新疆维吾尔自治区图木舒克市2025年小升初模拟（2）化学试卷（附答案）

1、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是

A．钠：制钛、锆、铌等稀有金属

B．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂

C．纯碱：治疗胃酸过多症

D．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂

2、下列有关化学用语表达正确的是

A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.的结构式：

C.CH3Cl的电子式： D.氮化硅的分子式：Si3N4

3、下列说法正确的是

A.全民战疫进行时，日常生活中我们要注意消毒，消毒用酒精的浓度通常是95%

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.“滴水石穿，绳锯木断”说明了坚持的重要性，这两个过程中都不包含化学变化

4、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A. 18g H216O 和20g H218O 含有的质子数均为10NA

B. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中阳离子总数为2NA

C. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

D. 反应N2+3H2 2NH3 达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA 个N-H 键断裂

5、下图是合成高分子材料Ⅰ和部分物质转化的过程示意。已知：G、H和I均含有酯基，下列说法正确的是

A．H2C=CHCOOH存在顺反异构

B．G合成高分子材料I是缩聚反应

C．F是CH3CH2COOH

D．G发生氧化反应生成H

6、下列说法正确的是（　　）

A.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 B.氧气和臭氧互为同位素

C.C5H12有四种同分异构体 D.金刚石和石墨互为同素异形体

7、如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是

A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替

B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用

C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质

D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性

8、下列说法不正确的是

A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物

B．化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间

C．共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中

D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键

9、下列说法正确的是(　　)

A. 苯由碳、氢两种元素组成，燃烧时只能生成二氧化碳和水

B. 等质量的乙炔(CH≡CH)和苯完全燃烧时，其耗氧量相同

C. 苯属于不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 乙烯只能从石油中获得，苯只能从煤中获得

10、有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是(     )

①从组成元素分:烃、烃的衍生物

②从分子中碳骨架形状分:链状有机化合物、环状有机化合物

③从官能团分:烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③

B．①②

C．①②③

D．②③

11、下列说法正确的是（   ）

A.相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒

B.同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同

C.含58.5g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子

D.无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的

12、把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ）

A.改铝条为镁条 B.滴加少量溶液

C.不用稀硫酸改用98%的浓 D.升高溶液的温度

13、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（ ）

A.AB B.A2B3 C.AB2 D.AB3

14、化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似（即等电子原理）。B3N3H6 被称为无机苯，它与苯是等电子体，则 下列说法中不正确的是（   ）。

A.无机苯中既含极性键又含非极性键

B.无机苯能发生加成反应和取代反应

C.无机苯的二氯取代物有 4 种同分异构体

D.无机苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

15、下列说法正确的是

A.CH3CH(CH3)CH=CHCH3 的名称是 2-甲基-3-戊烯

B.检验 CH2=CHCHO 中的碳碳双键，可将该有机物滴到溴水中观察是否褪色

C.将乙醇与 P2O5 共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究是否发生消去反应

D.可用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别以下物质的水溶液：乙醇、乙醛、乙酸和葡萄糖

16、图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了Cl2进入B室

C.a处得到的是浓NaOH溶液

D.饱和食盐水从B室底部加入

17、下列实验方案中，可行的是 (   )

A.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH

B.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体

D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

18、如图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是（   ）

A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等

B.②是一个将电能转化为化学能的过程

C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D.溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

19、下列说法中，不正确的是（ ）

①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。

A.①②③④ B.①② C.②③④ D.①

20、常温下，向20mL等浓度的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液，滴加过程中pCl=-lg c(Cl-)、pCr=-lg c(CrO)随AgNO3溶液体积变化如图。下列说法错误的是

A．AgNO3溶液的浓度为0.01mol·L-1

B．L1代表pCr随AgNO3溶液体积变化的曲线

C．Ksp(AgCl)的数量级为1×10-10

D．若将原溶液浓度均降低一倍，图中b点将移动至c点

21、以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl ，③NaHSO4固体 ，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖 ，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。

（1）能导电的是_______________（填写物质编号）；

（2）属于电解质有：______________（填写物质编号）；

（3）属于非电解质的是________________（填写物质编号）；

（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜___________________________；硫酸铁___________________________ 。

22、Ⅰ.（1） 中含有__________、__________。

（2）标准状况下，0.2 mol氨气（NH3）的体积是_________， 含氢原子数是_______。

Ⅱ.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）氧化剂___________，还原剂___________；

（2）反应中转移电子数是_____________；

（3）得到1mol的N2需要被氧化的物质的质量为：_____________g；

23、[化学——有机化学基础]

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

（1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。

（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。

（3）F+A→G的化学方程式是_________________________。

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。

①苯环上只有两个取代基

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

（6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。

24、（1）下列有机物中，属于脂肪烃的是____；互为同系物的是_____；互为同分异构体的是____。（填序号）

① CH2=CH2    ②CH2=CHCH=CH2    ③CH3CH2CH2CH3    ④  ⑤CH3CH=CH2   ⑥ 

（2） 按系统命名法命名：

① __________；

②_____________；

③ ___________。

（3）写出下列各有机物的结构简式：

①2－甲基－4－乙基－2－已烯：_____________________；

②2－甲基－1，3－丁二烯：___________________。

（4）写出用氯乙烯制备聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：___________________；

（5）1 mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，请写出其分子式___________；其主链上含有5个碳原子的同分异构体有___________种。（不考虑立体异构）

25、在Li、Li、Na、Mg、C、N中：

（1）   和   互为同位素；

（2）   和 的质量数相等，但不能互成同位素；

（3）   和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

26、现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4固体

⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al2(SO4)3

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

(2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_______________

(3)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______________。

(4)区别⑦和⑨的方法是_______，将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是________________

(5)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_______。

27、某文献记载的数据有：

16O   15.9949   99.759%   16O   16   99.759%

17O   16.9991   0.037%   17O   17   0.037%

18O   17.9992   0.204%   18O   18   0.204%

平均   15.9994   平均   16.0045

回答下列各数得含义：

(1)15.9949 表示：____；

(2)15.9994 表示：____；

(3)17 表示：____；

(4)99.759%表示：____。

28、下表列举了三种常见金属材料的一些基本性质，尝试利用表中的数据回答有关问题。

(1)为什么使用铝而不是铜来生产钢芯电导线_________？

(2)为什么用铝合金而不是钢铁来制造汽车发动机的部件__________？

29、已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．

Ⅰ用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。

(1)选择制取二氧化硫的合适试剂_____________________________填序号。

①的硫酸溶液②硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体

(2)写出装置B中发生置换反应的化学方程式：_____________________________装置C中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________

(3)请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画。_______________

(4)你认为该装置的不足之处____________________________________________________任写2条

Ⅱ某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．

他们在实验报告中记录着：“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的左右．”

(5)该小组“实验室制硅”的化学方程式是_____________________________

(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是_____________________________

30、化合物A经李比希法测得其中含碳的质量分数为72.0%、含氢的质量分数为6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量，如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振谱有3个峰，其峰面积之比为3∶2∶1。现测出A的1H核磁共振谱有5个峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题：

(1)A的分子式：________。

(2)A的结构简式：__________________(任写一种)。

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其结构简式。

①分子中不含甲基的芳香酸：_____________________；

②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________(任写一种)。

31、在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________________；

从表中c1_______c2，c3_______c4(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_______mol·L－1·s－1。

(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填字母序号)。

A．扩大容器的容积   B．再充入一定量的N2O4

C．分离出一定量的NO2   D．再充入一定量的He

(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为__________。

32、MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

(1)用H2SO4调节溶液pH至1～2，H2SO4作用是________________________。

(2)加NaClO溶液至pH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为______、______；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为________________________________________________。

(3)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是_________________________________。

(4)“操作X”是将溶液______、______、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体。

(5)准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L-1BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为______。