湖北省襄阳市2025年小升初模拟（2）化学试卷（附答案）

1、已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是

A.该物质不能发生加成反应

B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C.该烃的一氯取代物最多有5种

D.该烃是苯的同系物

2、在一定条件下反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A．图①改变的条件可能是增大A的浓度

B．图②改变的条件可能是增大压强

C．图③改变的条件可能是减小A的浓度

D．图④改变的条件可能是升高温度

3、下列反应不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是（   ）

A.稀HNO3与稀NaOH溶液反应 B.稀H2SO4与稀KOH溶液反应

C.醋酸溶液与NaOH溶液反应 D.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应

4、下列叙述错误的是

A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

B.甲烷是正四面体结构

C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应

D.甲烷的四种取代物常温下均为液体

5、某化学反应其△H= -250 kJ/mol，∆S=18 J/(mol·k)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(   )

A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行

6、过氧化钠(Na2O2)可作潜水员的供氧剂。供氧反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，该反应中

A．Na2O2被氧化

B．CO2作还原剂

C．Na元素化合价降低

D．CO2表现氧化性

7、下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

8、一定条件下，恒压密闭容器中进行可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），则下列叙述中表示一定达到化学平衡状态的是

A．单位时间生成n mol NO，同时生成n mol O2

B．混合气体的压强保持不变

C．v正（NH3）＝v逆（NO）

D．容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比为4：5：4：6

9、下列说法正确的是

A.加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关

C.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应

D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

10、下列过程的离子方程式书写正确的是（   ）

A.Cu与AgNO3溶液反应： Cu + Ag+Ag + Cu2+

B.醋酸与氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH−CH3COO− + H2O

C.碳酸氢钠与硫酸反应： CO32− + 2H+CO2↑ + H2O

D.氢氧化铁胶体的制备：Fe2+ + 3H2O Fe（OH）3↓ + 3H+

11、下列说法正确的是

A．相同温度时，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中，c(OH-)之比是2：1

B．Na2S溶液中存在这样的水解平衡：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

C．实验室保存FeCl3溶液同时加入少量盐酸，加热TiCl4溶液制备TiO2都与盐的水解有关

D．常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈碱性

12、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)   ΔH＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是

A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小

B．加入少量C，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．降低温度，平衡向正反应方向移动

D．加入CO，混合气体的密度增大

13、下列物质中属于盐类的是

A．烧碱

B．纯碱

C．石英

D．生石灰

14、下列各项中正确的是(   )

A.中所有碳原子可能在同一平面上

B.烷烃的通式为CnH2n＋2，随着n值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构)

15、下列分子中键角最大的是（　　）

A. B. C. D.

16、下列有关共价键的叙述中，不正确的是

A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键键数一定等于该元素原子的价电子数

B. 水分子内氧原子的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子

C. 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D. 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

17、常温下，向20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中－pY[pY=-lgY，Y表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．直线a表示与pH的变化关系

B．Q点溶液中，c(HC2O)＞c(C2O)＞c(OH-)

C．N点溶液中，3c(HC2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D．常温下，Na2C2O4的水解常数Kh1=10-11.18

18、下列物质不属于天然高分子化合物的是（  ）

A．淀粉 B．蚕丝   C．纤维素   D．油脂

19、化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是

A．油脂长时间放置后会产生不愉快的气味的原因之一是被氧气氧化了

B．可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理

C．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关

D．“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现碳达峰、碳中和

20、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是：

A．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

B．步骤I中减少的3 g固体一定是混合物

C．步骤II中质量减少的物质一定是Cu

D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

21、乙烯和溴加成________；

22、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。

(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(填化学式)A___；B___；C___；D___。

(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B：___；C+D：___；A+C：___。

23、I.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_________。

A．冷水    B．沸水       C．NaOH浓溶液          D．NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________。

II.(1)用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目。

①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O___________；

②2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2↑+5Cl2↑+2KCl+8H2O__________。

(2)用单线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目。

①Cl2+H2O=HCl+HClO__________；

②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O_______。

24、正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

I.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过)。

(1)石墨1为_____(填“正极”或“负极”)，放电时H+移向____(填“正极”或“负极”)。

(2)反应的总化学方程式为_____。

(3)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有____(填序号)。

①原电池两电极材料活泼性一定不同

②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

③Fe—浓硝酸—Cu原电池，Fe是负极

④原电池是将化学能转变为电能的装置

II.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

(4)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_____。

(5)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为____。

25、用化学用语填空：

（1）氯化铝中氯元素化合价________；

（2）5个硝酸根离子_________；

（3）乙醇___________；  

（4）不含金属元素的碱____________。

26、(1)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+ ，故现榨的苹果汁在空气中会发生由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+的变色过程。上述变色过程中Fe2+__(填“被氧化”或“被还原”)。若在榨汁加入适量的维生素C，则可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有______(填字母代号)。

a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性

(2)某学生实验要使用 450mL0.1mol/L 的 CuSO4溶液，需称取______gCuSO4·5H2O行精确配制，配制过程除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶，还需要用到的玻璃仪器为______ 。

(3)NO2与水反应，标准状况下，67.2L NO2与水反应，转移电子____mol。

27、世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

(1)该反应中，氧化剂为____________，氧化产物为____________．

(2)若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________．

(3)盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)____________．

①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．

（4）由化学方程式可以推出：还原性大小比较：HCl>____________

28、回答下列问题：

(1)氮气的电子式_______。

(2)SiO2与焦炭制备粗硅的化学方程式_______。

(3)Cu和浓硝酸反应的离子方程式_______。

(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_______。

29、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用________(填仪器名称)进行。

②在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________。

(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______________________________________。

(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，此废水中苯酚的含量为______mg·L－1。

30、在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）A的转化率为______。

（2）2分钟内生成D的反应速率为___________。

（3）x值等于_________。

31、菱锌矿主要成份，还含有、、杂质，工业上用菱锌矿制取的流程如图：

已知：①部分沉淀的

②氧化剂价格：漂液(含)250元·吨，双氧水(含)2400元·吨。

③、对析出的影响可忽略。

回答下列问题：

(1)“浸出渣”的主要成份是___________。

(2)考虑成本，加入的氧化剂应是___________(填“漂液”或“双氧水”)，离子方程式为：___________。

(3)加调节至为___________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于等于时，即可认为该离子沉淀完全)；加前不加氧化剂的后果是和不易分离，请分析其原因是___________。

(4)写出加发生反应的离子方程式：___________，该反应的平衡常数数值为___________。

(5)属于配合物，其中除了配位键外，还存在的化学键类型有___________(填字母)。

A． 离子键   B． 金属键

C． 极性共价键   D． 非极性共价键

32、“低碳经济”备受关注，研究和深度开发CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)TiO2是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图1为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为___。

(2)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

①化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s) △H=+208.6kJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(s) △H=+169.9kJ·mol-1

则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=_____。

②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速串与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，并使二者物质的量浓度均为1.0mol/L，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线_____(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_____(填字母)。

(3)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。

①在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得的有关数据如表(t1＜t2＜t3)：

氨基甲酸铵的分解反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。在15℃，此反应的化学平衡常数K=____。

②将一定量纯净的NH2COONH4固体置于恒温恒容的真空密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应达到化学平衡状态的是____。(填序号)

a．v(NH3)=2v(CO2)

b．气体的总压强不变

c．气体的总质量不变

d．混合气体的平均相对分子质量不变

e．CO2的体积分数不变

f．NH2COONH4的物质的量浓度恒定不变

g．混合气体的密度不变

③在NH4HCO3溶液中，反应NH+HCO+H2ONH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3。己知常温下H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，则NH3•H2O的电离平衡常数Kb=____。