广东省佛山市2025年小升初模拟（1）化学试卷（附答案）

1、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.纯碱——NaOH B.胆矾——CuSO4·5H2O

C.醋酸——C2H5OH D.熟石灰——CaSO4

2、下列有机反应属于加成反应的是

A.C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

B.H-C≡C-H+HClH2C=CHCl

C.+HNO3+H2O

D.+Br2+HBr

3、下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）

①阿伏加德罗常数就是6.02×1023

②阿伏加德罗常数为1 mol 指定粒子的粒子数

③阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子 

④阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.02×1023 mol-1

A. ①②   B. ①③   C. ②③   D. ②④

4、神舟十三号航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。下列有关说法正确的是

A．航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料

B．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低

C．太空舱中砷化镓太阳能电池工作时将化学能转化为电能

D．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离

5、据报道，俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子．这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素．下列有关叙述正确的是(     )

A. 113号元素在第七周期ⅢA族 B. 115号元素在第六周期

C. 113号和115号元素都是非金属元素 D. 镅元素和115号元素不在同一周期

6、下列方程式属于水解反应的是（   ）

A.H2O＋H2OH3O+＋H+ B.HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-

C.HCO3-＋OH＝H2O＋CO32- D.HCO3－＋H2OH2CO3＋OH

7、能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)

A．Ba(OH)2溶液

B．NaOH溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(NO3)2溶液

8、某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：

。

下列说法不正确的是

A. 加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气

B. 稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C. 滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂

D. 铁矿石中铁的质量分数为70%

9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2NA

B．1 mol SO2分子中含有2NA个氧原子

C．1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA

D．标准状况下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数目为NA

10、油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的营养物质，又是重要的化工原料。下列叙述与油脂含有的碳碳不饱和键()有关的是

A．衣服上的油脂可用汽油洗去

B．适量摄入油脂，有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

C．植物油和发生加成反应可以制造植物奶油(人造奶油)

D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

11、下列反应中，反应物的用量或浓度或反应条件改变时，不会改变生成物的是

A．硫在氧气中燃烧

B．钠与氧气反应

C．锌与硫酸反应

D．碳酸钠溶液和盐酸反应

12、某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体是相同状况下H2密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是

A．甲烷和乙烯

B．甲烷和丁烯

C．乙烷和丙烯

D．乙烯和丁烯

13、下列四组同学在实验室制备胶体，其中方法正确的一组是

A.在试管中加入10mL饱和氯化铁溶液，将其在酒精灯上加热至沸腾

B.在100mL烧杯中加入40mL水，将水加热至沸腾后，向其中滴入5~6滴氯化铁稀溶液，继续煮沸

C.在试管中加入10mL饱和氯化铁溶液，再向其中滴加5~6滴氢氧化钠溶液，震荡试管

D.在100mL烧杯中加40mL水，将水加热至沸腾后，向其中滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸

14、进行化学实验时必须注意安全。下列实验或事故处理操作正确的有（    ）

①酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

②不慎将硫酸溶液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

③配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓

④被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀溶液擦洗，然后敷药包扎

⑤做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气

⑥拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

⑦制取并用排水法收集结束后，应立即停止加热，再取出集气瓶

⑧将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

A.5项 B.4项 C.2项 D.1项

15、下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是（）

A. 三种分散系中分散质微粒都带电荷

B. 加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁

C. FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在

D. 一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体

16、下列属于放热反应的是

A．电解水的反应

B．煅烧石灰石

C．铝和硫酸溶液反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

17、某药物的中间体M可由芳香化合物A合成

→

下列说法中正确的是

A．M的分子式C17H18O4

B．化合物A能发生取代反应、消去反应

C．1molM最多能与3molNaOH反应

D．化合物A中所有原子一定共平面

18、下列物质中，属于电解质的是（   ）

A. B. C.溶液 D.乙醇

19、下列实验操作、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是

A．①中“净化”可以防止催化剂中毒，③选择高效催化剂可以使原料完全转化成氨

B．②中“加压”可以加快反应速率，因为在该压强下催化剂的活性最大

C．③一般选择控制反应温度为700℃左右

D．④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本

21、某有机物 A 的相对分子质量为 62。为进一步测定 A 的化学式，现取 6.2 g A 完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g 和 8.8 g(假设每步反应完全)。

(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。

(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有 2 个吸收峰且峰面积之比为 1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。

22、利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时不用BaCO3的理由是____________（用离子方程式表示）。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4加入下列物质中：

a．5 mL水

b．40mL 0.2 mol·L-1的Ba（OH）2溶液

c．20mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液

d．40mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中

溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为______（填字母）。

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c   C．a＞d＞c＞b   D．a＞b＞d＞c

①已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，此时，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为_________mol·L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为_________mol·L-1。

②常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

23、铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：

(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

若溶液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后的现象为 _________向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________，产生该现象的原因是________________。

(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________。

(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______、________两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____。

(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为0.05 mol· L-1，则20 min内，以Fe2+ 表示的平均反应速率为_____________若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化，则可以需要加入_____若出现_________现象，则证明Fe2+未被完全氧化。

(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________

A．铁是第四周期第VIIIB族元素

B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性

C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离

D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁

E．Fe3O4是一种纯净物

F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂

24、请回答下列问题

(1)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因______

(2)(CN)2是一种无色气体，有苦杏仁臭味，极毒，请写出该物质的电子式______

(3)乙醇与丙烷的相对分子质量接近，但是两者的沸点相差较大，请解释其原因_____

25、人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：

①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_______；

②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_______；

③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是______；

④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______（选填序号）；

A.防止亚铁离子被氧化 B.抑制亚铁离子水解

（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：

①能缓解胃酸过多的有效成分是______；

②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_____。

26、写出反应的化学方程式：

(1)钠与水的反应：___。

(2)过氧化钠与二氧化碳的反应：___。

(3)碳酸氢钠受热分解的反应：___。

(4)碳酸钠与盐酸的反应：___。

27、甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g） (CH3)2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H__0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。

28、新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有________、________、________（填化学式）生成。

（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____________________________________。

（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________。

（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________。

29、叠氮化钠( NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始通入氨气；

②加热装置a中的金属钠，使其熔化并充分反应后，生成白色固体NaNH2，停止通入氨气并关闭止水夹K1；

③打开止水夹K2，通入N2O，继续加热a容器到210 ~220℃ ，充分反应；

④冷却，向产物中加入……

⑤过滤……

已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨气。请回答下列问题：

(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是_______。

(2)N2O可由NH4NO3(熔点169.6℃)在185 ~ 200℃分解制得，最好选用的气体发生装置是_______(填标号)。

(3)生成步骤③中生成NaN3的化学方程式_______。

(4)反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：

a中混合物固体NaN3固体

操作Ⅱ的目的是_______，操作Ⅳ最好选用的试剂是_______。

(5)实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式_______。

(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500. 00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。发生反应：2(NH4)2Ce(NO3)6+ 2NaN3 =4NH4NO3 +2Ce( NO3)3 +2NaNO3 +3N2↑。

③充分反应后，将溶液稀释，酸化后滴入3滴邻菲罗琳指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为34. 00mL。发生反应：Ce 4+Fe2+ = Ce3+ +Fe3+。

试样中NaN3的质量分数为_______(保留4位有效数字)。

(7)若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_______(填字母)。

A．滴加六硝酸铈铵溶液入锥形瓶时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

B．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

30、完成下面有关计算，并在空白处填写结果。

(1)若将0.6mol钠、铁、铝分别投入100mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是___。

(2)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为___，需要二者的固体质量之比为___。

(3)将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。则反应后生成铜的质量为___，原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为____。

31、铟(49In)是一种重要的稀有金属，其主要用于液晶显示屏和半导体的生产。从铅、锌的治炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如图：

己知：滤液中铟以In3+的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。

回答下列问题：

(1)49In的原子结构示意图为____。

(2)“氧化酸浸”过程中In2S3难溶物中的疏元素被氧化为S，MnO2转化为Mn2+，该反应的离子方程式为____，滤渣的主要成分含有____(填化学式)。

(3)有机萃取剂HX在酸性溶液中只萃取三价金属离子。“净化”时加入H2C2O4的作用是____，可用____溶液检测此离子是否除尽。

(4)“萃取”时发生反应In3++3HXInX3+3H+，pH对萃取率影响较大.不同的c(H+)下有机萃取剂对In3+的萃取率及分层时间如表：

注：*表示有悬浊液产生，导致两相分层困难。

pH过高，萃取率较低的原因是____(用离子方程式表达)。pH过低，萃取率下降的原因是____(用文字描述)。

(5)反萃取剂是___(填化学式)。“置换”步骤发生的主要反应的化学方程式为____。

(6)粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作____(填“阴极”或“阳极”)。

(7)上述流程中可循环使用的物质有____(填化学式)。

32、化学反应原理与人类生产生活息息相关，根据所学反应原理，回答下列问题：

(1)已知某温度时，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为___________，若t0=10s，用X表示的该反应速率为___________。

(2)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母代号)；

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．v正(NO2)=2v正(N2)

D．容器内混合气体密度保持不变

(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是___________(填“黑磷”或“红磷”)。

(4)氢氧燃料电池是一种常见电池，碱性条件下该电池的正极反应可表示为___________。