新疆维吾尔自治区图木舒克市2025年小升初模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图。下列说法错误的是   (   )

A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快

B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应

C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O

D. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀

2、下列有关化学用语或模型正确的是

A．甲烷分子的空间充填模型：

B．Mg2+的离子结构示意图：

C．中子数为10的氧原子：O

D．正丁烷的分子式：CH3CH2CH2CH3

3、设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是   （   ）

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH 4Cl 溶液中，含有 0.1NA 个 NH4 ＋

B. pH＝1 的 HCl 溶液中，含有 0.1NA  个 H＋

C. 醋酸是弱电解质，所以 60g 冰醋酸中所含离子总数大于 0 小于 2NA

D. 0.1 mol H2和 0.1 mol I2  于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA

4、高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NA

B．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NA

C．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NA

D．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA

5、铒可作某些荧光材料的激活剂，利用电解法制备金属铒的示意图如图，下列说法正确的是（ ）

A．电解过程中，F-向a极移动

B．在氟化物体系(ErF3一LiF)中电解氧化铒的目的是稀释氧化铒的浓度

C．b极生成CO2的电极反应式为C+2O2- +4e-=CO2

D．b极每生成标准状况16.8 L气体时，阴极生成1 mol Er

6、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4；而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO消耗的物质的量之比为1：16，则x值是

A．6

B．5

C．4

D．3

7、下列有关物质性质、用途的说法都正确的是

A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C. 生石灰能与水反应，可用于除去HC1气体中少量的水蒸气

D. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂

8、X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Q元素的原子最外层电子数均为其原子核外电子层数的2倍；X、Y元素原子序数之和等于Z元素原子核外电子数，Z元素为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．X、Y、Q、R元素均能与氢元素形成原子个数比为1：2的分子

B．Y、Z、Q、R形成的简单离子半径大小顺序为r(Z)＞r(Y)，r(Q)＞r(R)

C．Q、X、R元素的氧化物对应水化物的酸性可能依次减弱

D．Y与R元组成的YR3分子，空间构型为平面正三角形

9、下列说法中错误的是(   )

A. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B. 二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀

C. 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性

D. 二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

10、下列用水就能鉴别的一组物质是（   ）

A. 苯、己烷、四氯化碳   B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳   D. 溴苯、乙醇、乙酸

11、将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol·L－1。下列说法正确的是(  　  )

A.化学计量数的关系为2＋m ＜n

B.容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为mol·(L·min)－1

D.若保持温度和容器容积不变，充入氦气，平衡向逆反应方向移动

12、下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A.含有大量的溶液中：、、、、

B.由水电离的 的溶液中：、、、

C.滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：、、、、

D.加入铝粉后产生氢气的溶液中：、、、、

13、汽车尾气的一种脱氮反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．是催化剂

B．反应过程中氮元素均发生还原反应

C．生成物质⑤的方程式为

D．反应中存在极性键和非极性键的断裂与形成

14、氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）

A. 增加NH3浓度   B. 升高温度   C. 缩小体积增大压强   D. 降低温度

15、化学与生活密切相关。下列物质用途中有电子转移的是（    ）

A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

16、直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如下所示(注：图的反应式不完整)：

则下列说法不正确的是

A．甘油和蔗糖在一定条件下都可以发生消去反应

B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

C．该非天然油脂与稀硫酸溶液共热，可以发生皂化反应，水解后的产物可与溴的四氯化碳溶液反应

D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

17、主要成分为、，还含有少量的高硫铝土矿可用来生产并获得，工艺流程如下，下列叙述中不正确的是

A．加入CaO可有效防止硫酸型酸雨的形成

B．加入NaOH溶液可溶解并使铁元素转化为实现铝、铁元素的分离

C．向滤液中通入足量的二氧化碳，可将铝元素转化为

D．烧渣分离可用磁选法

18、下列仪器使用前需要检漏的是

①蒸馏烧瓶 ②分液漏斗 ③圆底烧瓶 ④容量瓶 ⑤锥形瓶

A．①②③

B．①②③④

C．③④⑤

D．②④

19、有4种混合溶液，分别由等体积浓度均为的2种溶液混合而成①溶液与NaCl溶液；②溶液与NaOH溶液；③溶液与溶液；④溶液与溶液。混合溶液中由大到小排序正确的是

A．②＞④＞③＞①

B．②＞④＞①＞③

C．③＞①＞②＞④

D．①＞④＞③＞②

20、NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

21、用和合成在三种不同实验条件下，在密闭容器中进行反应 。已知起始浓度：，。的浓度随时间的变化如图所示：回答下列问题：

(1)实验1，该反应进行到时，___________。

(2)与实验1比较，实验2所改变的条件是_______，判断的理由是________。

(3)甲同学认为，与实验1比较，实验3所改变的条件是提高反应温度，乙同学认为该观点是错误的，乙同学的理由是______。

(4)实验3中，的平衡转化率为______，平衡常数的代数式为：_______

(5)和在一定条件下可以合成甲醇：。在密闭容器中按物质的量之比为充入和，测得平衡混合气体中的平衡转化率随温度。压强的变化关系如图所示。

由图可知_______(填“＞”“＜”)；_______(填“＞”“＜”)0；

22、下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是__________________。

23、蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中表述的蛋白质性质填空．

24、新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：

(1)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)，请配平该反应_______。若有0.15mol发生该副反应，转移电子的数目为_______。

(2)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为，在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。

(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为_______，它能净水的原因是_______。

(4)由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

(5)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。

①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______。

②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：_______。

25、现有下列4种物质：① SO2、② NO、③ NO2、④ NH3 。其中，极易溶于水，可进行喷泉实验的是___________(填序号，下同)；遇到空气变为红棕色气体的是___________；能与水反应生成气体的是___________；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是___________。

26、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

27、加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。

(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。

A. Ba(OH)2溶液   B．BaCl2溶液   C．NaOH溶液   D．澄清石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。

③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。

28、（1）Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________（填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_____________________（用离子方程式表示）

（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________

（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____（KspCu(OH)2=1×10-20）

29、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

A烧杯   B坩锅   C蒸发皿   D铁架台(带铁圈）   E酒精灯   F干燥器

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①   ，③     ；

（3）过程②中充入适量Cl2的目的是 ，反应的离子方程式为   ；

（4）操作③中所用的有机试剂可以是   (只填一种），简述选择其理由   。

（5）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

a．上述G步操作的目的是：   ；

b．最后碘的有机溶液是通过   获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单法：   。

30、取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算∶

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少？__________、_________________1.0 mol/L  0.4 mol/L

（2）产生的气体在标准状况下的体积。_____________________

31、CO是一种重要的化工原料，主要用于制氢、甲醇等工业领域中。回答下列问题：

I.制氢气

450°C时，在10L体积不变的容器中投入2mol CO和2mol H2O， 发生如下反应：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H，当反应达平衡时，测得平衡常数为9.0。

已知：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1= -483.6kJ·mol -1

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2=-566.0kJ· mol-1

(1)△H=_______kJ·mol-1。

(2)在450°C下反应达平衡时， CO的转化率为_______

(3)下列情况能说明该反应一定达平衡的是_______(填标号)。

A.单位时间内断裂2NA个O—H键同时断裂NA个H—H键

B.c(CO)：c(CO2)=1：1

C.CO的体积分数不再随时间改变

D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变

(4)该反应的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入催化剂，则其v-t图像如图2所示。

下列说法正确的是_______(填正确答案标号)，

①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b 2.⑤t1>t2⑥tl<t2⑦t1=t2

A.①③⑤ B.①③⑥   C.②④⑦ D.②④⑤

两图中阴影部分面积，图1_______图2(填“大于”“小于”或“等于”)。

II.制甲醇

(5)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H ；在催化剂作用下，测得CO的平衡转化率与反应温度、压强关系如图所示，由图中数据可知，△H_______0(填“>"“<”或“=”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______。

32、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。N2O、CO在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其相对能量、反应历程和熵值(298.15K，100Kpa时)如图甲、乙所示。

I：   

II：   

将等物质的量的N2O和CO充入一密闭容器中进行反应，请回答：

(1)总反应的热化学方程式为_______(用含、的式子表示)。

(2)下列说法正确的是_______。

A．在恒温，恒容时，混合气体的密度不再变化说明体系达到平衡状态

B．该总反应高温下可能不自发

C．反应过程中先是N2O中的O原子去进攻Pt2O+中的Pt原子

D．研究表明，Pt2O+一步催化相对于上述反应历程具有更少的反应步骤和更低的活化能，所以平衡转化率更大

(3)在T1℃，平衡时与的关系如图丙所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。若、，则_______。(分压=总压×物质的量分数)。

(4)若在相同时间内测得N2O的转化率随温度的变化曲线如图丁所示，N2O的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是_______。

(5)在图丁中画出900℃以后，相同时间内N2O的转化率随温度的变化曲线_______。