广东省中山市2025年小升初模拟（1）化学试卷（附答案）

1、一定条件下溶液的酸碱性对光催化燃料降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（   ）

A．溶液酸性越强，的降解速率越慢

B．的起始浓度越小，降解速率越快

C．在之间，和时的降解百分率相等

D．在之间，时的平均降解速率为

2、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．将NO2通入FeSO4溶液中

B．将CO2通入BaCl2溶液中

C．将NH3通入AlCl3溶液中

D．将SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

3、化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系明显错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束产生的气体体积比为3：4，则加入铝粉的质量

A．3.6g

B．5.4g

C．2.7g

D．1.8g

5、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n［Al(OH)3］随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．生成沉淀的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO

B．b点与c点溶液所含微粒种类相同

C．a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO、OH-

D．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

6、化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

A.苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂

B.DDT是目前大量使用的有机氯杀虫剂

C.丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性

D.涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发

7、下列叙述正确的是（   ）

A.甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)，变化过程中微粒的键角发生了改变，但碳原子的杂化类型没有改变

B.冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似

C.因为H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子不同，所以它们的酸性不同

D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子

8、将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液,取出溶液，取出50 mL溶液，然后加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到图象，下列说法正确的是

A.标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量

B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2

C.盐酸的浓度是0.05 mol/L

D.盐酸加到150 mL时，放出CO2气体2.24 L（标准状况下）

9、现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是

A．AgNO3溶液

B．BaCl2溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．NaOH溶液

10、依据图示关系，下列说法不正确的是

A．

B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ

C．

D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ

11、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

C.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O

12、下列物质中，沸点最高的是(   )

A. 乙烷   B. 丙烷   C. 正戊烷   D. 异戊烷

13、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是

已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+

D.放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

14、分别用20mL1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使体积比为1∶2∶3的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．2∶3∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶2∶1

15、已知“纽扣”电池的电极反应为：Zn极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，HgO极：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，据此判断HgO是

A.正极，被还原 B.负极，被氧化

C.负极，被还原 D.正极，被氧化

16、在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(   )

A.向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性

B.向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液由紫色变为红色，说明SO2具有酸性

C.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4

D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3

17、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为

A．1∶3

B．6∶1

C．2∶3

D．3∶1

18、下列说法正确的是(   )

A.正是由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C.由于氢键的存在，沸点：

D.由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是105°

19、下列各组物质中，都是共价化合物的是（   ）

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和NH4Cl

C.NH3和O2 D.HNO3和HClO4

20、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（  ）

A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.在元素周期表中，X可能位于Y的右边

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.Y的气态氢化物的稳定性弱于X的气态氢化物的稳定性

21、（1）在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，气体A的摩尔质量为____________________

（2）6.72L氯气(Cl2) ( 标准状况下 ) 和元素R完全反应， 生成0.2molRCln， 则n值为___________

（3）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量之比_____________，它们所含分子数之比________，所含氧原子数之比________。

22、(1)按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT___________

②1，3－丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4加成___________

(2)现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：① CH3COOH (调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③ (制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)

请回答：

(a)属于醛的是__________(填序号)。

(b)与①互为同分异构体的是__________(填序号)。

(c)与③互为同系物的是__________(填序号)。

(3)下列各组物质中，具有相同官能团相同的是__________

A．和

B．和

C．和

D．HCOOCH3和CH3COOCH3

23、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。郑州一中学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E 是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源B 极的名称是_______________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：______________________。

（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D 电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是________________。

（4）欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质) 精炼，G 极材料应该是___________(填“粗铜”或“精铜”)，电解液中原电解质的物质的量浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）装置丁中的现象是__________________________。

（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L (标准状况) 时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为__________mol·L-1。

24、(1)标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA_______

(2)含碳的化合物一定是有机化合物_______

(3)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化_______

(4)某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素_______

(5)摩尔是七个基本物理量之一_______

(6)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁_______

(7)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期_______

(8)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化_______

(9)1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023_______

(10)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化_______

25、（1）用惰性电极电解NaCl溶液。

阳极反应：______________________阴极反应：__________________．

（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。

阳极反应：____________________ 阴极反应：__________________．

（3）电解冶炼铝。

阳极反应：____________________ 阴极反应：__________________．

26、海水淡化的方法：________________、_______________、_______________

27、在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？

（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。

（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

28、I.已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)25℃时，体积相等的浓度均为0.1 mol∙L−1的NaClO溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO－)________c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应______(填序号)

a．向NaClO溶液中加适量水

b．向NaClO溶液中加适量的NaOH固体

c．向CH3COONa溶液中加适量水

d．向CH3COONa溶液中加适量CH3COONa固体

(2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是___________。

A．2+SO2=+2CO2+H2O

B．ClO－+CO2+H2O=HClO+

C．ClO－+SO2+H2O=HClO+

D．CH3COO－+SO2+H2O=CH3COOH+

(3)在25℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，三者由大到小的顺序是___________。

(4)在25℃下，将a mol∙L−1的氨水与0.01 mol∙L−1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c()=c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

II.常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、、的物质的量分数(δ)及NH3·H2O、的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)，已知：δ=、δ=，根据图像回答下列问题：

(5)NH4HCO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(6)计算反应+NH3·H2O=++H2O的lgK=___________。

29、亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：

已知：

①的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②

(1)A中盛放的仪器名称为___________；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是___________。

(2)装置B的作用是___________；C装置使用冰水浴的目的___________(写序号)。

①减少的分解             ②增大的溶解度             ③减少的分解

(3)是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中由生成的化学方程式：___________。

(4)空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析原因：___________。

(5)该套装置存在的明显缺陷是___________。

(6)若85.2g(s)最终制得纯净的61.6g(s)，则的产率是___________(保留两位有效数字)。

30、按要求回答下列问题：

(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为________。

(2)标准状况下有①44.8L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________。

(3)若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。

(4)4.9g H2SO4含________个H2SO4分子，能和________mol NaOH完全反应。

31、废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下：

（1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。

（2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。

（3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度积常数为4×10－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。

③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。

（4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。

（5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。

32、用合成气生成甲醇的反应为，在恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：

A．温度越高，该反应的平衡常数越大

B．达到平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

C．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

D．图中压强：

（3）内用表示的反应速率_______。

（4）200℃时，该反应的平衡常数K=_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入、、，保持温度不变，则反应_______(填“正向”或“逆向”)进行。