无单质)。