新疆维吾尔自治区图木舒克市2025年小升初模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A．只用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别出(a)与(c)

B．(a)分子中所有碳原子均共面

C．(b)的一氯取代物共有3种

D．(c)有两种二氯代物

2、1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为  （ ）

A.16 B.64

C.32 D.96

3、下列说法正确的是    (    )

A. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱

B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同

C. 如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)

D. 将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液

4、根据下列实验操作过程中现象所得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、北京冬奥会首次选用CO2跨临界直冷制冰系统。下列关于CO2的说法错误的是

A．固态CO2是分子晶体

B．电子式为

C．是直线型分子

D．是非极性分子

6、甲～戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是

A．丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应

B．简单氢化物的稳定性：丙＞戊

C．原子半径：丁＞戊＞乙＞丙

D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸

7、下列说法正确的有

①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关

②提纯胶体，可以采用的方法是过滤

③明矾能作净水剂是因为生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质

④在制备胶体实验中，可以长时间加热

⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

8、观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是

A．单质硼属于共价晶体

B．是由极性键构成的极性分子

C．固态硫属于分子晶体

D．HCN的结构式为

9、25℃时将10mL pH＝11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（   ）

A.稀释后溶液的pH＝10

B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中增大

D.pH＝11氨水的浓度为0.001mol·L－1

10、下列过程中的颜色变化是由加成反应引起的是

A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

C.将氯气与甲烷混合并光照一段时间后，黄绿色变浅

D.将苯滴入溴水中，振荡，静置分层，水层颜色变浅

11、反应2A(g) 2B(g)E(g)  ΔH＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.缩小体积加压 B.扩大体积减压 C.增加E的浓度 D.降温

12、某溶液除水电离出的H+、OH－之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是   （ ）

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D．该溶液中除H+、OH－之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

13、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(   )

A．化学方程式：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

14、已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将变为的方法是

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2

②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液

③与稀H2SO4共热后，加入足量的 NaHCO3

④与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

A.①③ B.①② C.①④ D.②③

15、在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是

A.1.3 g·L-1 B.1.5 g·L-1 C.1.7 g·L-1 D.2.0 g·L-1

16、下列表述正确的是

A.H2、D2、T2互为同位素

B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒。其核外电子数为53

D.S2－的结构示意图：

17、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液

B．降低温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

18、下列有关丙烷的叙述中不正确的是(　　)

A. 分子中碳原子不在一条直线上   B. 光照下能够发生取代反应

C. 比丁烷更易液化   D. 难溶于水

19、下列说法中正确的是( ΔH的绝对值均正确)

A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g

B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol

C．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367.0kJ/mol

D．H2 + 1/2O2 = H2O △H=-241.8 kJ/mol

20、某温度下，向10mL0.1mol·L-1 NaC1溶液和10 mL 0.1mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.l mol·L-1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或lgc(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A．该温度下，

B．、b、c三点所示溶液中

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

21、根据信息回答问题

(1)实验测得28gC2H4(g)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1411.0kJ的热量，试写出C2H4燃烧热的热化学方程式：___________

(2)已知反应：。有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算a=___________

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热为：___________。C2H2的燃烧热为___________。

(4)473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：

，测得反应放出的热量少于14.9kJ，其原因是___________。

22、常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为___；

（2）乙组溶液混合后显___（酸性、中性、碱性）；

（3）丙组溶液混合后c＝7，A__0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）25℃时，电离常数：

物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaCN

pH由小到大的顺序是___(填序号)。

23、KMnO4晶体与浓度为12.0mol·L-1的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室有时也用这方法制取少量氯气。反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

其中被还原的元素是___，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是___。在方程式上标明电子转移的方向和数目___。

24、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)铅蓄电池在放电时起原电池作用，放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为___。

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片     B.铜片、铝片    C.铝片、铝片     D.铜片、铜片

(4)写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___。

25、下表为元素周期表的前三周期。

回答下列问题：

(1)写出元素符号⑤____________、⑦____________。

(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是____________(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是____________(填元素符号)。

26、（1）某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250  Cl-，则该光卤石的物质的量为_________mol

（2）0．15molH2SO4的质量是___________g，能和___________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与__________mol H2PO4或标准状况下__________L HCl中所含氢元素的质量相同。

（3）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-离子，则ACl2的摩尔质量是_________；ACl2的化学式是____________。

（4） 0.3 mol的氧气和0.22 mol的臭氧(O3),它们的质量______________，它们所含的分子数__________，原子数__________，(以上三空填“相等”或“不相等”)它们的体积比(同温、同压)是__________。

（5）己知在标况下的四种气体①6.72LCH4  ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白

体积最大的是__________；质量最小的是__________；含氢原子数最多的是__________。

27、在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中

（1）_______是氧化剂；_______是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的 HNO3物质的量之比是_______。

（2）根据该反应判断Cu，HNO3、Cu(NO3)2、NO这四种物质氧化性强弱顺序______。

（3）当转移3mol电子时，消耗HNO3的物质的量为_____mol,产生NO的体积为____L（标准状况）。

28、(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度____________________。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1)

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比____________________。

29、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______________________________。

(2)浓硫酸的作用是___________________与吸水剂。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________________________________________________。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________。

30、化学计量在化学中具有重要地位。请回答下列问题：

(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物质的量是____

(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是___

(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、，测得Na+、A13+和的物质的量浓度比为3：2：1，则A13+与的微粒个数比为____

(4)实验室常用制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___

31、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

(1)已知① H2O(g)=H2O(1) ∆H=- 44kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g) ⇌2NO(g)  ∆H=+180.5kJ•mol-1

③4NO(g)+6H2O(g) ⇌4NH3(g)+5O2(g)  ∆H=+l025kJ•mol-1

写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_______；

(2)工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)  ∆H =-92.4kJ•mol-1合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l07~5×l07Pa，铁触媒做催化剂。

①下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_______ 。

A.及时分离出NH3             B.使用铁触媒做催化剂

C.反应温度控制在500℃左右             D.反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa

②一定温度下，将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是_______。

A.单位时间内，有3mol H-H生成的同时有6mol N-H断裂，说明反应达到平衡状态

B.N2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态

C.达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大

D.达到平衡状态后，再充入2molNH3，重新达到平衡后，N2的体积分数变小

(3)如图表示H2的转化率与起始投料比(n(N2)∶n(H2))、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1、P2、P3 从高到低的顺序是_______；测得B(X，60)点时N2的转化率为50%，则X=_______。

(4)一定温度下，将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=_______(可不化简，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数)。

(5)以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。A是_______，写出阳极的反应式：_______。

32、钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含K2NiFeO4、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如图：

已知：I.放电时负极的电极反应式为KxC6-xe-=C6+xK+；

Ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，当溶液中某离子浓度低于1×10-5mol•L-1时，认为该离子已沉淀完全。

回答下列问题：

(1)废旧电池放电处理的原因为_____。

(2)“碱浸”时发生的化学反应方程式为______。

(3)已知K2NiFeO4中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为_____；该工序中温度需控制在40℃的原因为_____。

(4)若最终调节pH=3，则所得母液中的Fe3+______(填“已”或“未”)沉淀完全。

(5)实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出NiSO4溶液的操作名称为______。