辽宁省鞍山市2025年小升初模拟（3）化学试卷（附答案）

1、双羟基铝碳酸．钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是

A. 该物质属于两性氢氧化物

B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

D. 该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用

2、某未知溶液可能含有Cl-、SO、CO、Mg2+、Al3+和K+。取100 mL该溶液进行实验，过程记录如下，由此可知原溶液中

A．一定有Cl-

B．一定有CO

C．一定没有K+

D．一定没有Mg2+

3、100mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）

A.0.18mol/L B.0.24mol/L C.1.5mol/L D.2.0mol/L

4、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为(　　)

A. V3＞V2＞V1   B. V3＝V2＞V1   C. V3＞V2＝V1   D. V1＝V2＞V3

5、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.该过程中作催化剂 B.反应过程中没有电子转移

C.反应过程中氮氧化物不断被消耗 D.丙烯转化为甲醛和乙醛

6、准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D. 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

7、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是

A. 该反应中NH3被还原    B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 若管道漏气遇氨就会产生白烟    D. 生成1mol N2有6mol电子转移

8、已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的和，涉及的反应为：、。下列措施一定能提高尾气中和去除率的是

A．加快通入尾气的速率

B．用石灰水替代石灰乳

C．适当补充

D．使用合适的催化剂

9、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（       ）

A．2m

B．2m+10

C．2m+2

D．m+2

10、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，NA个水分子的质量为18 g

B．1 mo1NaOH晶体中，阴阳离子总数为2NA

C．1 mol H3O+含有电子10NA

D．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA

11、下列物质中，难溶于CCl4的是（  ）

A．碘单质   B．氯化氢   C．苯 D．甲烷

12、唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为

A．CuSO4·5H2O   B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O   D．Fe2(SO4)3·9H2O

13、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）

A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素

C. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

D. 由水溶液的酸性： HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

14、下列逻辑关系图中正确的是(　  　)

A.   B.

C.   D.

15、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁溶液中是否还含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A．KMnO4

B．KSCN

C．H2O2

D．NaOH

16、下列树状分类法正确的是

A．纯净物

B．物质

C．化合物

D．纯净物

17、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是

A．x的值为2 B．混合气体的密度变大

C．L的转化率为80%   D．平衡时M的浓度为0.6mol/L

18、制备金属氯化物时，常用两种方法: ①金属与氯气直接化合制得；②金属与盐酸反应制得，用以上两种方法都可制得的氯化物是

A. AlCl3   B. FeCl3   C. FeCl2   D. CuCl2

19、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色

B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀

C．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

D．将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

20、下列离子或化学方程式不正确的是

A．石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO+H2O

B．向硝酸溶液中通入NH3：NH3+H+=

C．向硅酸钠溶液中通入足量CO2：2CO2+SiO+2H2O=H2SiO3↓+2

D．向过氧化钠中通入SO2：2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2

21、乙酰水杨酸称阿司匹林是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：

(1)乙酰水杨酸的分子式为___________。

(2)上面反应的反应类型是___________。

(3)水杨酸与小苏打作用可得到的有机产物的结构简式___________。

(4)有关水杨酸的说法，错误的是___________。

A．能与溴水发生取代反应和加成反应

B．可发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应

D．遇溶液显紫色

(5)乙酸水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(6)乙酰氯()也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学方程式(不写条件)_______。

22、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

23、25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的电离方程式是_______________________________________。

其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积

D．c(OH－)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈   性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）

24、硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。

I.图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。

(3)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。

A．

B．

C．

D．

II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。

(4)实验室常用与制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是_______。

(5)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

请回答：

①根据下图判断，使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

②利用微生物处理含氮废水的优点为_______。(答出2点即可)。

(6)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。

25、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。

(2)过程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃)见图 1; Na2SO4、Na2CO3的 溶解度见图2。

①根据图1写出过程I的离子方程式：_____________。

②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：

i.温度降低，反应速率降低；

ii._______________(请你提出一种合理解释）。

(3)过程 II，发生反应 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。

(4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下图。

①阴极的电极反应式是____________。

②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______________。

26、在氮的单质和常见化合物中：

（1）常用做保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是_________，原因是___________

（2）常用做制冷剂的物质是__________，原因是________________________

（3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是____，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：______

（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是____，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：___________

27、把对应物质的字母代码填入括号内。

A水玻璃   B明矾  C浓硫酸  D硝酸铵  E新制氯水  F小苏打  G次氯酸钙

(1)漂白粉或漂粉精的有效成分_____     

(2)常温下能使铝或铁钝化________

(3)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(4)能做木材防火剂_________ 

(5)能做净水剂_________               

(6)能做植物肥料___________ 

(7)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

28、运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是   。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为   。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是   （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为：   。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为   。

29、I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______。

(2)装置B中的干燥剂是______(填名称)。

(3)装置C中的现象是______。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为______。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。

II．现有足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol∙L−1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL。

(6)参加反应的硝酸是_____mol；标准状况下混合气体中含NO2体积为_____L。

30、(1)现有以下物质①稀H2SO4②Fe③NaOH溶液④CaCO3固体⑤NH3•H2O⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧乙醇(C2H5OH)，其中能导电的是________；其中属于电解质的是_________，属于非电解质的是________。

(2)32gSO2标况下的体积为________L，含有______个氧原子。1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与_______molCH4含有的氢原子数相同。

(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合气体的平均相对分子质量是_______________，混合物中CO和CO2物质的量之比是______。

(4)将20.0g质量分数为14.0%的NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为_______(结果保留1位小数)。

31、可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：

反应1：   

反应2：   (副反应)

(1)，该反应的___________。

(2)将和按通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在、、下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。

①代表下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。

②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。

③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。

④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。

(3)最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。

①电极a为电源的___________(填“正极”或“负极”)。

②生成的电极反应式为___________。

③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为___________(×100％)。

32、以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。

②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中＝________。

(2) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________。

②当温度超过30 ℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。

(3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。