湖北省襄阳市2025年小升初模拟（1）化学试卷（附答案）

1、某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是（   ）

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动

2、下列化学用语表达错误的是

A．氯化钙的电子式：

B．中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子：

C．2-甲基丁烷的键线式：

D．NaHS在水溶液中水解的离子方程式：

3、ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl溶液、盐酸和NaClO2溶液为原料，按照以下流程制取ClO2，下列说法正确的是(   )

A.电解时，阳极电极反应式为

B.电解过程中，混合溶液的pH逐渐减小

C.可用碱石灰除去ClO2中的NH3

D.向溶液X中滴加AgNO3溶液，观察到沉淀生成，说明X中含有Cl－

4、向一定量的、、的混合物中加入 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 (标准状况)，往所得溶液中加入溶液，无明显变化。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．

B．

C．

D．

5、实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法错误的是

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.蒸馏时，乙醚先气化从液体中分离出来

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸馏时选用直形冷凝管

6、在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是(　　)

A. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D. CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高

7、近日，我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法，其可能反应的机理如图，其中Ph表示苯基： 。

下列说法错误的是

A．g为催化剂

B．若用乙烯替换d，最终可得到产物

C．该催化循环中Pd的成键数目发生变化

D．步骤Ⅴ的化学方程式为CH3COOCu+CH3COOH+O2→(CH3COO)2Cu+2H2O

8、下列有关维生素C的说法中，正确的是（  ）

A．如果人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾

B．维生素C属于脂溶性维生素，主要存在于新鲜水果和蔬菜中

C．维生素C具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．富含维生素C的食物应在高温下烹调，才能充分提高维生素C的功能

9、在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是

A．v(NH3)=0.01 mol·L-1·s-1

B．v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1

C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

D．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1

10、一定温度下，在体积为 1 L 的氢氟酸溶液中，存在反应：xHF(aq) ⇌ (HF)x(aq)。反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

A.x=3

B.该温度下，反应的平衡常数的值为 0.125

C.t1 时刻后，保持温度不变，加水稀释，重新达到平衡时，的值将减小

D.t1 时刻后，保持温度不变，再通入 1 mol HF 使其完全溶于该溶液中，重新达到平衡时， 的值将减小

11、下列说法正确的是

A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量

B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分

C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

D．互为同系物

12、下列氧化物中，加入水能进一步反应生成相应物质的是

A．SiO2→H2SiO3  B．SO3→H2SO4 C．NO→HNO3 D．Al2O3→Al(OH)3

13、CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1

将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。

下列说法正确的是

A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·mol-1

B．反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态

C．其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大

D．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值

14、常温下，将一定浓度的－元弱酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，所得溶液中各离子浓度的关系错误的是

A．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＞c(A－)

D．c(Na＋)＜c(A－)＋c(HA)

15、下列反应中，属于吸热反应的是

A.Na 与水反应 B.甲烷的燃烧反应

C.CaCO3 受热分解 D.锌与盐酸反应

16、判断下列离子方程式书写错误的是

A．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：

B．石灰石溶于盐酸中：

C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

D．氧化铁与稀硫酸反应：

17、设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则R的相对原子质量可以表示为

A．12a/b

B．b/12a

C．bNA

D．aNA

18、下列有关钠的叙述，正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠有强还原性

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

④金属钠可以保存在煤油中

⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价

A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤

19、下列说法不正确的是

A．乙醇和乙二醇()互为同系物

B．和纳米碳管互为同素异形体

C．氟利昂的结构式为，它只有1种结构

D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体

20、某同学学完化学的知识后得出下列结论，其中正确的是（ ）

A.将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH是离子化合物

B.胶体和沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同

C.、、、等都是酸性氧化物；、MgO、等都是碱性氧化物

D.具有较强氧化性，可作为分解反应的氧化剂

21、浓硫酸在有化学实验中频繁出现，下列实验中浓硫酸的作用：

a．实验室制备乙酸乙酯：________；

b．实验室制乙烯：________。

22、（1）现有下列五种物质A．食盐， B．食醋，C．苹果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是____；可直接进入血液，补充能量的是___ ；应用最广泛的抗生素之一的是____；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是____；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的____。

（2）已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

回答下列问题：

①维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，它属于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；如果人体内缺少维生素A，易患_____等眼疾（任写一种）， 维生素A含量较高的蔬菜有______。

②维生素A1的结构简式如上图，推测它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol维生素A1分子最多可跟_____mol H2发生加成反应。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______。

②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_______。

③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是_____技术。

23、25℃时，电离常数：

请回答下列问题：

(1)25℃时，在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的_________倍。

(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。

(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+＝________mol·L-1(填准确数值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝___________。

(4)25℃时，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为__________。

(5)①已知25℃时，水解反应的平衡常数(即水解常数)Kh＝=2×10-4，当溶液中c()∶c()＝2∶1时，溶液的pH＝________；

②常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH为8.3，则溶液中c(H2CO3)_______c()(填“＞”“＝”或“＜”)，

(6)某温度时，纯水的pH=6。向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____moL/L

24、有下列仪器

请写出仪器名称C___________，E ___________。

25、某烃的分子式为C11H20，1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的KMnO4酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：

HOOC—CH2CH2—COOH。

已知：+R3-COOH(R1-、R2-、R3-代表烃基)

由此推断写出该烃可能的结构简式是______________。

26、(1)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。工业上制造光导纤维的基本原料是_______。

(2)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①pH＜_______的雨水称为酸雨。

②在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为(在有水蒸气存在时)：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是______________。

(3)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：

①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________

②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_____________

③取②中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________

27、化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡

A＋CH3COOH有香味的产物

（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是（____）。

A．一定含有—OH   B．一定含有—COOH

C．A为乙醇   D．A为乙醛

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作______。

（3）A与钠反应的化学方程式：_____________。

（4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为__________。

28、氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

在200℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和0.5mol、1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、____（用化学式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。

A.升高温度  B.加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

29、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

Ⅰ．钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。其中，中碳钢中碳的含量范围为_______。超级钢的开发与应用已成为国际钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。我国的超级钢研究已居于世界领先地位，我国研制的这种超级钢中含_______(填元素符号)10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，这种超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。

Ⅱ．FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO4溶液制备Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)2被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。

Ⅲ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为_______。

②C为制备K2FeO4装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：_______。

(2)探究K2FeO4的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe3+，该离子的产生不能判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的，原因是_______。

(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：□FeO+□H+=□O2↑+□Fe3++□_______

①完成并配平上述离子方程式_______(方框内填化学计量数，横线上写物质)。

②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

30、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；

②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

完成下列各题：

(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。

31、工业上合成氨的反应为：。

（1）在体积为的密闭容器中发生上述反应，其平衡常数与温度的关系如表：

①试判断______（填写“＞”，“＝”或“＜”）。

②时，进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母序号）。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．正逆

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨的反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：

①条件下，的平均反应速率______。

②相对而言，可能改变的条件是______。

③在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。则图甲中在时刻的变化曲线可能为______（填图甲中的字母序号）。

（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入和，模拟合成氨的反应，图乙表示温度时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系图。若体系在下达到平衡。

①此时的平衡分压为______。（分压＝总压×物质的量分数）

②经计算可得此时的平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）

32、I.(1)Mg、Ni、Cu等金属可能形成金属互化物。金属互化物结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___测定。

(2)根据Cu、Zn的原子结构比较第一电离能：I1(Cu)___I1(Zn)或(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为____g·cm-3(列出计算式)。

II.在硅酸盐中，四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构型式。

图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为___，化学式为___。