新疆维吾尔自治区图木舒克市2025年小升初模拟（1）化学试卷（附答案）

1、不同温度下，某固体物质X在四种溶剂中的溶解度变化如右图所示。更适宜用冷却结晶提纯X的溶剂

A．溶剂A

B．溶剂B

C．溶剂C

D．溶剂D

2、以乙炔和1，2—二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：

反应I： ClCH2CH2Cl(g) HCl(g)+ CH2=CHCl(g) ΔH1= +69.7 kJ/mol

反应II： HCCH(g) + HCl(g) CH2=CHCl(g) ΔH2=—98.8 kJ/mol

1.0×105Pa下，分别用如下表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示：

下列说法正确的是

A．曲线②表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化

B．乙方式投料中若增大的比值，HCCH转化率将增大

C．按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2=CHC1可能使CH2=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值

D．在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH2=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低

3、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA

C、1mol N5+含有的电子数为34NA

D、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA

4、酚酞的结构简式如图所示。下列有关酚酞的叙述正确的是

A．分子式为C20H12O4

B．不能发生加成反应

C．分子中所有碳原子共平面

D．分子结构会因溶液酸碱性不同而发生改变

5、下列说法正确的是

A．向水中加入少量盐酸，增大，增大

B．生活中常用明矾净水，与盐类水解无关

C．用湿润的试纸测定溶液的，所测溶液的偏高

D．时，固体在等物质的量浓度的溶液中的溶度积相同

6、下列物质中含有离子键的是

A．H₂O

B．He

C．Cl2

D．NaCl

7、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3-   B. K+、Na+、NO3-、HCO3-

C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-   D. Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

8、25℃时，用HCl气体调节0.1mol•L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[x=]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol•L-1

B．P2所示溶液：c(NH3•H2O)＞c(OH-)+c(Cl-)

C．P3所示溶液：c()+c(NH3•H2O)=c(Cl-)+c(H+)

D．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数为10-4.75

9、将0.3molMnO2和80mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解)

A．等于0.48mol

B．小于0.48mol

C．大于0.48mol，小于0.96mol

D．以上结论都不正确

10、下列溶液不能溶解新制的氢氧化铝的是（ ）

A.氨水 B.氢氧化钾溶液 C.盐酸 D.硫酸

11、如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的相对能量变化的示意图。下列说法错误的是（    ）

A.1mol不同的卤素单质（X2）的能量是相同的

B.稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2

C.离子键的牢固程度MgF2＞MgCl2

D.此温度下氟置换氯的热化学方程式为MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol

12、溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

13、下列有关化学用语正确的是

A．用电子式表示氧化钠的形成过程：

B．乙酸乙酯的结构简式：

C．18O原子结构示意图：

D．在水中电离：

14、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。

①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①②③④

B．②和③

C．④和⑤

D．①②③④⑤

15、由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是

A．第一电离能：Y＞Z＞X

B．W、X、Y三种元素可形成直线型或平面型化合物

C．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高

D．含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体

16、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（   ）

A.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

B.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

C.相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

17、常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中，c(CH3COO-)-)

B. 点①和点②所示溶液中，c(CH3COO-)-C(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 点④所示溶液液中 :c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+)

D. 点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

18、可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态     ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态   ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦   B. ②③⑤⑦   C. ①③④⑤   D. 全部

19、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：+2C12+H2O=2+4C1-+2H+

20、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

(1)该反应所属的基本反应类型是：___。

(2)___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。

(3)该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了___反应；___是氧化剂，___是还原剂，___是氧化产物，___是还原产物。

(4)用双线桥表示上述反应中电子转移方向和数目：___。

22、I.请你根据“资源节约型和环境友好型”这一主题和题意，用下列选项的字母代号填空。

A.二氧化硫       B.二氧化碳       C.开发新能源

(1)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是_______。

(2)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是_______。

Ⅱ.维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如下图所示，请回答：

(3)维生素C的分子式为_______。

(4)向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，说明维生素C的水溶液显_______性。

(5)中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是_______(填字母)。

A．西红柿

B．鸡蛋

C．米饭

D．面条

23、t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

24、某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有   。

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_   ___。

a．一定有   b．一定没有   c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为   。

（4）转化⑥发生反应的现象为 。

（5）转化④中产生H的离子方程式为 。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

25、右表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

（1）Z的元素符号为_________________。

（2）X位于元素周期表第_______周期_______族。

（3）W与T形成的化合物WY中，W的化合价是________。

（4）硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水中时，发生反应的化学方程式为_________________________。

26、将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：(必须有计算过程，否则不得分)

(1)Al与NaOH反应的离子方程式_________________________

(2)铝的质量______________

(3)盐酸的物质的量浓度______________

27、甲烷作为一种新能源应用广泛，请回答下列问题：

（1）竖炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：

CH4（g）+CO2(g) =2CO（g）+2H2（g）   △H=260kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g) = 2CO2（g）  △H= -566kJ·mol-1 

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为____________________

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜

①a处应通入_________(填CH4或O2)，b处电极上发生的电极反应式是______；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______。（填写变大、变小或不变，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量是________。

28、请阅读下列材料，完成下面小题。

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

1. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的中子数为（______）

A. 101   B. 359   C. 258   D. 157

2. O和S都属于元素周期表ⅥA元素，它们原子结构中相同的是（______）

A. 质子数   B. 电子层数   C. 电子数   D. 最外层电子数

3. 锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（______）

A. 金属性比钠弱

B. 最高化合价为+2

C. 单质与水的反应比钠更剧烈

D. 原子半径比钠的大

29、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1） “酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ，同时V2O4转成VO2+,“废渣1”的主要成分是 。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4R0H+ V40124-R4V4O12+4OH-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性 （填“酸”“碱”“中”）；“流出液”中阳离子最多的是 。

（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式   。

30、Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数________。（保留2位小数）

2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量___________。

3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度__________。

31、海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg2+、K+、Br-)中提取镁、溴的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和____。

(2)为了使海水中的Mg2+沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A，试剂A的化学式是____，这样做的优点是____。

(3)操作I是____；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，____，过滤，洗涤，干燥；操作III涉及的化学方程式是____。

(4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3，同时产生一种气体，化学方程式是____。

(5)酸化浓缩时已产生Br2，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是____。

(6)已知海水中Br-含量为65mg•L-1，若主业上制得含65% Br2的产品1t，至少需要海水____m3。

32、在元素及其化合物的学习中，我们可以借助“价类二维图”来梳理学习内容。请结合下图，完成相关的问题：

(1)氯的价氢化物的水溶液的化学名为_______。

(2)图中过程②是氯气溶于水的过程，写出该反应的化学方程式_______；将其滴入少量碳酸氢钠溶液的离子方程式_______。将其滴于蓝色石蕊试纸的现象是_______。该过程可以检出该混合物中所含有的微粒是_______。

(3)某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合溶液，经测定与的浓度之比为1：3，则与溶液反应时参加反应的与被氧化的氯气的物质的量之比为_______；

(4)图中过程④是制备漂白粉的原理，该反应的原料是氯气和_______；(写物质的名称)；漂白粉在潮湿的空气中很快变质，写出该过程③的化学方程式：_______。

(5)关于的说法正确的是_______。

A. 溶液是一种弱电解质                                 B. 的酸性比碳酸弱

C. 的化学名是氯酸                                        D. 溶液是浅黄绿色的

E. 具有强氧化性                                        F. 具有稳定性