1、在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2Y
B.t时,X、Y、Z的质量不再改变
C.t时,Z的浓度为1.2mol/L
D.t时,反应停止,反应速率为0
2、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v为
A. v(O2)=0.01mol/(L·s) B. v(NO)=0.08mol/(L·s)
C. v(H2O)=0.003mol/(L·s) D. v(NH3)=0.001mol/(L·s)
3、亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是
A.H2O2中O的化合价:-1
B.硫原子结构示意图:
C.H2O的摩尔质量:18 g
D.硫酸电离:H2SO4 = 2H+ + SO
4、目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是( )
A. 钌催化剂能加快该反应的速率
B. 升高温度能减慢该反应的速率
C. 达到平衡时,CO2能100%转化为CH4
D. 达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0
5、在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )
A. K+ B. H+ C. SO D. HSO
6、下列叙述中,不正确的是( )
A. 蔗糖的水解产物,在一定条件下,能发生银镜反应
B. 蔗糖是多羟基的醛类化合物
C. 蔗糖不是淀粉水解的最终产物
D. 麦芽糖是多羟基的醛类化合物
7、下列变化过程中,需要加氧化剂才能实现的是
A.
B.
C.
D.
8、已知: △H= -566kJ/mol;
△H= -226kJ/mol。下列说法正确的是
A.的摩尔燃烧焓
为
B.图可表示和
反应生成
过程中的能量变化
C. △H< -452kJ/mol
D.与
反应放出
热量时,转移电子的数目为
9、利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验,下列说法错误的是
A.品红溶液褪色,加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色
B.能与NaOH溶液反应,SO2属于酸性氧化物
C.FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性
D.装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管
10、下列说法不正确的是
①有机物与甲烷是同系物
②H2O与D2O互为同位素
③CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3是不同物质
④与
是同分异构体
⑤CH3CH2OH 和具有相同的官能团,互为同系物
A.②④⑤
B.②③⑤
C.①③⑤
D.全部
11、反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl的产物主要用作有机硅的原料。下列说法正确的是
A.反应为加成反应
B.四种物质均含有共价键
C.CH3Cl的电子式为
D.CH4、CH3Cl均具有正四面体空间结构
12、下列说法正确的是
A. 1 mol O2所占体积约为22.4 L
B. 40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023
C. 1 mol NH3的质量为10 g
D. 标准状况下,22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023
13、下列说法正确的是
A.溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应
B.氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到氢氧化钠溶液中
C.胶体是一种纯净物
D.胶体分散质粒子直径在
14、下列说法正确的是
A.从Li到Cs,单质熔点沸点降低,均可以保存在煤油中
B.碱金属单质在氧气中燃烧,都生成过氧化物
C.卤族随着核电荷数递增,单质熔点、沸点升高
D.卤族单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示
15、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是
A. 甲烷与丙烷 B. CH2=CH2与CH3CH3
C. 纤维素与淀粉 D. CH3CH2OH与CH3OCH3
16、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
B.污水中的阴离子向石墨电极移动
C.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O
D.为了增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐
17、下列离子方程式正确的是( )
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
18、下列属于取代反应的是
A.
B. CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
C. CH4 +2O2 CO2+2H2O
D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
19、X2+的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是
A.第三周期第0族
B.第三周期第ⅡA族
C.第三周期第ⅥA族
D.第四周期第ⅡA族
20、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的位置和区域是
A.第三周期第ⅥB族;p区
B.第三周期第ⅢB族;ds区
C.第四周期第ⅥB族;d区
D.第四周期第ⅢB族;f区
21、下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置:
请回答下列问题:
(1)①、②、③三种元素中非金属性最强的是_________(用元素符号表示)。
(2)④、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式____________________________________。
(3)画出⑤的原子结构示意图____________。
(4)⑦、⑧两种元素原子半径大小比较__________(用元素符号表示)。
(5)画出⑧的氢化物的电子式____________。
22、基态Ti原子的核外电子排布式为___________。
23、写出下列方程式:
(1)氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多:___________
(2)石灰水暴露在空气中变质:___________
(3)加热氯酸钾制氧气的化学方程式:___________
(4)铁在氧气中点燃:___________
24、现有下列九种物质①CH4②铁③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦酒精⑧稀盐酸⑨熔融FeCl3
(1)上述状态下可导电的是(填序号,下同)_______,属于电解质的是_______,属于非电解质的是_______。
(2)写出下列反应的离子方程式:
⑤与⑥反应:_______。
②与⑧反应:_______。
25、回答下列问题:
(1)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,如图所示:
①___________(填“甲”或“乙”)中铜片表面有气泡。
②两烧杯中溶液的___________(填“增大”或“减小”)
③产生气泡的速度甲___________乙(填“>”或“<”)
(2)在一定温度下,体积为2L的恒容密闭容器中,和
之间发生反应
,如图所示:
①曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。
②a、b两点对应的时刻相比较,红棕色较深的点是___________,反应开始时与反应达到限度时气体的物质的量之比为___________。
26、请在标有序号的空白处填空。
(1)可正确表示原子轨道的是_____。
A.2s B.2d C.3Px D.3f
(2)写出基态镓(31Ga)原子的电子排布式:__________________。
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是__________。
A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳
(4)下列物质中,只含有极性键的分子是___________,既含离子键又含共价键的化合物是_______;只存在σ键的分子是________,同时存在σ键和π键的分子是_____。
A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl
(5)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序:__________________;
27、对照要求写出相应的化学用语
(1)写出下列有机物的结构简式或用系统命名法给有机物命名
的名称为_______
的名称为_______
2,2,3,3﹣四甲基戊烷_______
2-甲基-2-丁烯_______
(2)写出下列物质的分子式:
键线式表示的分子式_______,结构简式_______。
(3)中含有的官能团的名称为_______。
28、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>0,其平衡常数表达式为K=__,又知1100℃时,K=0.28。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数__(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L,c(CO)=0.05mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态:__(填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v正__v逆(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因__。
29、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4,装置如下图所示:
已知:①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 颜色、状态 |
Sn | 232 | 2260 | 银白色固体 |
SnCl2 | 246 | 623 | 无色晶体 |
SnCl4 | -30 | 114 | 无色液体 |
②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O;Cl2易溶于SnCl4。
请回答下列问题:
(1)A装置中制备氯气的离子方程式是_______。
(2)下列关于实验装置的说法正确的是_______。
A.整套实验装置先检漏,再连接,再添加药品,最后检查气密性
B.A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶
C.B中盛放饱和食盐水,C中盛放浓硫酸,G中盛放浓NaOH溶液
D.装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中
(3)当观察到装置F上方出现_______现象时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是_______。
(4)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为_______。
(5)收集器中收集到的液体略显黄色,原因是_______;F与G两个装置可用球型干燥管代替,则球型干燥管中应盛放_______。(填写干燥剂名称)
30、肼可作为火箭发动机的燃料,与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1
(1)写出肼(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时的热化学方程式:__________。
(2)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,O—H为462,则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。
31、锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称; 锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题:
(1)基态Ge原子价电子排布式为___________。
(2)锗与碳同族,性质和结构有一定的相似性,锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠:Na2GeO3;二锗酸钠:Na2Ge2O5等),也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是___________。
②Na2Ge2O5中σ键与π键的数目之比为___________。
③至今没有发现n大于5的锗烷,根据下表提供的数据分析其中的原因___________。
化学键 | C-C | C-H | Ge-Ge | Ge-H |
键能/kJ· mol-1 | 346 | 411 | 188 | 288 |
(3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge,其熔点只有7 °C,其中EMIM+'结构如图所示。分子中的大π键可用符号π表示,其中m代表参与形成大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数,则EMIM+离子中的大π键应表示为___________。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,该晶胞中硒原子的配位数是___;已知晶胞边长为a pm,乙图为甲图的俯视图,若原子坐标A为(0,0,0),B为(,0,
)则D原子坐标为_____;若该晶胞密度为ρg·cm -3,ZnSe 的摩尔质量为Mg·mol-1,则阿伏加德罗常数NA为__ (填含ρ、M的表达式)。
32、CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用可以减少碳排放,对保护环境有重要意义。回答下列问题:
(1)碱液吸收。用NaOH溶液捕获CO2,若所得溶液中c()∶c(
)=2∶1,则溶液pH=_______。(室温下,H2CO3的K1=4×l0-7;K2=5×10-11)。
(2)催化转化。以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成CH3OH涉及的主要反应如下,答下列问题:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ/mol
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
①ΔH3=____kJ/mol。
②一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,经tmin达到平衡时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,这段时间内以H2O(g)表示的化学反应速率为______________mol∙L-1∙min-1(用含a、b、V、t的代数式表示)。
③不同压强下,按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度(T)的变化关系如下图所示。
其中纵坐标表示CH3OH的平衡产率的是____(填“X”或“Y”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____;温度高于T1时,Y几乎相等的原因是____。
④为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为____(填标号)。
A.低温、低压 B.高温、高压 C.低温、高压 D.高温、低压
(3)电解转化。电解CO2制得甲酸盐(HCOO-)的原理示意图如下。
①写出阴极的电极反应式____
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是____