广东省阳江市2025年小升初模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法正确的是(　　)

A. pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨

B. 新制氯水经光照一段时间后，pH增大

C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量

D. 测定某溶液pH时，应先用蒸馏水润湿pH试纸

2、下列化学用语不正确的是

A.S2- 的结构示意图：

B.次氯酸的电子式： 

C.CH4 分子的比例模型：

D.乙醇的结构简式：C2H5OH

3、下列措施不利于环境保护的是

A. 推广使用无铅汽油   B. 提倡使用太阳能

C. 大力开发氢能   D. 提倡个人使用大排量汽车

4、下列说法正确的是

A．中至少有8个碳原子共面

B．螺[2，2]戊烷()中所有碳原子均处于同一平面

C．2，4，6—三溴苯酚()所有原子一定处于同一平面

D．有机物()最多6个原子处于同一直线

5、对下列说法不正确的是(   )

A. 硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，是因为硫化氢有还原性

B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C. 硫燃烧生成二氧化硫，是因为硫有还原性

D. 因为硫有氧化性，则硫与铁反应生成硫化铁

6、火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑，其中还原剂是

A．KNO3

B．C

C．S

D．KNO3和S

7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. 9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA

B. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

C. 常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

D. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

8、如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是

A．A的结构简式为

B．环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成

C．反应④的反应试剂和反应条件是浓､加热

D．①②③的反应类型分别为卤代､水解､消去

9、下列有关氯气性质的说法正确的是(　　)

A. 氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性

B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色

D. 氯气有毒，氯气还可用于消毒杀菌

10、下列方程式正确的是

A．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．铁与水蒸气在高温下反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

C．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：

11、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+   B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C. HS- + H3O+ H2S + H2O   D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．2gH2中的原子数目为NA

B．64gSO2中的原子数目为3NA

C．1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NA

D．常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA

13、有机物的一元取代产物有

A.4种 B.1种

C.2种 D.3种

14、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，三氧化硫中含原子数为

B．质量分数的水溶液中极性键数目为

C．常温常压下，碳酸氢钠中含离子数为

D．标准状况下，的中所含质子数目和中子数目均为

15、下列有关配制一定物质的量浓度NaOH溶液的说法正确的是

A．用托盘天平，在滤纸上称量8.5g NaOH固体

B．将NaOH固体转移至容量瓶中加水溶解

C．摇匀溶液后，若液面低于刻度线，需补充少量蒸馏水

D．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大

16、下列对分子结构的描述，正确的是

A．O原子发生杂化

B．O原子与、都形成键

C．该分子为直线形分子

D．分子的结构式是：

17、下列有机化学方程式书写不正确的是：

A．由苯制备间二硝基苯：+2HNO3(浓) +2H2O

B．甲苯与溴在光照条件下反应：+Br2+HBr

C．乙醇制备乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D．由1，3-丁二烯制备合成橡胶：nCH2=CH-CH=CH2

18、一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、当生成2mol SO3放热197kJ、将3molSO2和lmolO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．生成SO3的物质的量等于2mol

B．反应放出的热量等于197kJ

C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2

D．生成SO3的体积分数不再变化

19、按下图装置进行实验,若X轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不能表示（ ）

A. c(Ag+)   B. c(NO3-)   C. 溶液的pH   D. a棒的质量

20、根据下图所示的(g)和(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是

A．2mol气态氧原子结合生成(g)时，能放出498kJ能量

B．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量

C．该反应的热化学方程式为：   

D．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

21、某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是______mol。

(2)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂______能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。（填编号）

①NaCl  ②NH4Cl ③H2O2  ④浓H2SO4

反应的化学方程式为___________________。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加所选试剂，否则会引起二次污染，反应的离子方程式为___________________。

(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是________。

A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O         B.2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O

C.2OH-+CO32-+4H+= 2HCO3- +2H2O     D.OH-+2CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

22、按要求完成下列各题：

(1)分子式为C5HI2O属于醇且能催化氧化生成醛的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式______________________。

(2)与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为___________。

(3)相对分子质量为70的烯烃的分子式为_______，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式式为__________________。

(4)某有机物的分了式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为________；若该有机物有一个顺式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为______________。

23、某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为____________。

（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的____________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

24、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

A．[Ne]   B．[Ne]   C．[Ne]    D．[Ne]

(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。

(3)Cu2＋基态核外电子排布式为__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。

(5)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____、______。

(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是___________。

25、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前

制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_______________________________。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________________________。H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是____________________________________________。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。____________________________________________。

26、已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为________________。

(2)既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是__________（填写一条即可）。

(3)若T K时，化学平衡常数K=15，则10s 时v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“=”），此时CO2的转化率=________________。

(4)能说明上述可逆反应达到化学平衡的是___________。

A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

B. 混合气体的密度不再变化

C. c(H2)/c(CH3OCH3)的比值不再变化

D. 容器内的压强不再变化

(5)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。

27、按要求完成下列问题：

(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）：____________________。

(3)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 ：____________________。

(4)硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。

28、将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：

（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。________________

（2）生成2 mol的HIO3转移的电子数为___________

（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成I¯的是_____（选填序号）

a.盐酸 b.硫化氢 c.溴化钠 d.硫酸亚铁

（4）若向H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：___________________

29、某化学小组为研究SO2的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持，加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象如下：

(1)关闭活塞K2，K3，打开活塞K1，向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡。

(2)当C出现明显现象后，关闭K1，并停止加热。

①写出A中发生反应的化学反应方程式______；

②B装置的作用是_____；

③C中的现象为__；

(3)打开活塞K2，再向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，D中有气泡冒出，产生少量白色沉淀，E中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失；

(4)从D、E中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，白色沉淀不溶解。

①分析D中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因____；

②为了证实上述分析是否正确，在原实验基础上，在打开活塞K2之后增加一步操作，该操作是___；

(5)增加以上操作后，重复实验步骤(3)，D中无沉淀生成，而E中仍产生白色沉淀，用离子方程式解释E中仍有白色沉淀的原因__。

30、常温下，1L含甲烷9.5%(体积分数)的空气遇火充分反应(空气中含甲烷的体积分数9.5%时，刚好完全反应)，恢复到常温时，气体最终的体积为___________。

31、以铬矿石(主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。

已知：I.Cr2O3在碱性条件下易被氧化；

Ⅱ.高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；

Ⅲ.

(1)“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为______。若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择______坩埚(填字母)。

a.陶瓷   b.玻璃   c.石英   d.铁

(2)流程中可循环利用的物质除CO2外还有______(填化学式)。

(3)“过滤Ⅱ”所得沉淀主要有______(填化学式)。

(4)电解时阳极的主要反应式______。

32、化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，利用CO脱除NO的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH。回答下列问题：

(1)已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH1= - 520 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +160 kJ·mol-1

则ΔH=___________。

(2)向某刚性容器中加入2 mol CO、2 mol NO和催化剂， 测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。

①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．CO2和N2的浓度比保持不变

B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的摩尔质量不再变化

②压强p1___________ p2(填“＞”或“＜”， 下同)， a、b两点的平衡常数Ka___________Kb。

③b点CO的转化率为___________%(保留一位小数)，b点的Kp=___________(用含 p2的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。

(3)金属锌作催化剂，在相同时间内，以相同投料比反应时，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线如图2。当温度高于T℃时，n(CO2)下 降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

(4)硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。在该晶胞中，Zn的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0， 0)； b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为___________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，则其中两个最近S原子之间的距离为___________pm(列出 计算式即可)。