辽宁省鞍山市2025年小升初模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列叙述错误的是(　　)

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A. ①②③   B. ②③④   C. ②③④⑥   D. 全部

2、下列说法正确的是

A．淀粉用稀硫酸水解后，加入银氨溶液，水浴加热，可观察到银镜出现

B．可以用新制悬浊液来鉴别乙醇、乙醛、乙酸和甲酸甲酯

C．甲苯能使酸性溶液褪色而苯不能，说明甲基能使苯环变活泼

D．溴乙烷与NaOH水溶液共热，再加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀

3、下列说法中正确的是(  )

A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B. 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C. 常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023

D. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

4、质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法正确的（　 ）

A. A占的体积比B小   B. A的摩尔质量比B大

C. A的密度比B小   D. A的物质的量比B小

5、

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A. ①和④   B. ①和③   C. ③和④   D. ①和②

6、利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，要提高反应的速率和尾气的转化率，采取的措施是（   ）

A.降低温度

B.增大压强

C.在发生反应的密封容器中充入氦气

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. 1.0 molCH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

B. 22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA

C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA

8、下列物质不属于纯净物的是

A.液氯 B.铁红 C.明矾 D.水玻璃

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.7.8g苯含有的碳碳单键和碳碳双键数目均为0.3NA

B.标准状况下，22.4L16O2和18O2的混合气体含有的质子数为16NA

C.实验室制氯气时，每消耗36.5gHCl，转移的电子数为NA

D.100g6%的醋酸水溶液含有的氧原子数为0.2NA

10、下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法不正确的是

A．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定

B．在油脂制肥皂实验中，反应完全后加入热的饱和食盐水并搅拌，取上层物质加入新制悬浊液，可观察到溶液呈绛蓝色

C．制备摩尔盐时，应小火加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，自然冷却，得到产品

D．用稀酸性溶液检验火柴头燃烧时产生的二氧化硫

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B.标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

D.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4＋的数目为0.3NA

13、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）

A．＋3   B．＋2   C．＋1   D．＋4

14、铜锌电池原理如图所示，下列说法正确的是

A．b电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu

B．盐桥中K＋移向a电极

C．a电极发生还原反应

D．电子由Zn电极流出，经盐桥溶液流向b电极

15、常温条件,下列溶液的有关说法正确的是(   )

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，C(H+)= C(OH-)

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝a -1

C．0.1mol/L的稀硫酸和0.1mol/L氨水等体积混合后：c(NH4＋)+c(NH3·H2O) = c(SO42－)

D．向CH3COONa溶液中通入少量HCl气体，溶液的pH增大

16、下列说法不正确的是

A．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B．硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫

C．氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气

D．硅酸盐分子筛可以可逆地吸收水及其他小分子

17、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 常温常压下，1.8g H2O含有的电子总数为NA

C. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

18、下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

19、下列说法正确的是(　　)

A. NH4NO3中只含共价键

B. 稀有气体分子中不含化学键

C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

20、下列叙述正确的是(   )

A.电子的能量越低，运动区域离原子核越远

B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D.当层是最外层时，最多可排布18个电子

21、现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)属于碱的是___________，属于盐的是___________。

(3)分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①___________；⑦___________。

(4)按要求书写下列反应的离子方程式：

②与③的溶液混合___________。

少量⑥的溶液与大量①的溶液混合___________。

22、I.计算下列溶液的pH值（25 ℃），（请写出计算过程）将20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液与30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml．

（1）求KOH溶液的pH值_______________；

（2）求H2SO4溶液的pH值_______________；

（3）求混合液的pH值_______________。

II.将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（酸）与强碱的pH（碱）之间应满足的关系__________。

23、分析以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是__，H2O2仅体现还原性的反应是___，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是___，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___(填序号)。

(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：___。

3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

该反应中氧化剂是___，氧化产物是___。

(3)配平下列反应的化学方程式

①P+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4：___。

②FeSO4+H2O+O2=Fe2(SO4)3+Fe(OH)3↓：___。

③C6H12O6+NaClO3+H2SO4=ClO2↑+CO2↑+H2O+Na2SO4：___。

24、(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为______

(2)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为______.

(3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为______.

(4)标准状况下,3.4g NH3与标准状况下______LH2S含有相同数目的氢原子。

(5)同温同压,等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为______，所含原子数之比为______，密度之比______.

(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为______.

25、维生素C又称“抗坏血酸”，在生物体内维生素C是一种抗氧化剂，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁，维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。

（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈__性。

A.酸性      B.碱性     C.氧化性     D.还原性

（2）亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有__性，上述反应中维生素C是__剂。

（3）写出下列反应的离子反应方程式。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸）过多的离子方程式为__。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为___。

（4）写出符合下列离子反应的化学方程式

①Ca2++CO=CaCO3↓___。

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。

（5）给下列方程式配平并用双线桥标电子转移方向和数目：__MnO2+__HCl(浓)=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O__

26、填空。

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。

(2)高铁酸钠(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是_____(用化学式表示，下同)______元素被氧化，还原产物为_____。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：______。

(3)在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：。请回答下列问题：

①中，P元素的化合价为_______；

②该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)。

③配平该离子方程式：_______。

__________________________________________

27、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。该反应中

(1)氧化剂是___________； 氧化产物是___________ ；

(2)如果有8.7g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为___________；转移电子的物质的量为___________。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价。写出该过程的化学方程式 ___________

28、下列事实体现了物质的什么性质?选择相应的序号填在横线上。

A．氧化性       B．酸性       C．吸水性       D．脱水性       E．漂白性       F．还原性

(1)硝酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡，体现了硝酸____性。

(2)SO2使溴水褪色，SO2体现____性。

(3)浓硫酸滴在胆矾晶体上，固体变白，浓硫酸体现____性。

(4)硝酸与锌反应不产生氢气，硝酸体现____性。

(5)浓硫酸滴在棉布上，棉布破洞，浓硫酸体现____性。

29、FeCl3是中学实验室常用的试剂。

（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。

（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。

A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B.加热煮沸氯化铁饱和溶液

C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体

②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。

（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

①写出生成A的离子方程式：_________。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________。

30、在22.2g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl-,此氯化物的的摩尔质量为__________ ，该金属的相对原子质量为__________ 。

31、高锰酸钾是一种强氧化剂，也常用于滴定分析。工业上常以软锰矿(主要成分是)为原料制备高锰酸钾晶体，制备流程如图所示。

已知：锰酸钾()是墨绿色晶体，水溶液呈深绿色(的特征颜色)，在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生歧化反应。

回答下列问题：

(1)煅烧和软锰矿的混合物应放在______(填“瓷坩埚”“蒸发皿”或“铁坩埚”)中加热，发生反应的化学方程式为______。

(2)设计实验方案验证歧化反应是否完全：______。

(3)现用的酸性溶液滴定未知溶液的浓度，反应离子方程式为。

①滴定时，盛放酸性溶液的仪器是______(填“a”或“b”)。

②该滴定过程不需要添加指示剂，其理由______。

③实验中取溶液，滴定前后液面刻度分别为和，则浓度为______。

32、钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂(LiCoO2)、铝箔及少量铁等，通过如图工艺流程可回收铝、钴、锂。

回答下列问题：

(1)LiCoO2中Co的化合价为___________。

(2)钴酸锂电池放电总反应为Li1-xCoO2+LixCy=LiCoO2+Cy，其负极反应式为___________。

(3)“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：

“酸浸”的适宜温度是___________，酸浸主要反应的化学方程式为2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，反应中氧化剂与还原剂质量最简整数比为___________。

(4)“调pH除杂”的目的是使Fe3+沉淀完全[c(Fe3+)≤1×10-5mol·L-1]，则常温下应控制pH≥_______[保留小数点后1位，已知：Fe(OH)3的Ksp为1×10-39]。

(5)沉锂的离子方程式为___________。

(6)准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热分解获取金属氧化物，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385°C及以上残留固体均为金属氧化物)，B处的物质为___________(填化学式)。