辽宁省鞍山市2025年小升初模拟（二）化学试卷（附答案）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NA

B．4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NA

C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA

D．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA

2、硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L-1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中氯离子的浓度为：

A.0.15mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.0.45mol·L-1 D.0.2mol·L-1

3、下列离子方程式书写错误的是

A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O

B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO)=5.61×10-11]

4、从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是(    )

A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4

B.该反应的生成物为混合物

C.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1

D.中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1

5、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（   ）

A.500 mL容量瓶配制250 mL  0.1mol/L  NaCl溶液

B.用量筒量取5.26 mL盐酸

C.用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5

D.用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液

6、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、有关零排放车载燃料电池叙述正确的是

A. 正极通入H2,发生还原反应

B. 负极通入H2,发生还原反应

C. 导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极

D. 总反应式为2H2+O2＝2H2O

8、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37. 5%

B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

9、波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。下列说法正确的是

A. H2S沸点比H2O高   B. NH3和CO2均属于弱电解质

C. NH3(l)气化为NH3(g)放出热量   D. HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2

10、钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L−1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是()

A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2－，HO2－H++O22－

B.加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H+)增大

C.加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动

D.加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

12、喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（   ）

A.催化剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.中间产物

13、向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（　　）

A. 上层橙红色，下层接近无色   B. 均匀、透明、紫红色

C. 均匀、透明、无色   D. 上层接近无色，下层紫红色

14、垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。以下处理方法中，属于垃圾再生利用的是(   )

A.将废玻璃直接填埋

B.将厨余渣油倒进下水道

C.将废纸在露天燃烧

D.将废旧塑料加热熔融使其重新成为制品

15、下列说法正确的是

A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.H2、D2、T2互为同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

16、下列事实描述不正确的是

A．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量

B．中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量

C．镁条和盐酸反应时，溶液温度上升

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

17、下列物质属于非电解质的是

A．Cl2

B．CO2

C．H2SO4

D．Na2SO4

18、已知：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（浓）2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(大于6 mol•L-1)反应，MnO2需和浓盐酸(大于8 mol•L-1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是

A. 上述反应都属于氧化还原反应   B. 生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA

C. 盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强   D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

19、2013年12月17日，比亚迪电动汽车秦上市，纯电模式下它是靠LiFePO4电池提供能量驱动汽车运动，该电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。其电池反应为：FePO4+LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池说法不正确的是(   )

A.充电过程中，电池正极材料的质量减少

B.LiFePO4电池在充电时，其正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移

C.放电时电池内部Li+向负极移动.

D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

20、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

21、（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。

（2）标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。

（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

22、常温下，将30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15 g·cm－3。请计算（不整除的结果保留一位小数）：

（1）混合后溶液中NaOH的质量分数为   ；

（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度 ；

（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）

23、(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO，用一个离子方程式表示ClO-与CO结合H+的相对强弱：_______。

(2)NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式_______。

(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，并阐述理由_______。

24、《一种协同脱除VOCs和的催化剂及其制备方法》是华电光大(宜昌)环保技术有限公司于2021年2月25日申请的专利，脱除是当前科学家研究的重要课题。

(1)对环境的一种危害是___________。

(2)碱性氧化法可将进行脱除。

①(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整___________。

_____NO+________________________

②下列叙述不正确的是___________填字时)。

A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥

B．反应后混合溶液中：

C．在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不同

③在实验室用(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为，理论上需要的质量为___________g(靡尔质量为158)。

(3)用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

①该脱除过程中，太阳能转化为___________能。

②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，P1端的反应为___________。

25、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成：

(化合物M)+CH2=CH2(对乙烯基苯甲酸)+HI

(1)下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是_______(填字母)。

A．化合物M能发生取代反应

B．化合物M不能与溶液反应

C．对乙烯基苯甲酸能使酸性溶液褪色

D．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃

(2)1mol对乙烯基苯甲酸与足量的反应，最多消耗的物质的量为_______mol。

(3)对乙烯基苯甲酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(4)对乙烯基苯甲酸的一种同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(5)对乙烯基苯甲酸可由芳香族化合物X通过消去反应获得，X和Cu共热的产物能发生银镜反应，化合物X的结构简式为_______。

26、根据原电池原理，人们研制出的各种化学电池，满足了不同的用电需要。

(1)如图装置中，Cu片作__(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为__，能证明化学能转化为电能的实验现象是__。

(2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是___(填字母)。

a.CH4+2O2CO2+2H2O

b.Fe+2H+=Fe2++H2↑

27、关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列三个问题：

饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

⑴上述反应中的氧化剂为__________________________。

⑵用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向___________________。

⑶当转移1mol电子时，标准状况下产生的N2体积为_________________L。

28、过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题

(1)ZnO、ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe，同时产生了SO，写出该反应的化学方程式：___。

(2)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：____。(高锰酸根离子的还原产物为Mn2+)

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效水处理剂，工业上采用碱性(NaOH)条件下，次氯酸钠溶液与氢氧化铁制备高铁酸钠。请写出其化学方程式：___。

(4)铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿Fe(CrO2)2形式存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=______+2Fe2O3+8CO2。____

(5)稀土金属包括____、钇和钪，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，稀土金属被称为“冶金工业的维生素”。

(6)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化的催化剂)，常见化合价为+2价、+3价。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2+与溴水反应的离子方程式：____。

29、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；       

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为________________。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________。

(4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________。

(7)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②___________。

30、现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。

（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的电离程度相同的是__(填序号)。

（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。

A.酸性   B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

31、回答下列问题：

(1)我国自主研发的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志，其材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。

①基态镍原子的价电子排布式为__。

②Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___(填“＞”或“＜”)Cr；

③SCN-常用于检验Fe3+，其对应酸有硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—N=C=S)两种。硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为___，异硫氰酸沸点较高的原因是__。

(2)大连理工大学彭孝军院土课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用，利用Cu2+诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu+配合物，进行Hela细胞中的Cu2+荧光成像和检测。其反应如图所示：

在水溶液里，Cu2+比Cu+稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu2+比Cu+活泼的原因是____；BODIPY荧光探针分子中，1molBODIPY分子中含有__mol配位键。

(3)六方石墨和三方石墨都是由石墨层形分子平行堆积而形成的晶体。已知六方石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB…方式堆积而成，如图甲所示，一个石墨的六方晶胞如图乙所示。而三方石墨层形分子堆积的次序为ABCABC，一个三方石墨晶胞如图丙所示。

画出六方石墨晶胞沿c轴的投影：__(用“·”标出碳原子位置即可)，已知一个三方石墨晶胞的体积为Vpm3，则该晶胞的密度为__g/cm3。(用含NA和V的代数式表示)

32、近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如图所示。

反应1：CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g)CH3CH2COCH3(g)+N2(g) ΔH1；

反应2：CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g)2CH3CHO(g)+2N2(g) ΔH2＜0。

(1)几种共价键的键能数据如下表所示。

已知N2O的结构式为N=N=O。根据键能估算：ΔH1=_______kJ·mol-1。

(2)在恒温恒容密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体密度不随时间变化

B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化

C．混合气体总压强不随时间变化

D．混合气体中N2浓度不随时间变化

(3)一定温度下，向恒压密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中N2的体积分数与起始投料比[]的关系如图1所示。

在M、N、Q三点中，CH3CH=CHCH3(g)的转化率由小到大排序为_______(填字母)。图1中，N点的氮气的体积分数小于50%的原因是_______。

(4)反应1的速率方程为v正=k正c(CH3CH=CHH3)·c(N2O)，v逆=k逆c(CH3CH2COCH3)·c(N2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关)。已知：阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-(R为常数，T为温度，k为速率常数，Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，速率常数与温度的倒数关系如图2所示。

催化效果较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。

(5)在反应器中充入1mol2-丁烯和2molN2O(g)，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。X点时丁酮(CH3CH2COCH3)的选择性为[CH3CH2COCH3的选择性=]。

①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是_______。p_______31kPa(填“＞”“＜”或“=”)。

②Y点反应1的压强平衡常数Kp为______________(结果保留两位有效数字)。

(6)以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质，丁烯(C4H8)/空气燃料电池的能量转化率较高。电池反应为C4H8+6O2=4CO2+4H2O负极反应式为_______。