香港特别行政区2025年小升初模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A.该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y

B.t时，X、Y、Z的质量不再改变

C.t时，Z的浓度为1.2mol/L

D.t时，反应停止，反应速率为0

2、反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为

A. v（O2）＝0.01mol/（L·s）   B. v（NO）＝0.08mol/（L·s）

C. v（H2O）＝0.003mol/（L·s）   D. v（NH3）＝0.001mol/（L·s）

3、亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是

A．H2O2中O的化合价：-1

B．硫原子结构示意图：

C．H2O的摩尔质量：18 g

D．硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO

4、目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。该反应的下列说法正确的是(　　)

A. 钌催化剂能加快该反应的速率

B. 升高温度能减慢该反应的速率

C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

D. 达到平衡时，反应速率：v(正)＝v(逆)＝0

5、在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是(　　)

A. K＋ B. H＋ C. SO D. HSO

6、下列叙述中，不正确的是(　　)

A. 蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应

B. 蔗糖是多羟基的醛类化合物

C. 蔗糖不是淀粉水解的最终产物

D. 麦芽糖是多羟基的醛类化合物

7、下列变化过程中，需要加氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

8、已知： △H= -566kJ/mol；△H= -226kJ/mol。下列说法正确的是

A．的摩尔燃烧焓为

B．图可表示和反应生成过程中的能量变化

C． △H＜ -452kJ/mol

D．与反应放出热量时，转移电子的数目为

9、利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是

A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色

B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物

C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性

D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管

10、下列说法不正确的是

①有机物与甲烷是同系物

②H2O与D2O互为同位素

③CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3是不同物质

④与是同分异构体

⑤CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物

A．②④⑤

B．②③⑤

C．①③⑤

D．全部

11、反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl的产物主要用作有机硅的原料。下列说法正确的是

A．反应为加成反应

B．四种物质均含有共价键

C．CH3Cl的电子式为

D．CH4、CH3Cl均具有正四面体空间结构

12、下列说法正确的是

A. 1 mol O2所占体积约为22.4 L

B. 40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023

C. 1 mol NH3的质量为10 g

D. 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023

13、下列说法正确的是

A．溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应

B．氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到氢氧化钠溶液中

C．胶体是一种纯净物

D．胶体分散质粒子直径在

14、下列说法正确的是

A．从Li到Cs，单质熔点沸点降低，均可以保存在煤油中

B．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物

C．卤族随着核电荷数递增，单质熔点、沸点升高

D．卤族单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

15、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是

A. 甲烷与丙烷   B. CH2=CH2与CH3CH3

C. 纤维素与淀粉   D. CH3CH2OH与CH3OCH3

16、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋

B．污水中的阴离子向石墨电极移动

C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2O

D．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

17、下列离子方程式正确的是（   ）

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

18、下列属于取代反应的是

A.

B. CH2＝CH2＋HCl  CH3CH2Cl

C. CH4 ＋2O2 CO2＋2H2O

D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

19、X2+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是

A．第三周期第0族

B．第三周期第ⅡA族

C．第三周期第ⅥA族

D．第四周期第ⅡA族

20、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是

A．第三周期第ⅥB族；p区

B．第三周期第ⅢB族；ds区

C．第四周期第ⅥB族；d区

D．第四周期第ⅢB族；f区

21、下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

（1）①、②、③三种元素中非金属性最强的是_________（用元素符号表示）。

（2）④、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式____________________________________。

（3）画出⑤的原子结构示意图____________。

（4）⑦、⑧两种元素原子半径大小比较__________（用元素符号表示）。

（5）画出⑧的氢化物的电子式____________。

22、基态Ti原子的核外电子排布式为___________。

23、写出下列方程式：

(1)氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多：___________

(2)石灰水暴露在空气中变质：___________

(3)加热氯酸钾制氧气的化学方程式：___________

(4)铁在氧气中点燃：___________

24、现有下列九种物质①CH4②铁③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦酒精⑧稀盐酸⑨熔融FeCl3

(1)上述状态下可导电的是(填序号，下同)_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

⑤与⑥反应：_______。

②与⑧反应：_______。

25、回答下列问题：

(1)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，如图所示：

①___________(填“甲”或“乙”)中铜片表面有气泡。

②两烧杯中溶液的___________(填“增大”或“减小”)

③产生气泡的速度甲___________乙(填“＞”或“＜”)

(2)在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，如图所示：

①曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。

②a、b两点对应的时刻相比较，红棕色较深的点是___________，反应开始时与反应达到限度时气体的物质的量之比为___________。

26、请在标有序号的空白处填空。

（1）可正确表示原子轨道的是_____。

A.2s B.2d C.3Px D.3f

（2）写出基态镓（31Ga）原子的电子排布式：__________________。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A．干冰熔化  B．乙酸汽化  C．乙醇溶于水  D．碘溶于四氯化碳

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是___________，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是_____。

A．N2  B．CO2  C．CH2Cl2  D．C2H4  E．C2H6  F．CaCl2  G．NH4Cl

（5）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________；

27、对照要求写出相应的化学用语

(1)写出下列有机物的结构简式或用系统命名法给有机物命名

的名称为_______

的名称为_______

2，2，3，3﹣四甲基戊烷_______

2-甲基-2-丁烯_______

(2)写出下列物质的分子式：

键线式表示的分子式_______,结构简式_______。

(3)中含有的官能团的名称为_______。

28、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  △H＞0，其平衡常数表达式为K=__，又知1100℃时，K=0.28。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数__（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：__（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。

29、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如下图所示：

已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表：

②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；Cl2易溶于SnCl4。

请回答下列问题：

(1)A装置中制备氯气的离子方程式是_______。

(2)下列关于实验装置的说法正确的是_______。

A．整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性

B．A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶

C．B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸，G中盛放浓NaOH溶液

D．装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中

(3)当观察到装置F上方出现_______现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_______。

(4)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为_______。

(5)收集器中收集到的液体略显黄色，原因是_______；F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放_______。(填写干燥剂名称)

30、肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

(1)写出肼(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时的热化学方程式：__________。

(2)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

31、锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称； 锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：

(1)基态Ge原子价电子排布式为___________。

(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。

①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是___________。

②Na2Ge2O5中σ键与π键的数目之比为___________。

③至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因___________。

(3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7 °C，其中EMIM+'结构如图所示。分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为___________。

(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是___；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A为(0，0，0)，B为(，0，)则D原子坐标为_____；若该晶胞密度为ρg·cm -3，ZnSe 的摩尔质量为Mg·mol-1，则阿伏加德罗常数NA为__ (填含ρ、M的表达式)。

32、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。回答下列问题：

(1)碱液吸收。用NaOH溶液捕获CO2，若所得溶液中c()∶c()=2∶1，则溶液pH=_______。(室温下，H2CO3的K1=4×l0-7；K2=5×10-11)。

(2)催化转化。以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成CH3OH涉及的主要反应如下，答下列问题：

Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-49.5kJ/mol

Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2=-90.4kJ/mol

Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH3

①ΔH3=____kJ/mol。

②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，经tmin达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，这段时间内以H2O(g)表示的化学反应速率为______________mol∙L-1∙min-1(用含a、b、V、t的代数式表示)。

③不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度(T)的变化关系如下图所示。

其中纵坐标表示CH3OH的平衡产率的是____(填“X”或“Y”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____；温度高于T1时，Y几乎相等的原因是____。

④为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为____(填标号)。

A．低温、低压   B．高温、高压   C．低温、高压   D．高温、低压

(3)电解转化。电解CO2制得甲酸盐(HCOO-)的原理示意图如下。

①写出阴极的电极反应式____

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是____