广东省佛山市2025年小升初模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列各组有机物中，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是

A．乙烷和乙烯

B．苯和甲苯

C．苯和苯乙烯

D．苯和环己烷

2、半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是（   ）

A.若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22.4 L O2

B.装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应

C.b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2O

D.图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能

3、下列生产、生活和科学中的化学叙述错误的是

A．我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长

B．制作宇航服所使用的聚酯纤维属于合成纤维

C．漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂

D．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚，可使用镍坩埚

4、下列物质的分类正确的是(   )

A.胶体：Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液 B.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2

C.电解质：HCl、CaO、BaSO4 D.含氧酸：H3PO3、H2C2O4、C2H5OH

5、便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。下列说法正确的是

A．在反应中被还原

B．氧化性：

C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂

D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降

6、利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中，正确的是( )

A.该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动

B.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

C.电极a表面发生还原反应

D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

7、表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、分液操作中需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

9、下列说法不正确的是

A. 溴被称为“海洋元素”   B. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂

C. 碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂   D. 镁可用于制造信号和焰火

10、pH相同的等体积的两份溶液A和B； A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氧气的质量相同，则下列说法正确是的（  ）

①反应所需要的时间B>A

②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A = B

④反应过程的平均速率B>A

⑤盐酸里有锌剩余

⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤     B．③④⑥   C．③④⑥   D．③④⑤⑥

11、下列做法有利于保护环境的是

①在含硫煤中加入适量生石灰②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③开发太阳能、风能和氢能等能源④为了使农作物增产，大量使用化肥和农药⑤少开私家车，多采用步行或者乘坐公共交通出行

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤

12、短道速滑作为冬奥会上的正式项目，一直备受瞩目。下列速滑竞赛服和速滑冰刀使用的材料中不属于有机高分子材料的是

A．速滑冰刀中采用钛合金材料

B．速滑竞赛服右胯部的位置采用一种合成纤维

C．速滑竞赛服手脚处使用了蜂窝样式的聚氨基甲酸酯材料

D．速滑竞赛服大腿部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料

13、下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C． NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰4

14、将agCuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

A．原溶液中c(H2SO4)为0.1mol/L

B．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积(标准状况下)为2.24L

C．混合物中铜的质量分数为20%

D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g

15、下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）

A. 在AsCl5分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构

B. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂

D. Na3AsO4溶液的pH大于7

16、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)

A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9

17、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是（ ）

A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+

B.无色溶液A中一定有NaOH

C.原固体粉末一定有NaCl

D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2

18、下列有关操作的说法不正确的是

A. 《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质

B. 《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏

C. 《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解

D. 唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤

19、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．放电时，a电极反应为

B．放电时，溶液中离子的数目减小

C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有被氧化

D．充电时，a电极接外电源负极

20、一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g)+2Y(g)+4Z(g)⇌R(g)+5W(g)，下列表示上述反应一定达到化学平衡状态的是

A．2v生成(Y)=v消耗(Z)

B．3v消耗(X)=v消耗(R)

C．温度保持不变

D．c(Y)：c(X)：c(Z)=2：3：4

21、有下列物质：①Ba(OH)2固体；②KHSO4固体；③稀盐酸；④铜；⑤SO2；⑥Al(OH)3；⑦浓氨水；⑧乙醇；⑨Cl2。

(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______。

(2)写出物质②在水中的电离方程式：_______，写出①和③反应的离子反应方程式：_______。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。以上物质能用于治疗胃酸过多的是_______(填序号)，医疗上在X射线照射下检查胃有无病变，常用“钡餐”作为造影剂，“钡餐”主要成分的化学式为_______(填“BaCO3”或“BaSO4”)。

22、（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH=   。

②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。

（2）①已知一溶液有4种离子：X+、、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（   ）。

A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+

C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-

②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A．C（CH3COO-）＜C（Na+）

B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）

D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1

23、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式 ；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是   _____________。

⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。

⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。

⑸ 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_____________________。

24、回答下列问题：

(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

图中A、C分别表示_____、_____，E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ∆H1=-702.2 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ∆H2=-181.4 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的∆H是_____。

(3)在25℃、101 kPa下，1 g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为_____。

(4)已知拆开1 mol H－H键，1 mol Cl－Cl键，1 mol H－Cl键，分别需要的能量是436 kJ、243 kJ、431 kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为_____。

(5)同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2②，则∆H1_____∆H2填“＞”、“＜”或“=”）。

25、写出下列有机物在加热条件下与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：

（1）ClCH2COOH _________________________________________________；

（2） ___________________________________；

（3） ___________________________________________；

确定方程式中生成H2O 的物质的量的方法是___________________________。

26、在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。

27、人造奶油是以氢化的植物油、液体油和动物油为原料，按一定比例与乳化剂、色素、调味剂、强化剂、抗氧化剂、防腐剂等调和而成。

(1)脂肪和油都属于酯类物质，它们的主要区别是脂肪常温下为________体，油常温下为________体；

(2)将植物油进行氢化时的反应类型是________(填序号)；

A.加成反应 B.取代反应   C.氧化反应   D.水解反应

(3)人造奶油在人体内经消化后的产物是甘油和脂肪酸，消化的实质从化学上看属于________反应。

28、室温下6种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④NH4Cl、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题：

(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________(用序号填写)。

(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)pH均为5的③、④溶液中由水电离产生的c(H+)的比值为___________。

(4)常温下，aLpH=13的⑥溶液与bLpH=2的②溶液混合所得混合溶液pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则___________。

(5)已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量Cl2时发生反应的离子方程式：___________。

(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：_____________________(用离子方程式说明)；已知 Na2CO3的 Kh=210-4。当 Na2CO3溶液中 c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。

29、下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___________，___________接___________；___________接___________。___________

(2)装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是___________ (填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是___________。

(3)装置C的作用是___________。

(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃___________处(填“A”或“B”)的酒精灯。

(5)某同学认为这套实验装置不完整，还须补充___________装置。

(6)反应结束后，将B装置中的固体溶于一定量的水中，固体完全溶解，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液没有变成红色。则B装置中所制得无水氯化铁产品中FeCl3的质量分数为___________。(计算结果保留3位有效数字)

30、在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时，H2SO4恰好用完。问：

(1)此时在导线上有___摩尔电子通过。

(2)Zn片溶解的质量是__。

(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是__。

(4)写出正负极的电极反应式：正极：__，负极：__。

31、从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：

表1：各物质的Ksp数据如下表：

表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是_______________。

(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________mol·L-1；此时Ni2+是否已开始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，则随着放电的进行，正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为______________________。

32、粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸出”时适当升温的主要目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。

(2)“浸渣”的主要成分除残余外，还有_______。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为_______。

(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是_______，“沉铝”的最佳方案为_______。

(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。

(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。