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香港特别行政区2025年小升初模拟(一)化学试卷(原卷+答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质XYZ的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

    A.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2Y

    B.t时,XYZ的质量不再改变

    C.t时,Z的浓度为1.2mol/L

    D.t时,反应停止,反应速率为0

  • 2、反应4NH3g)+5O2g4NOg)+6H2Og)在5L密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v

    A. vO2)=0.01mol/L·s   B. vNO)=0.08mol/L·s

    C. vH2O)=0.003mol/L·s   D. vNH3)=0.001mol/L·s

  • 3、亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法正确的是

    A.H2O2中O的化合价:-1

    B.硫原子结构示意图:

    C.H2O的摩尔质量:18 g

    D.硫酸电离:H2SO4 = 2H+ + SO

  • 4、目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是(  )

    A. 钌催化剂能加快该反应的速率

    B. 升高温度能减慢该反应的速率

    C. 达到平衡时,CO2能100%转化为CH4

    D. 达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0

     

  • 5、KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是(  )

    A. K B. H C. SO D. HSO

  • 6、下列叙述中,不正确的是(  )

    A. 蔗糖的水解产物,在一定条件下,能发生银镜反应

    B. 蔗糖是多羟基的醛类化合物

    C. 蔗糖不是淀粉水解的最终产物

    D. 麦芽糖是多羟基的醛类化合物

  • 7、下列变化过程中,需要加氧化剂才能实现的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 8、已知:H= -566kJ/mol;H= -226kJ/mol。下列说法正确的是

    A.的摩尔燃烧焓

    B.图可表示反应生成过程中的能量变化

    C.H -452kJ/mol

    D.反应放出热量时,转移电子的数目为

  • 9、利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验,下列说法错误的是

    A.品红溶液褪色,加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色

    B.能与NaOH溶液反应,SO2属于酸性氧化物

    C.FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性

    D.装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管

  • 10、下列说法不正确的是

    ①有机物与甲烷是同系物

    ②H2O与D2O互为同位素

    ③CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3是不同物质

    是同分异构体

    ⑤CH3CH2OH 和具有相同的官能团,互为同系物

    A.②④⑤

    B.②③⑤

    C.①③⑤

    D.全部

  • 11、反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl的产物主要用作有机硅的原料。下列说法正确的是

    A.反应为加成反应

    B.四种物质均含有共价键

    C.CH3Cl的电子式为

    D.CH4、CH3Cl均具有正四面体空间结构

  • 12、下列说法正确的是

    A. 1 mol O2所占体积约为22.4 L

    B. 40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023

    C. 1 mol NH3的质量为10 g

    D. 标准状况下,22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023

  • 13、下列说法正确的是

    A.溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应

    B.氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到氢氧化钠溶液中

    C.胶体是一种纯净物

    D.胶体分散质粒子直径在

  • 14、下列说法正确的是

    A.从Li到Cs,单质熔点沸点降低,均可以保存在煤油中

    B.碱金属单质在氧气中燃烧,都生成过氧化物

    C.卤族随着核电荷数递增,单质熔点、沸点升高

    D.卤族单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

  • 15、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是

    A. 甲烷与丙烷   B. CH2=CH2与CH3CH3

    C. 纤维素与淀粉   D. CH3CH2OH与CH3OCH3

  • 16、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2

    B.污水中的阴离子向石墨电极移动

    C.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O

    D.为了增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐

  • 17、下列离子方程式正确的是  

    A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+3H2O

    B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2AlOH3AlO2+CO2+2H2O═AlOH3↓+HCO3-

    C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

    D.在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3反应生成Na2FeO43ClO+2FeOH3═2FeO42+3Cl+H2O+4H+

     

  • 18、下列属于取代反应的是

    A.

    B. CH2=CH2+HCl  CH3CH2Cl

    C. CH4 +2O2 CO2+2H2O

    D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

  • 19、X2+的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是

    A.第三周期第0族

    B.第三周期第ⅡA族

    C.第三周期第ⅥA族

    D.第四周期第ⅡA族

  • 20、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的位置和区域是

    A.第三周期第ⅥB族;p区

    B.第三周期第ⅢB族;ds区

    C.第四周期第ⅥB族;d区

    D.第四周期第ⅢB族;f区

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置:

    请回答下列问题:

    (1)①、②、③三种元素中非金属性最强的是_________(用元素符号表示)。

    (2)④、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式____________________________________

    (3)画出⑤的原子结构示意图____________

    (4)⑦、⑧两种元素原子半径大小比较__________(用元素符号表示)。

    (5)画出⑧的氢化物的电子式____________

     

  • 22、基态Ti原子的核外电子排布式为___________

  • 23、写出下列方程式:

    (1)氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多:___________

    (2)石灰水暴露在空气中变质:___________

    (3)加热氯酸钾制氧气的化学方程式:___________

    (4)铁在氧气中点燃:___________

  • 24、现有下列九种物质①CH4②铁③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦酒精⑧稀盐酸⑨熔融FeCl3

    (1)上述状态下可导电的是(填序号,下同)_______,属于电解质的是_______,属于非电解质的是_______。

    (2)写出下列反应的离子方程式:

    ⑤与⑥反应:_______。

    ②与⑧反应:_______。

  • 25、回答下列问题:

    (1)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,如图所示:

    ___________(填“甲”或“乙”)中铜片表面有气泡。

    ②两烧杯中溶液的___________(填“增大”或“减小”)

    ③产生气泡的速度甲___________乙(填“>”或“<”)

    (2)在一定温度下,体积为2L的恒容密闭容器中,之间发生反应,如图所示:

    ①曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。

    ②a、b两点对应的时刻相比较,红棕色较深的点是___________,反应开始时与反应达到限度时气体的物质的量之比为___________

  • 26、请在标有序号的空白处填空。

    (1)可正确表示原子轨道的是_____

    A.2s B.2d C.3Px D.3f

    (2)写出基态镓(31Ga)原子的电子排布式:__________________

    (3)下列物质变化,只与范德华力有关的是__________

    A.干冰熔化  B.乙酸汽化  C.乙醇溶于水  D.碘溶于四氯化碳

    (4)下列物质中,只含有极性键的分子是___________,既含离子键又含共价键的化合物是_______;只存在σ键的分子是________,同时存在σ键和π键的分子是_____

    A.N2  B.CO2  C.CH2Cl2  D.C2H4  E.C2H6  F.CaCl2  G.NH4Cl

    (5)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序__________________

  • 27、对照要求写出相应的化学用语

    (1)写出下列有机物的结构简式或用系统命名法给有机物命名

    的名称为_______

    的名称为_______

    2,2,3,3﹣四甲基戊烷_______

    2-甲基-2-丁烯_______

    (2)写出下列物质的分子式:

    键线式表示的分子式_______,结构简式_______

    (3)中含有的官能团的名称为_______

  • 28、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  △H0,其平衡常数表达式为K=__,又知1100℃时,K=0.28

    1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数__(填变大变小不变)。

    21100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/Lc(CO)=0.05mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态:__(填),此时,化学反应速率是v__v(填大于小于等于),其原因__

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4,装置如下图所示:

    已知:①SnSnCl2SnCl4有关的物理性质如下表:

    物质

    熔点/

    沸点/

    颜色、状态

    Sn

    232

    2260

    银白色固体

    SnCl2

    246

    623

    无色晶体

    SnCl4

    -30

    114

    无色液体

    SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2OCl2易溶于SnCl4

    请回答下列问题:

    (1)A装置中制备氯气的离子方程式是_______

    (2)下列关于实验装置的说法正确的是_______

    A.整套实验装置先检漏,再连接,再添加药品,最后检查气密性

    BA中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶

    CB中盛放饱和食盐水,C中盛放浓硫酸,G中盛放浓NaOH溶液

    D.装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中

    (3)当观察到装置F上方出现_______现象时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是_______

    (4)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为_______

    (5)收集器中收集到的液体略显黄色,原因是_______FG两个装置可用球型干燥管代替,则球型干燥管中应盛放_______(填写干燥剂名称)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、肼可作为火箭发动机的燃料,与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:

    N2(g)2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol1

    N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol1

    (1)写出肼(l)N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时的热化学方程式:__________

    (2)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)N≡N942O=O500N—N154O—H462,则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称; 锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题:

    (1)基态Ge原子价电子排布式为___________

    (2)锗与碳同族,性质和结构有一定的相似性,锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠:Na2GeO3;二锗酸钠:Na2Ge2O5等),也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。

    ①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是___________

    ②Na2Ge2O5中σ键与π键的数目之比为___________

    ③至今没有发现n大于5的锗烷,根据下表提供的数据分析其中的原因___________

    化学键

    C-C

    C-H

    Ge-Ge

    Ge-H

    键能/kJ· mol-1

    346

    411

    188

    288

    (3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge,其熔点只有7 °C,其中EMIM+'结构如图所示。分子中的大π键可用符号π表示,其中m代表参与形成大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数,则EMIM+离子中的大π键应表示为___________

    (4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,该晶胞中硒原子的配位数是___;已知晶胞边长为a pm,乙图为甲图的俯视图,若原子坐标A为(0,0,0),B为(,0,)则D原子坐标为_____;若该晶胞密度为ρg·cm -3,ZnSe 的摩尔质量为Mg·mol-1,则阿伏加德罗常数NA__ (填含ρ、M的表达式)。

  • 32、CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用可以减少碳排放,对保护环境有重要意义。回答下列问题:

    (1)碱液吸收。用NaOH溶液捕获CO2,若所得溶液中c()c()=21,则溶液pH=_______(室温下,H2CO3K1=4×l0-7K2=5×10-11)

    (2)催化转化。以CO2H2为原料在催化剂作用下合成CH3OH涉及的主要反应如下,答下列问题:

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-49.5kJ/mol

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2=-90.4kJ/mol

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH3

    ΔH3=____kJ/mol

    ②一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO23molH2发生上述反应,经tmin达到平衡时,容器中CH3OH(g)amolCObmol,这段时间内以H2O(g)表示的化学反应速率为______________mol∙L-1∙min-1(用含abVt的代数式表示)

    ③不同压强下,按照n(CO2)n(H2)=13投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度(T)的变化关系如下图所示。

    其中纵坐标表示CH3OH的平衡产率的是____(“X”“Y”);压强p1p2p3由大到小的顺序为____;温度高于T1时,Y几乎相等的原因是____

    ④为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为____(填标号)

    A.低温、低压   B.高温、高压   C.低温、高压   D.高温、低压

    (3)电解转化。电解CO2制得甲酸盐(HCOO-)的原理示意图如下。

    ①写出阴极的电极反应式____

    ②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是____

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得分 160
题数 32

类型 小升初模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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