新疆维吾尔自治区图木舒克市2025年小升初模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式正确的是

A．少量通入溶液中：

B．中投入固体：

C．氯化铝溶液中加过量氨水：

D．溴与冷的溶液反应：

2、下列说法正确的是

A.乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物

B.淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物

C.苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别

D.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收

3、下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离：H2CO32H++CO

B．NaHS的水解：HS-+H2OS2-+H3O+

C．BaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)

D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO

4、T ℃时，在甲、乙、丙均为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5 min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如下表，下列叙述正确的是

A．0～5 min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L-1·min-1

B．T ℃时，该反应的平衡常数K=200 L·mol-1

C．平衡时，SO2的转化率：α1＞80%＞α2

D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同

5、某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应   B. 催化剂能降低该反应的ΔH

C. E2可表示该反应逆反应的活化能   D. ΔH=E2-E1

6、下列命名正确的是

A．     二溴乙烷

B． 2，4-二甲基己烷

C．     2-甲基-3-乙基-1-丁烯

D． 2-羟基戊烷

7、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是      

A．的电离方程式：

B．的水解方程式：

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

8、化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.共价键的成键原子只能是非金属原子

B.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

C.构成单质分子的粒子一定含有共价键

D.NH4Cl中只含离子键

9、化学与生活、人体健康、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO

B．食品加工时，不可添加任何防腐剂

C．工业废气中的SO2可采用生石灰进行脱除

D．用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆的原理相同

10、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、布洛芬(异丁苯丙酸)有镇痛、抗炎作用，结构如图所示，下列说法正确的是

A．异丁苯丙酸是苯的同系物

B．分子式为

C．苯环上二氯代物有3种

D．1mol该分子最多可与加成

13、下列不属于化学对人类贡献的是(   )

A.研制新药物 B.改良水稻品种

C.合成新材料 D.开发新能源

14、有机物分子中，有两个手性碳原子，该物质经过以下反应所得产物中都没有手性碳原子的是

A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液反应

C．与银氨溶液作用只发生银镜反应

D．在催化剂作用下与加成

15、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径Y<Z<W

B. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高

C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D. 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

16、现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO4作催化剂

制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为

  A．7.4％ B．10％   C．8％   D．11.1％

17、不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（   ）

A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐

B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器

C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点

D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

18、例2 已知可逆反应，根据表中的数据判断下列图像错误的是（       ）

A．

B．

C．

D．

19、瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是

A.MnO2是氧化剂 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

C.MnO2被HCl还原 D.HCl具有还原性

20、下列化合物的分子中，所有原子一定处于同一平面的有

A. 乙烷   B. 甲苯   C. 氯苯   D. 苯酚

21、理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：

R—C≡C—H+(R、R′、R″为烃基或氢原子)

(1)该反应类型为_____。

(2)下列物质能发生上述反应的是_____。

A．CH3C≡CCH3与CH3CHO

B．CH3C≡CH与CH3CHO

C．CH3C≡CH与

(3)HC≡CH与在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为_____。

(4)工业上制备有机化工原料A，并进一步制备下游产品1，3—丁二烯和四氢呋喃，如图所示：

①A的结构简式为_____。

②写出由B制取1，3—丁二烯的化学方程式_____。

③已知四氢呋喃是一种五元环，则四氢呋喃的结构简式为_____。

22、1，1—二溴丙烷()可用于作制备阻燃剂、杀菌剂等。

①预测1，1—二溴丙烷能否溶于水：_________(填“易溶”或“较难溶”)。

②写出1，1—二溴丙烷同分异构体的结构简式：___________(只要求写一种)。

23、逆合成分析法是有机合成中常用的思维方法。为了由某烯烃E合成目标产物乙二酸乙二酯（T），利用逆推法设计的合成路线如图：

。

请回答下列问题：

（1）T的结构简式为___。

（2）A与B反应生成T的化学方程式为___。

（3）C分子中的官能团名称为___，由D生成B的反应类型为__。

（4）有机原料E的结构式为__。

24、自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。

(1)请写出氯原子的结构示意图：_______。

(2)84消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和沽厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

(3)高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，请配平制备的反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________

_______NaC1O+_______Fe(OH)3+_______=_______ Na2FeO4+NaCl+_______H2O。

氧化剂是_______，_______被氧化。

(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有_______性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)3分散系属于_______(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。

②ClO-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是_______。

A.碱性环境下三价铁的还原性更强

B.酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强

C.碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

25、有A、B、C、D、E五种微粒。已知:

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

请回答:

(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。

(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

26、有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

27、(1)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOCR＂

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式共有___________种。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成乙酸的该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为___________，对应名称为___________。

(2)某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2mol、1.4mol。试回答：

①烃A的分子式为___________。

②现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都与烃A相同。甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________；乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种

28、某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。

（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。

（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。

（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。

29、某学习小组依据SO2性质，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_____。

Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_________________________________。

Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和______________________的洗气瓶。

Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。

①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式_____________________________。

②检验该溶液中Cl－的方法是___________________________________________________。

（2）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是___________________________。

30、可用“碘量法”测定Na2S2O5产品的纯度，其操作步骤如下：将一定质量的待测产品加入到一定体积的过量碘溶液中，发生反应Na2S2O5 +2I2+3H2O=Na2SO4+ H2SO4+4HI；充分反应后，采用Na2S2O3 标准溶液滴定上述过程中剩余的I2，发生反应2 Na2S2O3 +I2= Na2S4O6+ 2NaI，用淀粉溶液作指示剂。最后由测定的数据计算出产品中Na2S2O5 的量(假设杂质不参加反应)。若产品质量为a g。所用碘溶液的物质的量浓度为a mol·L-1、体积为V1mL，Na2S2O3 标准溶液的物质的量浓度为b mol·L-1 ，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液V mL，则该Na2S2O5产品的纯度为_________(列式即可)，写出计算过程。

31、碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)基态碳原子的轨道表示式为_______。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_______、_______。

(3)金刚石的熔点高于C60的原因是_______。

(4)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因之一是金刚石中只存在C-C间的_______共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在_______共价键，还有_______键。

(5)金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r =_______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_______(不要求计算结果)。

32、羰基硫(化学式：COS)又称氧硫化碳、硫化羰，通常状态下为有臭鸡蛋气味的无色有毒气体。

已知：

I.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)   △H1=x kJ/mol

II.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)   △H2=y kJ/mol

回答下列问题：

(1)氢气脱除COS生成CO和H2S，写出该反应的热化学方程式：________________。

(2)在2 L恒容密闭容器中加入一定量CO和H2O(g)，发生反应I。平衡常数随温度和压强的变化如表所示：

①x_________(填“＞”或“＜”)0。

②a=_________。

(3)在T℃下，向2 L密闭容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，发生反应II。测得混合气体中CO2体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。

①该条件下COS的平衡转化率为______，0～6min内，v[H2O(g)]=_______mol·L-1·min-1(结果保留2位有效数字)。

②下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

a.v(H2O)消耗=v(CO2)生成     b.不变   c.压强保持不变   d.混合气体的密度保持不变