辽宁省鞍山市2025年小升初模拟（三）化学试卷（附答案）

1、KIO3是一种重要的化学试剂，受热能发生分解，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，图为“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：

已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法正确的是

A．“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6∶11

B．“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2

C．借助淀粉溶液即可检验食盐是否含有补碘剂

D．操作X为加热浓缩、冷却结晶

2、向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3

B.B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）

C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L

D.B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．pH=2的醋酸溶液中所含H+数目为0.01NA

B．100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液中所含数目小于0.01NA

C．N2与H2混合，每有0.1 mol N2参与反应，转移的电子数为0.6NA

D．标准状况下，2.24 LCl2完全溶于足量NaOH溶液，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

4、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

C. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

D. 电极a采用MnO2作电极材料

5、下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是

A. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应

B. 酸与碱的中和反应

C. 甲烷的燃烧

D. 在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O

6、下列说法正确的是

A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同

D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子价层电子对数

7、直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下列关于它的说法正确的是

A. 电子自b极经外电路流向a极

B. b极的电极反应式为O2 +4e - +4H+= 2H2O

C. 质子交换膜中的H+流向a极

D. 用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1 molCu消耗氧气1.12 L

8、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小   B. 温度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0   D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)

9、在5L密闭容器内，一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1mol/L，则C的反应速率为

A．1mol/(L·s)

B．2mol/(L·s)

C．0.2mol/(L·s)

D．0.1mol/(L·s)

10、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是 （ ）

①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A．②③④ B．①④⑤  C．①②③ D．②③⑤

11、下列物质属于非电解质的是

A．NaOH

B．Na2SO4

C．酒精（C2H5OH）

D．Cl2

12、氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

A. 上述反应在较高温度下才能自发进行

B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C. 该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D. 若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

13、下列物质中，既不是电解质，又不是非电解质，在常温下能导电的是

A．氯化钠晶体

B．酒精

C．硫酸

D．石墨

14、下列物质的性质与用途有对应关系的是

A．碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污

B．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

C．植物油能发生水解，可用于制人造脂肪

D．维生素C具有还原性，可用于NaNO2中毒的急救药

15、根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列关于新制氯水的说法正确的是

A．加入NaOH溶液，黄绿色消失，说明新制氯水中含有HClO分子

B．先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明新制氯水中含有Cl-

C．将新制氯水滴入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中只含有Cl2分子

D．将新制氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明新制氯水具有氧化性

17、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列因能发生氧化还原反应而不能大量共存的无色离子组是

A．K+、、Cl-、OH-

B．Mg2+、Na+、H+、

C．Na+、K+、、ClO-

D．Fe2+、H+、、Cl-

19、下列说法正确的是

A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

20、下列说法错误的是

A．汽油的辛烷值越高表示抗爆性越不好

B．裂化的目的是获得轻质液体燃料，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃

C．石油经过分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物

D．裂化、裂解是化学变化

21、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置F中的圆底烧瓶加热时要垫___________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用___________(填字母)。       

a．氯化钠       b．氢氧化钠       c．碳酸钙

(2)装置B、D的作用均为___________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________溶液的洗气瓶。

(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，在这个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________，还原产物与氧化产物的物质的量之比___________。装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为___________。

(4)写出足量铜和稀硝酸反应方程式：___________，该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为___________。

22、回答下列问题

(1)白磷与氧可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P、P—O、P=O、O=O根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_______。

(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)氮氧化物能破坏臭氧层：   _______。

已知：反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

(4)碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列问题，已知：

①   

②   

③   

则   _______(、、表示)。

23、下列各组物质：① O2和O3 ；  ②  12C和14C ；③ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 ；④乙烷和丁烷；⑤ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 。

互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同位素的是   ，互为同素异形体的是   ，是同一物质的是   。

24、按要求回答下列各题：

I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是___________。

(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。

II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________

III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_________  ____H++____MnO+____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____

25、物质在发生化学变化的同时，还在发生能量的变化。

(1)C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有0.5mol水生成时，放出650kJ的热量。则C2H2燃烧热的热化学方程式为_____。

(2)火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。

已知：

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)       △H1=+66.4kJ•mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H2=-662kJ•mol-1

请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式_____。

(3)利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列说法正确的是_____。

A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入

B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀

C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果

D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大

(4)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)       △H=-242kJ•mol-1，且氧气中1molO=O完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H断裂时吸收的热量为_____kJ。

(5)强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ•mol-1。

①向NaOH溶液中加入稀醋酸

②向Ba(OH)2溶液中加入稀盐酸

③向NaOH溶液中加入稀硝酸

当反应均生成1mol水时的热效应△H1、△H2、△H3由大到小的关系_____。

26、(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。

(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。

(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。

27、900K、下，乙烷脱氢反应的吉布斯自由能变为=22.39kJ·mol-1，有关物质的标准摩尔熵数据示于下表。

(1)写出乙烷脱氢反应的方程式_______。

(2)计算900K时乙烷脱氢反应的平衡常数_______。

(3)求出900K时乙烯氢化反应的焓变_______。

(4)900K时，乙烷经过脱氢催化剂后反应的平衡组成(体积百分数)是_______。平衡时反应体系的总压为101.3kPa。

(5)假设脱氢反应的焓变在600~900K之间时与温度无关，请计算600K时脱氢反应的平衡常数_______。

(6)比较600K、900K时脱氢反应平衡常数的数值，并予以简要解释_______。

28、根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。

29、高铁酸钾(K2FeO4) 是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

[资料]K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

(1)A为氯气发生装置。反应中浓盐酸的作用是：_______(选填编号)。。

a.氧化剂               b.还原剂            c.酸            d.溶剂

(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。

(3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：_______Cl2+_______Fe(OH)3 +_______KOH =_______ K2FeO4+_______KCl+_______，另外还有： Cl2+2KOH= KCl+KClO+H2O。填上所缺物质的化学式，并配平方程式。_______

(4)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。

①若含溶质KOH1mol的溶液，与Cl2正好完全反应生成0.1molKClO3，则生成_______molKClO。

②为了保证生产KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、_______。

(5)取C中紫色溶液，经过系列纯化操作后，获得纯净的K2FeO4溶液，加入稀盐酸，同时产生黄绿色气体Cl2和无色气体O2，经过检测，产物中有Fe3+。

①分析所给信息，写出生成O2的离子方程式：_______。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO(填“＞”或“＜”)， 而实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

30、温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：

H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。实验数据如下：

试计算：

(1)容器Ⅰ与容器Ⅱ达平衡时物质的量之比_____________；

(2)温度为T时，容器Ⅰ的平衡常数____________。（写出解题步骤，计算结果保留3位有效数字）

(3)达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.2 mol I2和0.1 mol HI，则此时正、逆反应的相对大小____________。（写出解题依据）

(4)能否计算容器Ⅱ平衡时HI的分解率？____________（写出解题步骤，不必计算结果）

31、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

(1)为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：

回答下列问题：

①请完成热化学方程式：________kJ/mol。

②为提高此反应中NO的平衡转化率，下列措施可行的是________（填字母代号）。

A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．增大CO的浓度

(2)向2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和2.0molNO，发生反应：。NO和的物质的量变化如下表所示：

①第15min后，温度调整到，则________（填“＞”“＜”或“=”）。

②若30min时，温度保持不变，向该容器中再加入参与该反应的四种物质各2.0mol，则此时反应________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

(3)在总压为100KPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应：，在不同条件下达到平衡时，在时的平衡转化率随的变化关系，及在时的平衡转化率随1/T的变化关系如图3所示：

图3

①表示的转化率随1/T的变化为曲线________（填“I”或“H”），说明理由________。

②该反应在时，该反应的分压平衡常数________（计算结果保留两位有效数字）。

32、Mn、Fe元素的部分电离能数据列于下表：

（1）Mn位于周期表中第____________族，Fe元素价电子层的电子排布式为_______________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_______________________。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。

②六氰合亚铁离子(Fe( CN))中的Fe2+离子的杂化轨道类型是__________________________。

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点2829°C ，沸点315°C，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________________________________。

（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_________________，Fe原子配位数之比为___________________。